高考上海卷化学试题

高考上海卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石墨转化为金刚石

C.石蜡熔化

D.食物腐败2、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.氧气

C.空气

D.石油3、下列离子符号书写正确的是

A.Fe⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁺

D.Mg²⁻4、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

C.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑

D.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑5、物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液中，溶质的物质的量是

A.1mol

B.0.1mol

C.10mol

D.1mol/L6、下列关于元素周期律的说法，正确的是

A.同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加逐渐增大

B.同一主族元素的金属性随着原子序数的增加逐渐增强

C.非金属元素的最高正化合价等于其主族序数

D.原子序数越大，元素的非金属性越强7、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂8、书写氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式，正确的是

A.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

B.OH⁻+H⁺→H₂O

C.Na⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻→Na⁺+SO₄²⁻+H₂O

D.H⁺+OH⁻→H₂O9、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.加入催化剂会降低反应速率

C.增大压强不会影响气体反应的速率

D.升高温度会降低反应速率10、在25℃时，pH=3的溶液中，[H⁺]的浓度是

A.3×10⁻¹mol/L

B.1×10⁻³mol/L

C.0.3mol/L

D.3×10⁻¹³mol/L11、下列有机物中，属于饱和烃的是

A.丙烯

B.乙炔

C.苯

D.乙烷12、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Na₂SO₄

D.NaCl13、在溶液中，下列离子在特定条件下能大量共存的是

A.NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Ag⁺

B.Fe³⁺、NO₃⁻、K⁺、OH⁻

C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃15、下列关于有机化合物性质的说法正确的是

A.醇类物质均能与金属钠反应

B.羧酸比醇更容易与NaOH反应

C.所有含有羟基的有机物都是醇

D.脂肪烃一定是饱和烃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式并配平。

（1）写出该反应的化学方程式：________________

（2）若反应中消耗了0.5mol的铜，生成的NO气体在标准状况下的体积是多少？（已知Vm=22.4L/mol）17、（12分）某同学进行实验时，需要配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL。

（1）写出配制步骤（按顺序填写）：_________、_________、_________、_________、_________。

（2）若使用托盘天平称量NaCl固体，需称取多少克？请写出计算过程。

（3）在配制过程中，若未洗涤烧杯，对所配溶液的浓度有何影响？18、（11分）已知甲烷（CH₄）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。

（1）写出该反应的热化学方程式（ΔH=-890kJ/mol）：________________

（2）若燃烧16g甲烷，试计算放出的热量（单位：kJ）。写出计算过程。

（3）该反应的反应类型是什么？19、（12分）某实验小组研究氯气的性质，实验步骤如下：

①用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

②用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气

③用氯气漂白有色布条

（1）写出步骤①的化学方程式并配平：________________

（2）解释步骤②中试纸变蓝的化学原理。

（3）为什么步骤③中漂白作用不可逆？请结合化学原理说明。

（4）实验中为何不能将氯气直接排入空气中？20、（10分）某有机物中含有C、H、O元素，其相对分子质量为60。取0.1mol该物质完全燃烧，生成CO₂2.24L（标准状况）和H₂O2.7g。

（1）求该物质的分子式。

（2）写出该物质可能的结构简式并说明理由。

（3）该物质是否可能具有酸性？为什么？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、B

4、B

5、B

6、B

7、C

8、B

9、A

10、B

11、D

12、B

13、C

14、C

15、A解析：

1、铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；石墨转化为金刚石是原子重新排列形成新物质，属于化学变化；石蜡熔化是状态变化，属于物理变化；食物腐败是有机物氧化分解，属于化学变化。

2、纯净物是由一种物质组成的，如氧气（O₂）、水（H₂O）等，而空气是混合物、石油是混合物、盐酸是混合物。

3、Cl⁻是氯离子的正确表示方式；Fe⁺不正确，因为铁常见的价态是+2或+3；SO₄²⁻表示硫酸根离子，但电荷应写在右上角；Mg²⁻表示错误，因为镁不是常见负价态元素。

4、二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成氯气，正确方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。

5、pH=3表示[H⁺]=1×10⁻³mol/L，因为pH=-lg[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻³mol/L。

6、同一主族元素的金属性随着原子序数的增加而增强，这是元素周期律的基本规律之一。

7、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻）和共价键（N-H键），因此是离子化合物与共价化合物的结合。

8、H⁺与OH⁻结合生成H₂O为离子反应的核心，正确方程式为：OH⁻+H⁺→H₂O。

9、反应速率与反应物浓度成正比是指在一定温度和催化剂下，浓度增加，反应速率加快。

10、pH=-lg[H⁺]，所以[H⁺]=1×10⁻³mol/L。

11、饱和烃是碳原子之间全部为单键的烃类，如乙烷（CH₃CH₃）。

12、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。

13、选项C中K⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻互不发生反应，能大量共存；其他选项中均存在能相互反应的离子。

14、Cu在反应中被氧化为Cu²⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，所以是氧化还原反应。

15、醇类物质