2025~2026学年江西吉安市高一上学期期末教学质量检测化学试卷

2025~2026学年江西吉安市高一上学期期末教学质量检测化学试卷一、单选题1.下列所用化学知识的表述，判断错误的是

A．“华龙一号”燃料元件厂生产的陶瓷芯块中，与互为同位素B．机场航站楼屋面选用铝镁锰合金板，其耐蚀性依赖于表面保护膜C．“奋斗者”号载人球壳使用的钛合金，密度仅，强度却优于多数钢材D．火箭液态燃料偏二甲肼燃烧时，分子中的氮元素被还原为2.下列实验操作或处理方法错误的是

A．点燃前，先检验其纯度B．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火C．若不慎将盐酸沾到皮肤上，立即用的溶液冲洗D．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移3.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A．雪天道路上撒盐融雪B．炖排骨汤时加点醋味道更鲜C．加入明矾后泥水变澄清D．切开的茄子放置后切面变色4.下列有关物质用途的说法错误的是

A．浓氨水可检验氯气管道漏气B．生石灰可用作脱氧剂C．活性炭可用作食品脱色剂D．金属钠可用于冶炼钛、锆、铌等金属5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．转移热蒸发皿至陶土网B．观察与的反应C．收集气体D．除去中的

A．AB．BC．CD．D6.根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是

A．用中文“鿫”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：C．是可用于考古判断年代的一种核素D．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的共价键数为B．的盐酸与足量的反应，生成的数目为C．与水反应形成的胶体粒子数为D．重水()中含有的电子数为8.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．用盐酸除去铁锈：B．用金属钠除去煤油中的微量水：C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向饱和碳酸钠溶液中通入，析出碳酸氢钠晶体：9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的最外层电子数与X原子的电子总数相同，W的原子半径在周期表中最小。下列有关说法正确的是

A．是酸性氧化物，可以与水反应生成对应的酸B．W、X、Y、Z四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．可以与水发生复分解反应，生成碱和气体10.根据下列实验操作及现象能得出对应结论的是

实验操作及现象结论A溶液中滴入溶液，

生成沉淀的碱性比的强B给U形管内的氢氧化铁胶体通电，与电源负极相连的电极区域红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电C向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色有漂白性D还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声具有还原性

A．AB．BC．CD．D11.图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是

A．图a表示的是干燥的固体不导电B．图b中的X与电源的正极连接C．由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响D．图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合钠离子12.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是

A．图一可为光照过程中氯水中的变化情况B．图二可为光照过程中氯水中的变化情况C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下。“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)见下表：

离子浓度1451下列说法错误的是

A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全B．“浸铜”反应：C．“脱氯”反应：D．脱氯液净化后通过还原反应得到14.雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，因有抗病毒疗效可用来入药，所以中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中生成的为氧化产物B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，转移电子C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．反应Ⅳ中被还原二、填空题15.回答下列问题：(1)镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂，能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。用作抗酸剂体现了它_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。可用作阻燃剂的原因是_______(用化学方程式表示)。(2)实验中为增加的氧化性，常对溶液进行酸化处理，但不能用稀盐酸酸化，原因是_______(用离子方程式表示)。(3)做为潜艇供氧剂，能同时完成“供氧”和“除碳”两项任务，做供氧剂的化学方程式为_______（不考虑水蒸气），该反应中体现了的_______(填标号)。a．碱性b．氧化性c．还原性d．脱水性(4)碳酸锌在医药中常被用作抗酸剂，可缓解胃酸过多和胃灼热，工业上常用溶液和溶液通过复分解反应来制备。(已知溶液大于时，转化为沉淀，实验中所用溶液的等于)①在烧杯中混合上述溶液制备并得到沉淀时的具体操作为_______。②用和溶液反应也能得到沉淀，同时观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。三、解答题16.如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)②元素的原子结构示意图是_______。(2)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是_______(填化学式)。(3)④、⑥、⑨三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。(4)W为⑨、⑩、①三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为_______。(5)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高C．由①、④、⑩三种元素组成的酸不止1种D．取⑥元素的单质，与的稀硫酸反应，可生成氢气(6)配制⑨元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可用的浓溶液稀释，用量筒量取该浓溶液的体积为_______(精确至小数点后1位)。配制过程中，下列操作会引起溶液浓度偏大的是_______(填标号)。A．用量筒量取浓硫酸时俯视读数B．容量瓶洗涤后残留了少量蒸馏水C．稀释浓硫酸时，未冷却至室温转移到容量瓶中并立即定容D．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中17.锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有、、、、等中提取锗元素的流程图如下：已知：①难溶于水；②浸取后溶液为2，以的形式存在；③单宁酸为复杂有机酸，易与反应，生成沉淀。请回答下列问题：(1)的原子序数为32，元素在周期表中的位置是_______。(2)浸取时发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。(3)试剂X是_______。(4)下图为沉锗时溶液对锗沉淀率的影响，则流程中加入的作用是_______。(5)沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。

一段沉锗单宁

酸总用量/倍1015202530锗沉淀率/%二段沉锗单宁

酸总用量/倍1015202530锗沉淀率/%9297(6)滤液中所含金属阳离子主要有_______(填离子符号)。(7)若用表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为，其在空气中灼烧会得到、、三种气体，该反应的化学方程式为_______。18.尿素法生产水合肼的原理为：，实验流程如下：(1)步骤Ⅰ：制取溶液。已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。①生成的离子方程式为_______，该反应中消耗转移_______电子。②为提高的产率和纯度，应采取的实验条件是_______(任答一种合理的方法)。(2)步骤Ⅱ：合成。装置如图1所示：已知：的沸点约为，具有强还原性，能与剧烈反应生成无污染的气体。①仪器M的名称是_______。②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______。③碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是_______(用化学方程式表示)。(3)步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。已知：是一种二元弱