2025~2026学年江西赣州市度第一学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年江西赣州市度第一学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是

A．分类观：、、、属于氧化物B．变化观：白磷在一定条件下变成红磷的过程是化学变化C．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变D．微粒观：硫酸氢钠水溶液中主要含有、离子2.化学和生活息息相关，下列说法错误的是

A．五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色B．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液C．具有一定的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒D．医生用小苏打治疗胃酸过多3.下列有关化学用语表示错误的是

A．次氯酸的电子式：B．的形成过程用电子式表示为：C．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示4.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．质量分数为的乙醇溶液中原子的数目为B．溶液中含有的数目为C．铁粉与的溶液充分反应，产生气体分子数目为D．与的混合气体含有原子的数目为7.下列实验装置及实验结果合理的是

A．实验室用图1所示装置制备少量氧气B．实验室用图2所示装置制取氢氧化铁胶体C．实验室用图3所示装置制备少量，先关闭止水夹，一段时间后再打开D．实验室用图4装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸（硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀）8.下列反应的离子方程式错误的是

A．向稀氨水中加入稀盐酸：B．向溶液中通入：C．石灰乳与稀盐酸反应：D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：9.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶，有关说法不正确的是

A．稳定性：Cu2O>CuOB．样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂C．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解D．若有14.4gCu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA10.S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是

A．热稳定性：B．将氯气通入溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生C．氢化物的沸点：D．酸性：11.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是

A．NaH中氢元素的化合价为+1价B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象12.36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为m，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5g氯化氢含有NA个原子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数为=13.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有

A．1处B．2处C．3处D．4处14.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，B、C、D同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法错误的是

A．原子半径：B．元素的氧化物对应水化物的酸性一定比硫酸酸性强C．元素的氢化物是非电解质D．化合物可能是离子化合物二、填空题15.生活离不开化学，厨卫用品中有许多常见化学物质。如①氯化钠②葡萄糖③食醋④碱面（主要是）⑤小苏打⑥洁厕灵⑦铁锅⑧“84”消毒液⑨淀粉(1)上述厨卫用品中，能够导电的有______（填序号，下同），上述厨卫用品中，属于电解质的有______。(2)小苏打常用作膨松剂，在食醋存在的情况下，小苏打的膨松效果更好，反应的离子方程式为______；等量的与酸完全反应比受热分解时产生的______（填“多”或“少”）。(3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。上述反应中，被还原的元素是______（填写元素符号）；若反应生成11.2L（标况下）的，该反应转移电子的数目为______。(4)现将淀粉溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明能否透过半透膜：______。三、解答题16.氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行实验探究。（Ⅰ）氯气的制备及性质实验(1)写出A装置中发生反应的化学方程式______。(2)当少量通过装置后，观察到装置中溶液变成蓝色，说明氧化性：______（填“>”或“<”）。(3)当持续通过装置D时，D装置中的实验现象是______；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有______（填试剂名称）的装置。（Ⅱ）氯气的应用“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，经查阅资料发现：①“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；②相同浓度时，HClO的氧化性强于；③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。(4)测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示：由实验图像可知ORP的值与温度有关，ORP值不同的原因可能是______（结合化学方程式进行解释）。(5)米醋由稻谷酿制而成，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究“84”消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验：

编号实验一实验二实验操作实验现象溶液为浅棕色，无刺激性气味滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味①实验一的目的是：a.排除刺激性气味的产生是由米醋挥发造成；b______。②解释实验二褪色的原因：______。17.（Ⅰ）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)⑧的元素符号是______；元素⑨在周期表中的位置是______。(2)元素②和④的简单氢化物反应生成的化合物为______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(3)元素⑤和③的单质加热生成产物的电子式______。(4)铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是______（填字母）。

A．RbOH是一种强碱B．铷单质的熔点比钠单质的熔点高C．RbCl是离子化合物D．和氧气在加热的条件下生成（Ⅱ）L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如下：

元素代号LMNQRT原子半径/nm0.1860.1430.0990.1140.1040.066主要化合价+1+3+7、-1+7、-1+6、-2-2(5)R与T形成的简单氢化物的热稳定性较高的是______（填化学式）。(6)写出M最高价氧化物对应的水化物与R的最高价含氧酸反应的化学方程式______。(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序______（用离子符号表示）。18.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：(1)操作1用到的玻璃仪器有漏斗、______。(2)生成沉淀B的离子方程式为______。(3)溶液B中金属阳离子有Fe2+、______；加入过量试剂Y发生反应的离子方程式为______。(4)滤渣D主要成分是______，鉴别滤液D中金属阳离子的方法是______（任写一种）。(5)查阅资料发现，FeSO4在不同温度下结晶可得到不同的FeSO4水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作