2025~2026学年湖北建始一中高二年级春季学期开学核心素养测评化学试卷

2025~2026学年湖北建始一中高二年级春季学期开学核心素养测评化学试卷一、单选题1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨一般会选择在的高温条件进行B．可用饱和溶液将锅炉水垢中的转化为C．石蕊(HZ)电离：，可做酸碱指示剂D．新制的氯水通常需要保存于棕色的玻璃试剂瓶中暂时储存2.下列化学用语表示错误的是

A．Fe2+的结构示意图：B．甲醛中π键的电子云轮廓图：C．基态碳原子的价电子排布图：D．用电子式表示CaO2的形成过程：3.铊是超导材料的组成元素之一，其中一种同位素可以表示为，下列叙述正确的是

A．铊位于第六周期第IIIA族B．原子核外有124个电子C．氧化铊属于两性氧化物D．Tl3+的氧化性相比Al3+强4.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是

A．表示水合钠离子B．温度升高，的溶解度会略有减小C．根据各微粒的状态，可判断，且D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关5.设NA为阿伏加德罗常数的值。在常温下，下列说法正确的是

A．pH=10的Na2CO3溶液，水电离出的H+数目为10-4NAB．电解精炼铜，电路通过NA个电子则阳极溶解64g铜C．15.6g由和组成的混合物含阴离子0.2NAD．1L水中加冰醋酸至pH=1，其中数目为0.1NA6.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：、、、B．使甲基橙显黄色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．通入乙醇后无明显现象的溶液：7.下列过程对应的离子方程式正确的是

A．磷酸二氢钠的水解过程：B．铅蓄电池放电时的正极反应式：C．泡沫灭火器的反应原理：D．用溶液吸收少量：8.常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：。下列有关说法正确的是

A．加入CCl4萃取，变小B．加水稀释，平衡逆向移动C．加少量AgCl固体，此时v逆增大D．温度降低，固体I2的可溶解量减小9.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

实验目的A.制备氢氧化铁胶体B.用石墨作电极制备NaClO实验示意图实验目的C.比较AgCl与AgI溶解度D.测定样品中的碘单质含量实验示意图

A．AB．BC．CD．D10.变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法，其中气体的吸附为放热的过程。过程1和过程2交替进行的循环流程可用于连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法错误的是

A．气体在分子筛制氧机上的吸附在任何温度下都是自发B．过程1中空气通过分子筛制氧机，氮气更容易被吸附C．过程2中存在于分子筛制氧机内部的气体温度会下降D．该流程中产生的高纯度氧气即为过程1中的排除气体11.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是

A．Zn电极的电势高于滤纸上的b点B．一段时间内，右侧溶液的质量减少C．盐桥中电解质可换成Ba(NO3)2溶液D．滤纸上b点处会发生反应2I--2e-=I212.化学是一门实验科学，下列实验事实正确且得出的结论也正确的是

选项实验事实实验结论A向待测液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀待测液含有B取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C等体积pH均为3的HA、HB两种酸分别与足量锌反应，HA中单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多酸性：HA<HBD将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生

A．AB．BC．CD．D13.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定C．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低D．可以增大体系中的活化分子百分数14.室温下，通过矿物中获得的过程如下：已知：，。下列说法正确的是

A．溶液中：B．“脱硫”后上层清液中：C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小D．反应正向讲行，需满足15.常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：；。已知：，下列说法错误的是

A．曲线z所代表的含氮微粒即为哌嗪(B)B．当时，溶液中C．横坐标对应的值为4.28，横坐标对应的值为6.24D．0.1mol/LBHCl溶液中：二、解答题16.已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：

一水合氨醋酸次氯酸碳酸草酸()亚磷酸()

(1)亚磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为，写出亚磷酸钠水解的离子方程式_______。(2)时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_____性。(3)物质的量浓度均为的六种溶液：①②③④⑤，由小到大的顺序_______(填序号)。(4)向溶液中通入少量反应的离子方程式：_______。(5)将0.2mol/L溶液与0.2mol/L溶液等体积混合，下列表述正确的是_____。a.b.c.d.向5mL上述溶液中滴加几滴0.1mol/L盐酸时，增大e.向5mL上述溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液时，的比值减小(6)向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)。①若溶液呈碱性，用蒸馏水对其进行稀释，下列各式表示对数值随水量是增加而增大的是_______。A．B．C．D．②若溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度_______(用含a的式子表示)。17.硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。(1)具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是_______(填元素名称)元素。在元素周期表中，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。(2)实验室可用和制备氨硼烷。已知X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素，的最高价含氧酸具有强氧化性，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族，Q的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子。P元素的简化电子排布式为_______；比较气态基态的Q+与Q2+的稳定性并阐述原因_______。(3)在某催化剂表面与反应的释氢机理如下图所示。若用和作反应物，生成的氢气是_______。A．B．C．D．E．F．(4)科学家利用氨硼烷()设计成常温下即可工作的原电池装置如图所示，在工作的过程中仅有和水产生，则b室为该原电池的_______(选填“正极区”“负极区”)，发生的电极反应式为_______。(5)将电池得到的溶液进行蒸发浓缩，搅拌下加入适量氢氧化钠溶液进行加热一段时间，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即可获得较为纯净的硼砂(Na2B4O7·10H2O)。已知硼砂在水中可解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B(OH)4]-，该溶液在一定温度下有固定的pH。其中，H3BO3为一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]-Ka=10-9.23，计算0.05mol·L的硼砂溶液的pH为_______。18.金属钛(Ti)在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：ⅰ.直接氯化法：ⅱ.碳氯化法：①对于碳氯化法：该反应在_______(填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“任意温度下都不”)能自发进行。若其逆反应的活化能为Ea，则Ea_______(选填“>”“=”“<”)41。②已知：的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。(2)在t℃下，将1.0molTiO2、2.2molC、2.0molCl2投入一压强为100kPa的恒压容器。①反应进行2h体系恰好达到平衡，此时Cl2的转化率为90%，CO的物质的量为0.6mol，则在这段时间内的平均反应速率为_______mol/h，下列措施中能让体系更快达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A．增大体系的压强B．分离出部分TiCl4C．额外充入氩气②直接氯化法的压强平衡常数为Kp=________(分压=物质的量分数×总压)。③实验发现：随着温度升高，TiCl4的平衡产率出现先降低后升高的现象，其原因是________。(3)制得的TiCl4放置于潮湿空气中会有白烟产生，请使用化学方程式进行解释________。19.砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：已知：①是两性氢氧化物。25℃时的酸式电离常数；；②溶液中含该元素的微粒的浓度小于时，则认为该元素已沉淀完全。(1)Ga位于周期表_______区；基态As原子中能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_______；超过70℃浸出率下降的原因可能是_______。(3)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为_______。(4)为提高镓的回收率，中和（此时温度为25℃）加硫酸调pH的范围是______。(5)对“操作”获得的Na3AsO4·12H2O进行纯度测定。步骤1：称取0.1000g样品，溶解后转移至250mL容量瓶中、定容、摇匀；步骤2：准确量取25.00mL上述试液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI固体，置于暗处反应5分钟后加入2-3滴淀粉溶液；步骤3：0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液对锥形瓶中液体进行滴定（反应原理：，，未配平）；步骤4：重复步骤2与步骤3三次并算得标准液的平均消耗量；步骤5：计算得出样品N