2025~2026学年西藏山南二高高一第一学期期末考试化学试卷

2025~2026学年西藏山南二高高一第一学期期末考试化学试卷一、单选题1.很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，需要加热且充分振荡B．植物油与水混合，充分振荡形成的油水混合物属于胶体C．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，这是胶体和溶液的本质区别D．制备氢氧化铁胶体的反应为2.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A．B．C．D．3.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、4.分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHNaClCOCKOHMgODCaO

A．AB．BC．CD．D5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是

A．溶液中，含有钠离子的数目为B．标准状况下，中所含分子数约为C．常温常压下，的质量为16gD．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为6.下列物质的电离方程式书写正确的是

A．的电离方程式：B．的电离方程式：C．的电离方程式：D．的电离方程式：7.下列方程式书写正确的是

A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：+Ba2+=BaSO4↓8.下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是

A．B．C．D．9.是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是

A．为还原产物B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原C．氧化性：D．每生成，转移10.下列关于焰色试验的说法正确的是

A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧C．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰D．实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同11.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是

A．漂白粉是混合物B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12.下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是

A．将固体溶于水配成溶液B．固体溶解在水中配成溶液C．将的浓盐酸加水稀释成溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于1L水得到的溶液13.不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是

A．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸B．分别在这两种物质配成的溶液中加入溶液C．分别在这两种物质配成的溶液中加入少量氢氧化钡溶液D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中14.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34g和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是

A．甲室中气体体积之比：B．甲室混合气体的分子总数约为C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的9.5倍D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度2处二、填空题15.回答下列问题：Ⅰ.现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。(1)属于电解质的有（填编号）：______；能导电的是（填编号）：______。(2)将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为______。(3)⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为______。(4)向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为______。Ⅱ.次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。(5)中，P元素的化合价为______。(6)为______（填“一”“二”或“三”）元酸。(7)利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4:1，则氧化产物为______。（填化学式）三、解答题16.Ⅰ.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。(2)配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________、___________。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(4)下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b．定容时俯视刻度线c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒d．定容摇匀后，液面低于刻度线Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

HCl的质量分数:36.5%(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。(6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。17.实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，同时制取纯净的无水（高温下易水解）。(1)写出装置A中生成氯气的化学反应方程式：______。(2)a仪器的名称是______。(3)装置B的作用是______。(4)组装好仪器后，应优先进行的操作是______；当有通过装置C，可观察到的现象是______。(5)当通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？______；原因是：______。(6)实验结束时，应先熄灭装置______处的酒精灯（填编号）。(7)此实验装置有缺陷，应如何改进？______。18.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。(1)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________(填化学式)原因是___________。(3)由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式___________。(4)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是______