2025~2026学年辽宁省大连市高三上学期双基模拟考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省大连市高三上学期双基模拟考试化学试卷一、单选题1.大连地区文物跨越数千年。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是

A．汉墓玻璃耳珰B．曲刃青铜短剑C．元代龙泉青瓷D．汉代彩绘陶2.是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是

A．的晶体类型：离子晶体B．的VSEPR模型：C．的电子式：D．中的化学键：键3.下列描述能正确反映事实的是

A．酸、碱废液分别收集后，可直接排放B．淀粉和纤维素最简式相同，二者不互为同系物C．苯与溴室温不发生反应，温度升高生成大量溴苯D．与稀硫酸不发生反应，与浓硫酸反应生成和4.乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含键数目为B．和分别完全燃烧，消耗均为C．质量分数为的酒精溶液中含有键的数目为D．被氧化为乙醛，转移电子数目为5.碳量子点（CQD）是一种尺寸通常小于的零维碳纳米材料，在荧光成像、金属离子检测等领域有重要应用。其部分结构如图所示，下列有关CQD的说法正确的是

A．属于烃类有机物B．碳原子均采取杂化C．与纳米金刚石互为同素异形体D．在水中可与形成分子间氢键6.借助H型双试管整合的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于性质的描述或解释错误的是

A．品红溶液：红色变为无色，体现漂白性B．石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性C．溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性D．酸性溶液：紫色褪去，发生反应7.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是

A．的氢化物中可能存在非极性键B．第一电离能：C．氢化物的沸点：D．基态原子的未成对电子数：8.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是

A.探究Na与水的反应B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁C.实验室制备乙炔气体D.铁钉镀铜

A．AB．BC．CD．D9.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是

A．Fe原子的配位数为8B．a位置原子的分数坐标为C．铁原子与镁原子间最短距离为D．若储氢后化学式为，则储氢率为100%10.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成吡咯的反应如下。下列说法错误的是

A．原子的配位能力：ⅡB．I可与HCN发生加成反应C．Ⅱ所有碳原子可能共平面D．与足量反应，所得产物含有手性碳原子11.闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下。下列说法错误的是

A．“滤渣”主要成分是SB．“酸浸”时可提高浸出率C．“除镉”反应：D．“调pH”可加入12.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量和泥沙）的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是

操作Ⅰ：加热溶解操作Ⅱ：趁热过滤操作Ⅲ：冷却结晶操作Ⅳ：常温过滤

A．操作Ⅰ加水量越多越好B．操作Ⅱ的目的是除去泥沙和C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品13.LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。下列有关说法正确的是

A．导电介质可为溶液B．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化C．放电时b极为正极，发生反应：D．充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少14.溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是

A．作氧化剂B．起催化作用C．振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关D．反应体系中各区域的反应速率完全一致15.联苯胺（用B表示）是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成。曲线如图，代表或。下列说法正确的是

A．的水溶液呈碱性B．常温下，当时，C．直线代表与的关系D．联苯胺的电离平衡常数二、解答题16.以钛铁矿（主要成分为，含有少量、）为主要原料制取和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。II.室温下，的化学平衡常数。回答下列问题：(1)基态钛原子的价层电子排布式为_____。(2)FeTiO溶于稀硫酸的离子方程式为_____。(3)写出实验室用溶液检验的离子方程式为_____。(4)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的时，上层清液的_____。“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为_____。(5)在高温下，向金红石（）与焦炭的混合物中通入，也可以得到和一种可燃性气体，化学方程式为_____。(6)TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，是刀具、模具的主流防护涂层。上述流程中，气体有2种成分，其中一种是，则制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该流程中，能循环利用的物质为_____（填化学式）。17.实验室以呋喃甲醛（）为原料，制备呋喃甲酸和呋喃甲醇。主要反应：有关信息如下表：

名称分子量性状密度（g/mL）熔点（℃）沸点（°C）呋喃甲醛96无色液体1.16

161.7呋喃甲酸112白色晶体

129~130230~232呋喃甲醇98无色透明液体1.14-29170步骤：Ⅰ.在三颈烧瓶中加入新制的溶液（过量）。不断搅拌下，慢慢滴加新制呋喃甲醛，滴加过程中保持反应温度10~12℃。Ⅱ.滴加完毕，室温下继续搅拌，加入蒸馏水搅拌使沉淀恰好完全溶解，将溶液转入分液漏斗中用乙醚萃取4次，合并萃取液，加入无水硫酸镁，过滤后先在较低温度下蒸去乙醚，然后升高温度收集166~170℃的产品。Ⅲ.将萃取后的无色溶液用25%的盐酸酸化。经过一系列操作，收集得到产品N。回答下列问题：(1)与本实验安全注意事项无关的图标有_____（填标号）。A.B.C.D.E.(2)滴加呋喃甲醛的仪器名称为_____；应选用_____的三颈烧瓶（填标号）。A.B.C.(3)结合下表，简述步骤I保持反应温度10~12℃的原因：_______。

温度（℃）8101215呋喃甲醇的产率（%）61.365.666.263.8呋喃甲酸的产率57.962.863.160.2(4)使用新制呋喃甲醛的原因：_____；无水硫酸镁的作用：_____。(5)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_____、_____。(6)产品M的产率为_____（保留两位有效数字）。(7)为测定呋喃甲酸的纯度，用标准溶液滴定并选用酚酞做指示剂，简述如何判断滴定达到终点：_____。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18.研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ•mol-1Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-249.6kJ•mol-1反应Ⅱ中，ΔH2=________。(2)将等物质的量CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知反应速率v=v正-v逆=k正•(CO)•c(H2O)-k逆•c(CO2)•c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在不同温度下，CO的转化率随时间变化曲线如图所示。计算b处的=________。(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①表示H2的体积分数随温度变化的曲线是________(填字母序号)。②205℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为________mol，CO2(g)的平衡转化率为________。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=________(列出计算式)。(4)CO2加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，但也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反变应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%]随温度化关系如图所示：若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：________。19.尼达尼布是一种靶向药物，主要用于治疗特发性肺纤维化。其合成路线如下：已知：Me为甲基；Ac为乙酰基。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为