2025~2026学年辽宁锦州市渤海大学附属高级中学高三下学期测试化学试卷

2025~2026学年辽宁锦州市渤海大学附属高级中学高三下学期测试化学试卷一、单选题1.下列与物质性质相关的说法正确的是

A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠2.下列有关化学用语错误的是

A．固体HF中的链状结构：B．二氯化二硫的电子式为C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的D．葡萄糖的一种环状结构简式：3.硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是

A．32g单质S8分子中含S-S键的数目为8NAB．1L0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.1NAC．反应①每消耗1molSO2，转移电子数为D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：24.替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

A．晶体中与最近且等距的有6个B．晶胞的边长为C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心D．若b处被计替代，则该物质的化学式为5.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是

A．工业制漂白粉：NaCl(aq)(g)漂白粉(s)B．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、的溶液含I2的悬浊液I2C．海水提镁：海水溶液D．制备配合物：溶液6.下列实验方案不能达成实验目的的是

目的A．铁制品镀铜B．探究浓度对化学平衡的影响实验方案目的C．证明氯水能将转化为D．比较Mg、Al金属性的强弱实验方案

A．AB．BC．CD．D7.银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。下列说法错误的是

A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为B．“络合浸出”时，发生的离子反应为C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用8.某碳酸酯Q可形成聚合物P。下列说法不正确的是

A．Q中存在手性碳原子B．反应生成P，同时生成C．D．若控制条件使减小，则P中的醚键在官能团中的比例升高9.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是

A．若将阳离子换成，化合物熔沸点升高B．氢化物的沸点：C．该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构D．最高价氧化物对应水化物酸性：10.某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。已知：在溶液中可形成和。下列说法不正确的是

A．a~b段：随升高，平衡逆向移动B．b~c段：发生反应C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降11.下列实验操作及现象与结论不一致的是

实验操作及现象结论A测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低水的电离程度随温度升高而增大B向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀蔗糖不属于还原糖C将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失乙酸乙酯可在碱性条件下水解D向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有还原性

A．AB．BC．CD．D12.环六糊精具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体反应生成超分子和。过程示意图如图a所示、生成超分子和的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是

A．环六糊精和客体通过共价键组装成超分子B．超分子浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态C．超分子组装过程的活化能：①②D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①②13.科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE)，一使用了WSE的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是

A．可以用稀硫酸代替WSEB．放电时，向a极迁移C．WSE中阴离子呈正六面体结构D．充电时，b极的电极反应式为14.分子在(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是

A．该反应历程的第一步反应为吸热反应B．该反应历程的控速步骤为GS1→GS2C．GS3比GS2稳定D．随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响15.室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是

A．表示随pH变化的曲线是ⅣB．的C．时，的溶解度约为D．Q点时，溶液中二、解答题16.贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为，含、、等物质回收的工艺流程如下：已知：常温下，。(1)Co在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。(2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。(3)“转化”过程中变为，且溶液的明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。(4)吸收步骤中，与反应生成，同时产生气体，气体的化学式为___________。(5)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。①根据图1推测的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。②结合图2说明吸附在NiO表面的更容易脱附的原因___________。(6)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为、，“沉铬”时需调节的范围为___________。［已知：当时，可认为已经沉淀完全](7)沉钴反应离子方程式：___________。17.4-正丙基苯甲醛()是重要的医药合成中间体。近日，我国某科研团队报道了一种高效、绿色、安全合成4-正丙基苯甲醛的方法，合成路线如图所示。实验步骤：Ⅰ．合成4-正丙基苯甲酸甲酯将-正丙基苯甲酸、、(二甲基甲酰胺)和无水甲醇依次加入图所示的三颈烧瓶中，升温至，回流反应。部分反应机理如下：回答下列问题：(1)仪器N的名称为_______。(2)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子硫的杂化类型为_______。(3)实验表明，升高温度(不高于甲醇的沸点)有利于提高4-正丙基苯甲酸甲酯的产率，请根据反应机理简述理由_______。Ⅱ．合成4-正丙基苯甲醛(合成4-正丙基苯甲醇的步骤略)将0.01mol4-正丙基苯甲醇、活性二氧化锰、DCM(二氯甲烷)依次加入配有磁力搅拌的烧杯中，升温至回流反应，反应结束后过滤，进一步分离提纯，得到黄色液体。(4)该实验过程中，活性二氧化锰的作用为_______，能否用酸性高锰酸钾溶液代替_______(填“能”或“不能”，并说明理由)。(5)分离提纯时，用乙酸乙酯()进行萃取，请叙述分离出有机相和无机相的具体操作：_______。(6)该实验中4-正丙基苯甲醛的产率为_______(精确至0.1%)。18.氮的化合物在生产生活中广泛存在。(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为___________。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的ΔH_________kJ/mol。

键能/(kJ·mol-1)391243191431化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min04080120160n(NO)(甲容器，400℃)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)‘(乙容器，400℃)/mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器，T℃)/mol2.001.451.001.001.00①该正反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________mol/(L·min)。(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C(s)发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：KA_______KB(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。19.我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。回答下列问题：(1)A中官能团的名称是___________。(2)B的结构简式为___________。(3)由C转变为D的反应类型是___________。(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。(5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，