2025年湖南省湘西土家族苗族自治州下学期高一年级期末质量检测化学试卷

2025年湖南省湘西土家族苗族自治州下学期高一年级期末质量检测化学试卷一、单选题1.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于

A．混合物B．酸C．碱D．盐2.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：C．的电子式：D．的电离方程式：3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、OH-、、Fe3+B．Na+、Ca2+、、Cl-C．Fe2+、H+、、D．Na+、Cu2+、Cl-、4.下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是

A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼TiB．过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂C．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多5.下列反应所对应的离子方程式正确的是

A．铁钉置于稀盐酸中：B．稀硫酸与溶液混合：C．石灰石溶于稀盐酸中：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：6.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是

A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切7.下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置①制备胶体B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C．用装置③比较和的热稳定性D．用装置④制备8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是

A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价B．b能与水剧烈反应产生氢气C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡D．c包含和，二者均与水反应生成d9.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．浓盐酸与足量反应生成，转移电子数为B．物质的量浓度为的溶液含有的数目为C．加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于D．与足量水反应，转移电子数目为10.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

选项操作现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B取少量待测液于试管中，加入溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有C将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中溶液变为棕黄色氧化性：D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应反应火焰呈黄色原溶液中有，无

A．AB．BC．CD．D11.已知有下列反应：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③(足量)。下列说法错误的是

A．①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1B．由①、②可知，酸性条件下氧化性；C．向酸性溶液中滴入足量溶液，反应为D．②中每生成，转移2mol电子12.用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下(部分操作和条件略)。Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应；Ⅲ．调节溶液的pH约为3，加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。已知：生成氢氧化物沉淀的pH值如下表

氢氧化物开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液含有三种阳离子、、B．Ⅱ的目的是将氧化为C．Ⅲ中红棕色沉淀为D．Ⅳ中发生了反应：13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成的CuS可能溶于水B．过程②中，每生成1molS，转移2mol电子C．过程③中，氧化剂为氧气D．回收S的总反应为14.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．该物质中不是所有原子均满足最外层8电子稳定结构C．该物质不能和硫酸反应D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应二、填空题15.根据题目要求完成下列各题：Ⅰ．(1)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为①配平上述化学方程式___________。②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若反应过程中消耗，转移电子的数目为___________。③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。A．B．C．KID．(2)是一种一元弱酸，中P元素化合价为___________；为___________(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)；是一种二元弱酸，它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。Ⅱ．(3)现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。现进行如下实验：①分别溶于水，B盐溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A：___________；C：___________。三、解答题16.宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。(1)氧元素在元素周期表中的位置是______。(2)中共价键的类型是______（填“极性键”或“非极性键”）。(3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是______（填序号）。a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度b．比较Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱(4)P与N、As是同主族元素。①气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（填序号）。a．NH3b．PH3c．AsH3②非金属性：P＞______（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：______。17.利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。回答下列问题：(1)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。(2)“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。(3)“分离”所得副产品的主要成分为___________。(4)“操作b”中，经___________、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：___________(填“>”或“<”)。(5)干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释杀菌、净水的原理___________。(6)聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中___________。18.无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水：已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为___________。(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。(4)装置D中制的反应可以分为2步：第1步：，第2步：_______