2026届北京市房山区高三上学期期末化学试卷

2026届北京市房山区高三上学期期末化学试卷一、单选题1.最新研究发现，将C60与过渡金属Mo(VIB族)结合形成的新型催化剂，能促进合成NH3反应高效进行，下列说法不正确的是

A．C60与石墨均为共价晶体B．元素Mo位于周期表的d区C．元素的电负性：C<ND．使用新型催化剂可以降低反应的活化能2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．基态C原子的轨道表示式：B．NH3分子的VSEPR模型：C．水合钠离子的示意图：D．用电子式表示K2S的形成：3.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C．舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2D．菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO44.下列说法不正确的是

A．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离B．利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液C．植物油通过催化加氢可提高其饱和度D．葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物5.下列实验，能达到实验目的的是

A检验溴乙烷中的溴元素B比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C萃取碘水中的碘D实验室制取氨气

A．AB．BC．CD．D6.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是

选项物质的性质用途ASO2能使高锰酸钾溶液褪色用作漂白剂B酚醛树脂具有耐高温、隔热性用作飞船外层烧蚀材料CNa2O2能与CO2发生反应制得氧气用作供氧剂D金刚石硬度大制作切削刀具

A．AB．BC．CD．D7.下列方程式与所给事实相符的是

A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：8.下列事实与解释不对应的是

选项事实解释A第一电离能：Na>KNa与K位于同一主族，原子半径：K>Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na>KB熔点：CO2<SiO2键能：C-O<Si-OC键角：>H2O中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力D酸性：CF3COOH>CCl3COOH电负性：F>Cl，极性：F3C->Cl3C-，导致CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+

A．AB．BC．CD．D9.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是

金属化合物CdSMnS

A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率B．试剂X可以是溶液C．“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为10.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法不正确的是

A．反应I为决速步B．反应结束后，溶液中存在C．反应结束后，溶液中不存在CH318OHD．反应I与反应III活化能的差值等于图示总反应的焓变11.由乳酸合成果可降解高分子材料Q的流程如下：注：Bn是苯甲基：下列说法不正确的是

A．Q的重复单元中含有两种官能团B．P水解可以得到E和FC．E→P中，参与聚合的E和F的物质的量之比是n：2mD．合成过程中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法正确的是

温度(℃)400500600乙烷转化率(%)2.210.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8已知：乙烯选择性乙烯产率

A．400℃时，0~5min内反应速率：I<IIB．500℃时，0~5min反应I的平均速率为：C．5min时，600℃乙烯的产率大于500℃乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]，平衡后可提高乙烷转化率13.实验测得10mL0.50NH4Cl溶液、10mL0.50CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为，下列说法正确的是

A．图中实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化B．25℃时，CH3COONH4稀溶液pH约等于7C．随温度升高，CH3COONa溶液中减小，增大，pH减小D．0.50NH4Cl溶液中，14.某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。【实验1】

序号实验操作实验现象1-1向2mL0.02CuSO4溶液中加入2mL0.04Na2S溶液产生黑色固体1-2向2mL1CuSO4溶液中加入2mL2Na2S溶液迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验资料：BaS为白色固体，易溶于水。下列说法不正确的是

A．实验1中生成的黑色固体为CuSB．实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关C．实验2中加入足量浓NaOH发生的反应：D．实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3二、解答题15.一水合甘氨酸锌[Zn(H2NCH2COO)2]·H2O是一种有机锌源，广泛用于医药和食品添加剂中，结构简式如图。(1)Zn2+的价层电子排布式为___________。(2)Zn2+与水能形成配位键的原因是___________。(3)下列关于甘氨酸(H2NCH2COOH)的说法不正确的是___________。

A．是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应B．分子中有手性碳原子，存在对映异构体C．2分子甘氨酸只能形成1种二肽D．分子中的C原子杂化方式均为sp2(4)以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1h，可制得甘氨酸锌。资料：甘氨酸锌的溶解度曲线如图所示①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是___________。②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是___________、过滤。16.空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。(1)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：反应I：反应II：①反应I中有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。(写出两条)②合成尿素总反应的热化学方程式为___________。(2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的过程实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。(3)恒压、750℃时，经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。①过程i中发生的主要反应有CO2+CaO=CaCO3、___________。②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。(4)通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，原理如图所示。①催化剂a表面发生___________反应。(填“氧化”或“还原”)②催化剂b表面发生的反应式为___________。17.有机化合物M是合成治疗支气管哮喘药物的中间体。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。已知：回答下列问题：(1)A→B的化学方程式是___________。(2)B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是___________。(3)D的结构简式是___________。(4)F中含氧官能团的名称是___________。(5)下列说法正确的是___________。a．C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1b．D→E、G→K的反应类型分别是还原反应和取代反应c．H可与碳酸钠溶液反应生成气体(6)以E为原料可合成有机化合物Q。已知：①P的结构简式为___________。②Q分子中含有3个六元环，写出其结构简式___________。18.回收废旧电池(主要含PbSO4、PbO、PbO2)材料，能够实现资源的再利用。一种通过甲基磺酸(CH3SO3H)溶液酸浸得到甲基磺酸铅的工艺流程如下：已知：①常温下，；②甲基磺酸(CH3SO3H)易溶于水，是有机强酸。(1)步骤I开始前需将固体物质粉碎，目的是___________。(2)PbO2发生反应的离子方程式___________。(3)步骤Ⅱ加入(NH4)2CO3溶液的目的是___________。(4)步骤Ⅲ中，浸出的Pb2+浓度受CH3SO3H初始浓度影响如图所示。当CH3SO3H初始浓度高于5时，c(Pb2+)急剧下降的可能原因是___________。(5)电解Pb(CH3SO3)2溶液，同时产出可用于铅酸电池制造的精铅和二氧化铅。①生成PbO2的电极反应式___________。②电解时，产生a库仑电量，，已知：i．转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。ii．电解效率η的定义：阴极生成Pb的物质的量为___________mol。③β-PbO2晶胞结构如图所示，边长为apm，晶体的密度ρ=___________。(设阿伏加德罗常数的值为NA，)19.某小组同学探究Zn和FeCl3溶液的反应现象及产物(一)探究Zn片、Zn粉分别和FeCl3溶液反应的现象

序号实验现象I15mL0.5FeCl3溶液(pH=1)Zn片表面有气泡，且速率逐渐变大，出现红褐色沉淀，浸没在溶液里的Zn片表面覆盖一层黑色物质Ⅱ15mL0.5FeCl3溶液(pH=1)有气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4(1)用离子方程式解释实验I中气泡产生的原因___________。(2)结合平衡移动原理解释Ⅱ中红褐色沉淀生成的原因___________。(3)经检验，实验I中Zn片表面覆盖的黑色物质为铁，由此推测，实验I中产生气泡的速率逐渐变大可能的原因是___________。(二)探究实验Ⅱ产物资料：①可以与Fe3+、Fe2+形成稳定的络合离子；②0.5Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

实验操作现象Ⅲ向V1mL溶液A(pH=3)中加入2g新的Zn片Zn片表面无气泡产生，也无黑色物质覆盖Ⅳ向V1mL1.5