2026届吉林省白山市高三上学期一模化学试卷

2026届吉林省白山市高三上学期一模化学试卷一、单选题1.2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是

A．金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应B．用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金C．金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求D．黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K2.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是、。下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A．中的阴离子符号：B．的电子式：C．的结构示意图：D．的结构式：3.下列事实与解释对应不正确的是

选项事实解释AClF中F显-1价电负性：B键角：中心原子的孤电子对数：C酸性：电负性：D沸点：键能：

A．AB．BC．CD．D4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，中原子总数为B．反应①每消耗，生成物中数目为C．溶液中，数目小于D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为5.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：下列说法错误的是

A．X的核磁共振氢谱有2组峰B．1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子D．天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸6.下列离子方程式书写正确的是

A．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：C．将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中：D．铵明矾溶液中加入过量溶液：7.已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是

A．原子半径：M>Y>Z>XB．基态原子的第一电离能：M>Z>YC．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物8.下列实验能达到实验目的的是

A.探究KI与的反应为可逆反应B.比较S、C、Si的非金属性强弱C.分离铁粉和碘D.制备氢氧化铁胶体

A．AB．BC．CD．D9.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8g⋅mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个B．晶胞中含有的铋离子个数为1C．晶胞中Ba或K到Bi的最短距离为D．晶体的密度为10.塑料的循环利用有利于环境保护。如图所示，研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y。下列说法错误的是

A．Y→P的反应是加聚反应B．聚合物P存在顺式异构体C．Y发生水解反应可生成2种有机产物D．P解聚为Y时，P中的π键未发生断裂11.以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示：下列叙述错误的是

A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+C．“去铜”过程中发生的反应之一为D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率12.为研究三价铁的配离子性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法错误的是

A．①中浓盐酸促进平衡正向移动B．②中的实验现象说明与的配位能力：C．③中发生的反应为D．④中的实验现象说明还原性：13.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。下列说法错误的是

A．放电时，a极为负极，负极的电极反应式为B．放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动，隔膜为阴离子交换膜C．充电时，隔膜两侧溶液中浓度均增大D．充电时，理论上每减少，总量相应增加2mol14.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。已知：下列说法错误的是

A．氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素B．每提取，理论上需消耗(标准状况)C．由上述过程中的反应可推导出氧化性：D．其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降15.常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。下列说法错误的是

A．n点时，溶液的B．p点时，C．当时，D．时，水的电离程度最大二、解答题16.工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有和）进行处理。回答下列问题：方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下：已知：部分金属离子沉淀的pH如下表所示（金属离子起始浓度为）。

金属离子开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)步骤I中加入溶液的目的是________。(2)步骤Ⅱ中需要调节溶液的pH范围是________。(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是________。该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为________。(4)①溶液A、溶液B和固体C中都含有________（填“Fe”或“Cu”）元素。②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为________。方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如图所示（CuS不溶于水）。(5)过程i中，生成CuS反应的离子方程式为________。(6)下列关于该转化过程的说法正确的是________（填标号）。a．过程ⅱ中的氧化剂是b．过程ⅲ发生的反应为c．利用该转化可以回收Sd．整个转化过程中起催化剂作用的有和17.已知苯乙醚(C8H10O)为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和醚，有芳香气味，对碱和稀酸稳定，不易被氧化。熔点，沸点。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚的装置如下图。已知：溴乙烷的沸点为，苯酚的沸点为；[主要试剂]苯酚3.75g(0.04mol)、氢氧化钠2.00g(0.05mol)、溴乙烷4.3mL(0.06mol)、乙醚、无水氯化钙、食盐[实验步骤]Ⅰ.向三颈烧瓶中加入苯酚、氢氧化钠和水；开动搅拌器，加热，固体全部溶解后，开始慢慢滴入溴乙烷(约1小时滴完)；继续加热搅拌2小时。Ⅱ.加热停止后，降到室温。把三颈烧瓶中反应液转入分液漏斗中，加水充分洗涤后分液。Ⅲ.有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醚。Ⅳ.减压蒸馏有机相，收集馏分，称量产品质量为。完成下列问题：(1)仪器d的名称为___________。(2)步骤Ⅰ中采用的加热方法为___________。c装置的作用是___________。(3)装置中使用了球形冷凝管，作用是___________。(4)步骤Ⅱ中，“加水洗涤、分液”的目的是___________。(5)步骤Ⅲ中，“合并两次的洗涤液，用乙醚提取”的目的是___________；加入无水氯化钙的作用是___________。(6)步骤Ⅳ中，采用减压蒸馏的目的是___________。该实验的产率为___________。18.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：(1)催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为；。催化还原的热化学方程式为___________。(2)将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。(3)某学习小组将、和一定量的充入2L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。则___________0(填“>”或“<”)。若在5min内，温度从420K升高到580K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。(4)实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应：反应①：反应②：平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。19.Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如图所示。已知：。回答下列问题：(1)B→C的反应类型是________。(2)一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是____