2026届天津市南开中学下学期高三年级第四次质量检测化学试卷

2026届天津市南开中学下学期高三年级第四次质量检测化学试卷一、单选题1.下列成语涉及金属材料的是

A．钻木取火B．沙里淘金C．水滴石穿D．积土成山2.我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是

A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源3.中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是

A．电负性：H<OB．价层电子数：O<AlC．原子半径：Mg<AlD．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)34.下列有关化学用语表示正确的是

A．N2H4的电子式：B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2C．CH3CH=C(CH3)2的名称：2-甲基-2-丁烯D．用电子式表示CaCl2的形成过程：5.下列说法错误的是

A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．在钢铁设备上安装锌块，避免设备遭受腐蚀D．用Na2S处理含有Cu2+、Hg2+的废液利用了S2-的还原性6.下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量氯气：B．将铜丝插入稀硝酸中：C．溶液与过量的氨水反应：D．漂白粉溶液中通入少量：7.关于实验安全，下列表述错误的是

A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗8.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是

选项性质差异结构因素A熔点：NaCl>SiCl4晶体类型B焰色：钠为黄色；钾为紫色第一电离能C沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛分子内、分子间氢键D在水中的溶解度：O2<O3分子极性

A．AB．BC．CD．D9.茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是

A．可使酸性溶液褪色B．可发生取代反应和加成反应C．可与金属钠反应放出D．分子中含有3种官能团10.下列实验操作或装置可以完成相应实验的是

A调控滴定速率B分离乙醇和乙酸乙酯C制取无水AlCl3D灼烧碎海带

A．AB．BC．CD．D11.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．充电时，电池的总反应B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则二、解答题13.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为___________。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间结构是___________，中心原子P采取___________杂化。(3)CaTiO3的晶胞如图所示，该晶体中每个Ti4+周围与它最近且相等距离的O2-的数目是___________。(4)Ti能够形成化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___________molAgCl沉淀。(5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，则TiF4可能是___________晶体(填“离子”或“分子”)；TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是___________。

化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.315514.氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：(1)芳香烃A的名称是___________。(2)C中共平面的原子最多有___________个。(3)D中官能团的名称是___________、___________。(4)反应③的反应类型是___________；反应④的反应类型是___________。(5)反应⑤的化学方程式是___________。(6)吡啶是一种有机碱，它在反应⑤中的作用是___________。(7)对甲氧基乙酰苯胺()是合成药物的中间体，请写出由苯甲醚()、酰氯(CH3COCl)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)___________。15.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水。②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。(1)A装置中固体混合物是___________。(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中，原因是___________。(3)待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全后，打开K2，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式：___________。(4)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。(5)装置E的作用为___________。(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol·L—1AgNO3标准溶液滴定，滴定时发生Ag++SCN—=AgSCN↓，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。该实验中的指示剂a是___________溶液，晶体中KSCN的质量分数为___________(保留4位有效数字)。16.化学反应原理与生产、生活密切相关。I．CO2和NH3合成尿素，原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=—87.0kJ·mol—1，该反应分两步完成：第一步：2NH3(g)+CO2(gNH2COONH4(s)第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，其能量变化如图甲所示。(1)反应速率较快的是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。(2)第二步反应的ΔH=___________kJ·mol—1。Ⅱ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。(3)COS分子的空间结构为直线形，C为中心原子，则COS属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)若反应前向容器中通入10molCO和一定量的H2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填序号)。a．通入CO后，正反应速率逐渐增大b．升高温度，H2S的浓度增大，则