2026届山西晋中市高三下学期3月调研测试（二模）化学试卷

2026届山西晋中市高三下学期3月调研测试（二模）化学试卷一、单选题1.下列关于我国科学家与其成就、主要贡献的对应关系错误的是

选项科学家成就主要贡献A侯德榜发明联合制碱法突破了索尔维法的技术封锁，推动了我国制碱工业的发展B吴蕴初实现味精的工业化生产开创了我国有机药物合成业C徐光宪创立“串级萃取理论”并应用于稀土分离使我国稀土分离工艺与产业跃居世界领先水平D屠呦呦成功提取青蒿素创制新型抗疟药物，挽救了全球数百万人的生命

A．AB．BC．CD．D2.采用氧化浸出-还原提取工艺从含铜的电路板中回收金属铜。其中氧化浸出阶段的主要反应为。下列有关化学用语或说法正确的是

A．基态Cu原子的简化电子排布式：B．的电子式：C．键角：D．的空间构型：正四面体形3.光气法可以制备碳酸丙烯酯(丙)，反应如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．甲与1,4-丁二醇互为同系物B．乙可以水解为和HClC．M为HClD．1mol丙中所含键的数目为4.下列有关物质性质的比较正确的是

A．热稳定性：B．熔点：C．沸点：HF<HCl<HBr<HID．结合质子的能力：5.下列事实对应的解释不合理的是

选项事实解释A干燥的氯化钠固体不导电氯化钠固体中不含离子B单质硫易溶于二硫化碳硫和二硫化碳都是非极性分子C钢铁厂的模具注入炽热的铁之前必须进行充分干燥炽热的铁与水蒸气发生反应D离子液体比传统的有机溶剂难挥发离子液体的粒子全都是带电荷的离子

A．AB．BC．CD．D6.下列有关反应的方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钙的阴极反应：B．铅酸蓄电池充电总反应：C．向氯化铁溶液中加入足量锌：D．由丙烯制备聚丙烯：7.下列实验能达到相应目的的是

实验目的A.实验室制取并收集氯气B.用NaOH标准溶液滴定醋酸实验目的C.研究铁钉的吸氧腐蚀D.检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体

A．AB．BC．CD．D8.以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是

A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率B．加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的C．向滤液中通入过量生成的离子方程式为D．“缺氧下焙烧”时，参加反应的9.亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法错误的是

A．实验装置连接顺序可以为A→D→E→D→C→BB．装置E中冷凝管的作用是冷凝回流C．与反应中，体现氧化性D．装置E可以通过观察气泡，控制气体流速10.研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。已知：①②在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示：下列分析错误的是

A．B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率C．条件b下，5~10min内，NO的平均消耗速率为D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降11.前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种B．原子半径：Z>Y>X>WC．该化合物可由ZXW溶液与反应得到D．室温下，该化合物水溶液的pH>712.具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是

A．该氧化物的化学式为B．晶胞中Mn的配位环境不完全相同C．若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性D．若晶体密度为，则晶胞边长为13.某小组设计和制作了一个氢氧燃料电池，装置如图所示。下列叙述错误的是

A．石墨棒使用前应该经过烘干活化处理，便于电解时吸附较多的气体B．闭合、断开，石墨棒2吸附且附近溶液变红C．先闭合、断开一段时间，再断开、闭合后，石墨棒1上的电极反应为D．燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，大大提高了能源的利用率14.谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。已知：①代表，代表，代表，代表。②的分布系数③中-羧基氢比-羧基氢活泼。下列叙述错误的是

A．曲线x表示随溶液pH的变化曲线B．的平衡常数C．P点溶液中的数量级为D．Q点溶液中：二、解答题15.二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到溶液。③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色溶液。④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8g水合二草酸合铜酸钾晶体。已知：a．不稳定，温度高时易分解。b．。c．的摩尔质量为。回答下列问题：(1)步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。(2)步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。(3)步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成的化学方程式为_________。(4)步骤④中，“一系列操作”为_________。Ⅱ．结晶水含量测定准确称取上述晶体0.354g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。(6)测得产品中x的值为_________。Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。(7)在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。16.高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：

反应方程式380.00②25℃时，。回答下列问题：(1)锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。(2)“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。(3)“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。(4)25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。(5)“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。(6)制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。(7)“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。17.目前，我国已将二氧化碳资源化。利用和催化重整可以制备合成气，反应如下：反应I:反应Ⅱ：回答下列问题：(1)的_________（用含的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。(2)在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。②若Y点是在下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。(3)在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和的平衡选择率[的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。②时，若平衡体系的总压强为的分压是_________（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。18.罗氟司特（G）是用于治疗慢性阻塞性肺疾病的药物，G的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。(2)B的结构简式为_________。(3)C中含有官能团的名称为_________。(4)C→D的化学方程式为_______。(5)E分子中sp3杂化的碳原子有_________个。(6)已知D→E先发生羰基化