2026届广东华附、省实、广雅、深中高三上学期四校联考期末化学考试

2026届广东华附、省实、广雅、深中高三上学期四校联考期末化学考试一、单选题1.第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是

A．“同心跃”奖牌—金牌B．场馆建造—聚四氟乙烯C．火炬燃料—丙烷D．场馆用电—硅太阳能电池板

A．AB．BC．CD．D2.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应B．比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子C．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料D．人造血管、密封材料等领域用到的硅橡胶，它是由二甲基二氯硅烷先发生水解反应，再经过加聚生成聚硅氧烷，再经交联制成3.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是

A．乙炔分子中的键示意图：B．基态O原子的轨道表示式：C．在水中的电离：D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：4.燃料、化学品等在生活中应用广泛，以下关于它们的说法正确的是

A．可以直接从煤炭中获得煤油B．用裂化汽油萃取碘水中的碘C．亚硝酸钠有一定的毒性，但常作为防腐剂，可用于肉制品的加工生产D．阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛作用，可发生取代、加成反应，不能发生氧化反应5.生活中有关的化学知识或现象，解释不正确的是

选项化学知识或现象解释A用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性B“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量C可作光导纤维二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度D放置较久的红薯比新挖的红薯更甜久置后红薯中的淀粉水解，生成了有甜味的糖

A．AB．BC．CD．D6.下列有关离子方程式的书写正确的是

A．将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2＋2＋H2O＋CO2↑B．用溶液吸收少量的：C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：D．用制：7.下列实验操作能达到预期目的的是

A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B．测定C．制备并观察其颜色D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D8.达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．能与反应B．分子中含有2个手性碳原子C．奥司他韦最多能与反应D．可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气浓氨水具有碱性B1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯C苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的原子很容易与溴发生取代反应苯环对羟基的影响，使邻、对位上的原子活性增强D酸性：电负性：

A．AB．BC．CD．D10.钙长石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含、、、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，是宇宙中含量最多的元素，是形成物质种类最多的元素，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均为：B．通过电解熔融的氯化物获得的单质C．在所在周期，第一电离能小于的元素原子一共有5种D．与形成的化合物可以与的简单氢化物发生氧化还原反应11.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，含有的质子数目为B．基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为C．常温下，的溶液中由水电离产生的数目为D．与反应生成，每消耗，生成单质的数目为12.部分含或或的物质，各物质所属类别与相应化合价的关系如图。下列推断合理的是

A．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化B．若在沸水中可生成，则的反应一定是化合反应C．若和均能与同一物质反应生成，则一定是区元素D．加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系13.某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是

A．甲中固体a可以是MnO2、KMnO4、漂粉精等B．甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl>Br>ID．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾14.氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是

A．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为B．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化C．在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移D．原子表面上发生的反应有：、、、15.利用在碱性条件下实现废水中(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．膜a、膜b均为阳离子交换膜B．反应一段时间后，阴极区溶液的减小C．废水室中反应的离子方程式为D．通电过程中石墨电极上每产生(标准状况)气体，双极膜内减少16.已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法正确的是

A．图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和①B．常温下，的电离平衡常数约为C．若将、点对应的溶液混合，混合液中D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab二、解答题17.配离子在中学化学实验中应用广泛。I．银镜反应(1)利用的溶液配制银氨溶液，进一步与葡萄糖溶液混合水浴加热，可得到光亮均匀的银镜。(1)配制2%的AgNO溶液用到的仪器有______(填字母)。(2)在洁净的试管中加入的溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入的氨水，直到______为止(填实验现象)，即可得到银氨溶液。(3)查阅资料发现析出光亮均匀银镜的其中一个原因是：溶液中存在解离平衡，随着参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证______基本不变且较小，实现析出银镜的速率恒定且缓慢，使得银镜光亮均匀。II．铁钉镀铜借鉴(3)的思路，甲同学设计一个铁钉镀铜的电化学装置，实现铁钉上析出光亮均匀的铜。(4)先对铁钉进行预处理：利用______(填试剂，下同)除去铁钉表面的油污，利用______除去铁锈。(5)画出该电化学装置示意图并做相应标注______。III．离子检验(6)用溶液验证牺牲阳极法。①初步实验如图连接装置，往电极区滴入2滴溶液，溶液无明显变化。但30分钟后出现蓝色沉淀，以下对产生蓝色沉淀的原因进行探究。②提出猜想猜想：金属未能起到保护的作用；猜想b：解离平衡发生移动并进一步反应。③分析讨论结合金属活动性顺序，乙同学认为猜想a不合理；查阅资料，获悉猜想b合理，基于猜想分析产生蓝色沉淀的原因：______。(用文字和离子方程式解释)④教师指导配离子参加反应时可能存在解离平衡移动的过程，需要具体问题具体分析。⑤实验小结猜想不成立，猜想成立。⑥优化实验基于以上分析讨论，乙同学在不改变上图装置的基础上重新设计实验，成功验证了牺牲阳极法能够保护铁。请写出优化的实验方案：______。18.2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下：已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、；②“煅烧”后固体主要成分为、和；③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图；回答下列问题：(1)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。(2)“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，)(3)“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。(4)的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。(5)晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。(6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。19.“氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。I．乙醇与水催化重整制氢发生如下反应：反应①反应②反应③(1)反应②的______，反应③在______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有______(填字母序号)。

A．若反应在恒容体系中进行，根据气体密度不变可判断反应达到平衡状态B．减小容器体积增大压强，反应②的平衡不移动C．其他条件不变，选用更合适的催化剂，的平衡产率可以继续增大D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小(3)在恒压的密闭容器中，将、和氩气分别按为和投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图所示。(a)表示投料的为______(填“”或“”)曲线，判断的依据是______。(b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为，其中为，则点的分压为______kPa(分压=总压×物质的量分数，结果用含的代数式表示)。Ⅱ．丙三醇与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下：反应④反应⑤反应⑥(4)条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。(a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而______(填“增大”“减小”或“不变)。(b)图中曲线③对应的物质为______(填化学式)，试计算550℃时反应⑥的______(是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)，写出计算过程，结果用计算式表示。20.在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、CO与亲核试剂(醇、胺等)通过发生羰化反应可以合成酯或酰胺，反应如下图：反应I：(羰化酯化反应)反应Ⅱ：(羰化胺化反应)回答下列问题：(1)物质1a的名称为___________。(2)可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是___________。(3)物质4b中，含有的官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。(4)下列说法正确的是____________。

A．反应I中催化剂对产物的选择性：4a'>4aB．产物4b可存在分子间氢键C．物质