2026届广西玉林市高三上学期1月份适应性测试化学试卷

2026届广西玉林市高三上学期1月份适应性测试化学试卷一、单选题1.我国是全球首个实现“从二氧化碳到淀粉的全合成”的国家，该技术颠覆了传统淀粉生产依赖植物光合作用的模式。下列说法错误的是

A．淀粉属于糖类B．淀粉与纤维素互为同分异构体C．淀粉在酸催化下能水解生成葡萄糖D．该技术可助力“双碳”目标的实现2.下列化学用语表述错误的是

A．的电子式为[H:]-B．的结构示意图为C．熔融状态下的电离方程式：(熔融)D．用电子云轮廓图示意中p-p键的形成过程：3.下列事实对应的解释正确且有关联的是

选项事实解释A酸性：键的极性：B熔点：NaCl的离子键强于的离子键C热稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键D可以和形成配位键分子的空间结构是V形

A．AB．BC．CD．D4.柚皮素具有抗炎、抗氧化等性质，其结构简式如图所示。下列有关柚皮素的说法正确的是

A．不与溶液反应B．含有4种官能团C．分子中存在2个手性碳原子D．1mol柚皮素最多能与发生加成反应5.下列关于实验室制氨气的实验操作正确的是

A.制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.氨气的尾气处理

A．AB．BC．CD．D6.化学服务生活。下列离子方程式书写正确的是

A．用硫酸酸化的淀粉-KI溶液检验加碘盐中的B．焊接铁制品前用盐酸除锈：C．用氢氟酸雕刻玻璃：D．将漂白粉溶于水后通入足量二氧化碳：7.中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示，该系统实现了和等物质的再生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含有质子的数目为B．晶体内氢键的数目为C．电解可生成D．在萨巴蒂尔反应器中生成转移电子的数目为8.司美格鲁肽可抑制胰高血糖素释放，其组成元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子核外电子数之和为22，基态X原子s能级上电子数与其价层电子数相等，为红棕色气体。下列说法错误的是

A．简单氢化物的键角：B．第一电离能：C．电负性：D．沸点：9.2-溴乙醇()是一种常用的有机溶剂。我国科学家以KBr溶液为介导，在温和条件下将乙烯转化为2-溴乙醇()，其装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极b连接电源的负极，发生还原反应B．离子交换膜为阳离子交换膜C．电极a上的总反应式为D．外电路通过1mol电子时，理论上电极a可得到阅读材料：氮的氧化物、是典型的大气污染物，多污染物协同催化控制技术的开发是实现大气污染物高效净化的关键，对于提升环境质量、保护人民身体健康具有重要意义。与在催化剂作用下，可转化为无污染的物质。据此完成以下2个小题。10．在催化剂作用下，与反应历程中的能量变化如图所示，其中IM为中间体，TS为过渡态。下列说法正确的是

A．总反应的催化剂为B．第一阶段的反应热小于第二阶段的反应热C．总反应的决速步为IM1→IM2D．若第一阶段转化率为，第二阶段的转化率为，则总反应的转化率为11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，下列说法正确的是

A．催化剂的作用是加快反应速率，提高和的平衡转化率B．若升高温度，反应速率加快，再次达到平衡时减小C．若向容器中充入一定量的，增大，化学平衡常数不变D．反应达到平衡时，，此时再加入1mol和1mol，则平衡不移动12.金属有机框架(MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性，一定条件下，存在空隙的MOF-5晶体吸附了，其立方晶胞结构如图所示。已知：和的摩尔质量分别为和，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与紧邻的有12个B．晶胞内和的最短距离为C．位于形成的四面体空隙中D．该晶胞密度13.为了探究简单配合物的转化过程，进行了如图所示的实验。下列说法正确的是

A．蓝色沉淀②和深蓝色沉淀④是同一种物质B．深蓝色沉淀④在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大C．若将浓盐酸换成稀硫酸，所得溶液⑥的溶质与溶液③的溶质相同D．上述实验说明配体和形成配位键的稳定性：14.亚砷酸为三元弱酸，可用于治疗血液疾病。常温下用NaOH溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II表示的物质的量分数变化关系B．a点时，C．b点时，溶液中D．溶液中，二、解答题15.硒是一种重要的工业原料。某地制酸过程中产生的酸泥中硒含量较高，通过如图所示的工艺对含硒酸泥［主要含硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe)等］进行处理，可回收酸泥中的硒元素。已知：①在适宜的焙烧条件下，酸泥中的硒化汞(HgSe)、单质硒(Se)、硒化铅(PbSe)等与生石灰反应生成亚硒酸盐，其中Hg挥发进入烟气，实现Hg与Se等元素的分离。②常温下，。③当溶液中某种离子浓度小于等于时即可看作完全沉淀。回答下列问题：(1)基态硒原子的核外电子排布式为_______。(2)焙烧前，生石灰在“浆化”步骤中作用是_______。(3)“焙烧”步骤中，单质硒转化为亚硒酸钙的化学方程式为_______。(4)酸浸渣中的主要成分为_______(填化学式)；酸浸过程中当铅元素恰好完全转化为沉淀时，酸浸液中_______(保留两位有效数字)。(5)经测定，生石灰加入量对固Se率及Hg挥发率的影响如图所示，当投料比(投料比)为_______(填图中数据)时是最佳实验条件，理由是_______。(6)“还原”步骤得到的滤液经处理能生成可循环利用的物质X，则物质X可以进入_______步骤二次利用。16.亚氯酸钠()是便携式消毒除菌卡的主要活性成分。回答下列问题：I.制备亚氯酸钠实验室可利用与反应来制备，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示：已知：易溶于水，纯易分解爆炸；在碱性条件下比较稳定。(1)仪器a的名称是_______。(2)装置B用于制备，其中发生反应的离子方程式为_______。(3)向装置B中鼓入空气的原因可能是_______(从安全角度回答)。(4)装置D中生成的化学方程式为_______。(5)装置C的作用是_______；装置E盛放的液体是_______。II.含量的测定将样品溶于水配成250mL溶液，从中取25.00mL溶液，加入足量酸化的KI溶液(杂质不参加反应)，反应时被还原为；再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定生成的。(6)判断滴定终点的现象为_______。(7)滴定结束，平均消耗标准溶液的体积为40.00mL，则样品中的质量分数是_______。17.为实现“碳中和”目标，我国正积极构建“可再生能源制氢→合成氨／醇”的绿色能源新体系。回答下列问题：(1)一种利用新型复合光催化剂实现太阳能分解水制氢气的原理如图所示：第1步反应的化学方程式为_______。(2)可再生资源生产的用于合成氨工业可有效降低生产成本，主要反应如下：。①该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发进行。②一定温度和压强下，将的混合气体充入密闭容器中充分发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A.B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.(3)利用可再生资源生产的和温室气体生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。反应I(主反应)：；反应II(副反应)：。①已知相关化学键的键能数据如表所示：

化学键键能7994361072463则_______。②一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应I、II。平衡时的转化率以及的选择性(的选择性的选择性=)随温度的变化曲线如图所示：图中代表平衡时的选择性随温度变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度变化呈现如图所示变化趋势的原因是_______。当温度为TK时，若起始压强为，主反应的_______(用含的代数式表示，列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(4)一种以甲醇(g)为燃料的熔融碳酸盐电池工作原理如图所示，电极a的电极反应式为_______。18.贝利司他(I)是一种新型抗癌药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______；G中官能团的名称为_______。(2)A→B的反应类型为_______。(3)E的结构简式为_______。(4)F→H过程中加入的作用为_______。(5)H→I第一步反应的化学方程式为_______。