2026届陕西省西安市高新第一中学高三上学期考前预测化学试卷

2026届陕西省西安市高新第一中学高三上学期考前预测化学试卷一、单选题1.内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是

A．天然气的主要成分是CO和H2B．有色金属是指铜、金等有颜色的金属C．煤的直接液化是物理变化D．稀土元素是金属元素2.下列说法正确的是

A．基态Be原子最外层电子云轮廓图：B．依据产物稳定性推断比更易分解C．，该电子排布图违背了泡利原理D．的电子式为3.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是

A．液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封B．制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染C．移取盛有熔融的坩埚时，使用坩埚钳D．银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中4.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

宏观现象微观解释A稀有气体为单原子分子稀有气体原子最外层都是满足8电子稳定结构B天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列C氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

A．AB．BC．CD．D5.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶体中含离子键的数目为B．11.2LH2和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为C．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为D．溶于水形成的氨水中质子数约6.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y原子核外电子空间运动状态为4种，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是

A．氢化物沸点：Y<ZB．第一电离能：Y<X<ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：Q>ZD．分子的极性：7.过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D苯酚钠溶液溶液变浑浊

A．AB．BC．CD．D8.下图所示实验操作可以达到实验目的的是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B．比较、、S的氧化性强弱C．测定化学反应速率D．检验某有机物中是否含有卤素

A．AB．BC．CD．D9.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是

A．K中氮原子的杂化方式为B．Q可与NaOH溶液反应C．在酸性条件下，M可水解生成D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键10.下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A．G易溶于乙醇B．若过量，则可以使G直接转化为RC．W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成GD．E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T11.钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由I经II最终转变为III；I、II、III的晶胞俯视图及II的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．Ⅲ转化为I是自发过程B．充电过程中Fe或Mn的价态降低C．晶体II的化学式为D．晶胞III中键数目为4812.水合肼(，沸点为118℃，具有强还原性)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、DIPA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。现利用下图装置(夹持及控温装置已略)制备水合肼，下列说法错误的是

A．仪器a的进水方向为下口进上口出B．为提高尿素利用率，b中尿素溶液应缓慢滴加至c中NaClO和NaOH混合溶液C．制备反应结束后，应先关闭热源，再停止通入冷却水D．制备反应后，c中混合溶液经蒸馏获得水合肼13.亚砜类化合物有广泛应用，如图为以溶液为电解质溶液，采取电解法制备甲基苯基亚砜()的装置。下列说法正确的是

A．a接电源负极，为阴极B．电解一段时间后需补充NaClC．电解的总反应为：D．a极上生成，则理论上最多生成的14.25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、的负对数与pH关系如图所示，已知：；。下列叙述错误的是

A．B．25℃时，的平衡常数C．时，溶液中离子浓度最大的离子是D．时，溶液中：二、解答题15.阿司匹林铜()不仅保留了阿司匹林固有特性，还表现出更强的抗炎作用，且毒副作用降低，是值得进一步研究和开发的新型药物。实验室模拟制备阿司匹林铜及相关定量测定如下：I、制备阿司匹林铜将一定量的阿司匹林置于如图所示仪器X中，通过仪器Z向仪器X中加入甲醇，充分搅拌后，将仪器Y中的醋酸铜溶液缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，充分反应后，抽滤，用乙醇、水混合溶剂进行重结晶纯化，得到阿司匹林铜。回答下列问题：(1)用电热装置不用明火原因为______。(2)与仪器Y相比，仪器Z的优点为______。(3)仪器Z中甲醇的作用为______。(4)重结晶纯化过程中，粗产品在加热条件下用“乙醇—水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。①脱色剂可选择______。②趁热过滤的目的是______。Ⅱ、测定所得阿司匹林铜中Cu(Ⅱ)的质量分数步骤一：在酸性溶液中加热，使铜离子完全解离出来：称取0.4g阿司匹林铜置于锥形瓶，加入溶液，加入10mL蒸馏水，加热，煮沸，充分反应后，再加入5mL蒸馏水，摇匀，冷却到室温后，加入0.6gKI固体(足量)摇匀。步骤二：用标准液滴定至溶液由棕色变浅黄色时，加入2mL100g/LKSCN溶液。并加入少量淀粉溶液。继续用标准液滴定至终点，共消耗体积为VmL。已知：、；表面容易吸附；。(5)测定产物中Cu(II)的质量分数时用到了滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请选出量取标准液正确的操作并按顺序列出字母：______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数。a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗b．向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液c．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡d．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡e．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度2~3mLf．竖直滴定管，调整标准液液面等于或低于“0”刻度(6)测定步骤二中加入KSCN溶液的目的是______；若无此操作，可能使测得的Cu(II)的含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)所制备的阿司匹林铜中Cu(II)的含量为______%(用含V的代数式表示)。16.铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、、ZnO、)中回收铊的工艺流程如图所示：已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；②萃取过程的反应原理为：。请回答下列问题：(1)基态原子的价电子排布式为______。(2)浸取过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有______(写出两条)。(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式______，“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取"过程中加入溶液的原因：______。(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式______。(6)以为沉淀剂，通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中______mol/L。17.硫酸工业中存在的催化氧化反应：。(1)1740年英国人沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为：①②几种物质的相对能量如图所示，其中___________。(2)在温度为、容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，实验测得：，，式中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。①平衡时，的物质的量为0.2mol，则___________。②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为___________。③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。(物质A的摩尔分数：)①图中压强、、由小到大的顺序为___________。②图甲中，当、时，反应的平衡常数___________。(4)黄铁矿(主要成分为)可用于制备。库仑滴定法是常用的检测黄铁矿中含量的方法，其原理如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将黄铁矿燃烧后的气体通入电解池后，燃烧产物溶解并将还原，电解池便立即自动进行电解，直至又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得黄铁矿中含量。①电解过程中总反应的离子方程式为___________。②已知，电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。黄铁矿为，电解消耗的电量为库仑，黄铁矿中(摩尔质量为)含量为___________(写出含和的最简表达式)。18.化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：已知：；回答下列问题：(1)DMP的结构简式为，DMF的化学名称为______；A与DMF先加成生成Y，再消去生成B，Y的结构简式为______。(2)B→C的反应中生成有机铵盐，其化学方程式为______。(3)下列说法错误的是______(填字母)。a．B存在顺反异构，其加聚产物也存在顺反异构b．H中含有2个手性碳原子c．核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2d．根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比酮羰基更易与发生反应