《Ks5u解析》河北省张家口市2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题

河北省张家口市学年高二12月月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A.纯碱去油污B.食醋除水垢C.明矾净化水D.NH4Cl除铁锈【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，选项A与水解相关。食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，所以选项B与水解无关。明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，所以选项C与水解相关。氯化铵水解显酸性，可以将氧化铁反应，所以选项D与水解相关。2.下列离子在水溶液中不发生水解的是A.Ag+B.Cu2+C.FD.Cl【答案】D点睛：水解的原则是“有弱才水解”，即弱电解质（弱酸或弱碱）对应的离子才能水解。具体一点说就是：弱酸的酸根和弱碱的阳离子能水解。3.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.HCO3+H2OH3O++CO32B.CH3COO+H2OCH3COOH+OHC.SO32+2H2OH2SO3+2OHD.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+【答案】B【解析】H3O+实际就是H+，所以选项A是碳酸氢根的电离方程式，选项A错误。CH3COO水解会结合水电离的H+形成CH3COOH，所以方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，选项B正确。SO32的水解应该分步，选项C错误。Fe3+水解生成Fe(OH)3但是不会看到有沉淀生成，不能加“↓”，所以选项D错误。点睛：如果遇到离子方程式中出现H3O+的情况，可以将方程式的两侧都减去一个水分子，将H3O+转化为H+，再进行判断。例如本题的选项A，可以变为：HCO3H++CO32。4.某温度下，Ag2S饱和溶液中c(S2)=a

mol·L1，则该温度下，Ag2S的Ksp为A.a2B.4a3C.a3D.4a2【答案】B【解析】Ag2S饱和溶液中c(S2)=a

mol·L1，则c(Ag+)=2a

mol·L1，所以Ksp＝，选项B正确。5.下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH

溶液反应的是A.NaAlO2B.AlCl3C.(NH4)2CO3D.CH3COONa【答案】C【解析】NaAlO2能与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，但是不与氢氧化钠反应，选项A错误。AlCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但是不与盐酸反应，选项B错误。(NH4)2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钠反应生成氨气，选项C正确。CH3COONa能与盐酸反应生成醋酸，但是不与氢氧化钠反应，选项D错误。点睛：与强酸强碱都反应的物质主要有：1、含有Al的某些物质：Al、Al2O3、Al(OH)3；2、弱酸的酸式盐：NaHCO3等；3、弱酸的铵盐：(NH4)2CO3等。6.下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH)的是A.NaHSO4B.CH3COONaC.HClD.CuSO4【答案】D【解析】NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误。CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误。HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误。CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。点睛：物质对于水电离的影响可总结为：加酸加碱对于水的电离都起到抑制作用，加入可以水解的盐对水的电离起到促进作用，加入不水解的盐对水的电离无影响。另外如果加入酸式盐，NaHCO3这样水解大于电离的应该促进水电离，NaHSO3这样电离大于水解的应该抑制水电离。7.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.HNO3B.NaHSC.HFD.NH4Cl【答案】A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是离子，有：H+、NO3、OH，不存在其他分子，选项A正确。NaHS溶液中的HS会水解得到H2S分子，选项B错误。HF是弱酸只能电离一部分，一定存在HF分子，选项C错误。NH4Cl溶液中铵根离子水解得到NH3·H2O分子，选项D错误。8.向两份0.1mol·LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3和NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则两份溶液中c(CH3COO)的变化依次为A.增大、减小B.减小、增大C.增大、增大D.减小、减小【答案】B【解析】

CH3COONa

溶液中加入少量NH4NO3，NH4+的水解对于CH3COO的水解起到促进作用，所以CH3COO的浓度减小。CH3COO的水解会生成OH，则CH3COONa

溶液中加入少量NaOH时，氢氧化钠电离的OH对于CH3COO的水解起到抑制作用，所以CH3COO的浓度增大。由上，选项B正确。点睛：阴阳离子都水解一定互相促进，多种阳离子或多种阴离子都水解一定互相抑制。9.下列事实中能说明HA一定为弱电解质的是A.常温时NaA溶液的pH>7B.用HA溶液做导电实验时灯泡很暗C.HA有强氧化性D.常温下0.1mol·L1的HA溶液的pH=1【答案】A【解析】常温时NaA

溶液的pH>7，说明NaA

属于强碱弱酸盐，所以证明HA为弱酸，属于弱电解质，选项A正确。用HA

溶液做导电实验时灯泡很暗，说明溶液的导电能力比较差，但是溶液的导电能力由离子浓度决定，有可能是因为HA的浓度太小所以导电能力较差，不能说明HA是弱电解质，选项B错误。HA有强氧化性，这个性质与HA的酸性强弱无关，选项C错误。常温下0.1mol·L1的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，即HA是强酸，属于强电解质，选项D错误。10.下列有关0.10

mol·L1=的NH4Cl溶液的叙述不正确的是A.c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)<c(Cl)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)D.c(NH4+)+c(Cl)=0.10

mol·L1【答案】D【解析】试题分析：A．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，c（H+）>c（OH），故A正确；B．根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），结合c（H+）>c（OH），则c（NH4+）<c（Cl一），故B正确；C．根据电荷守恒，有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；D．根据物料守恒，c（Cl）=0.10mol/L，则c（NH4+）+c（Cl）＞0.10mol/L，故D错误；故选D。【考点定位】考查盐类水解、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查盐类水解的应用。盐类水解的一般规律为：强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定。在比较离子浓度大小时，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。11.T℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×1038。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是A.CuSO4溶液B.NaOH

溶液C.氨水D.CuO【答案】D【解析】因为Ksp[Cu(OH)2]远大于Ksp[Fe(OH)3]，所以可以通过提高溶液的pH的方法将Fe3+转化为Fe(OH)3，同时不影响Cu2+以达到除杂的目的。加入硫酸铜溶液根本不会提高溶液pH，选项A错误。加入NaOH或者氨水，都能提高pH将氯化铁转化为沉淀，但是不好控制加入的量，容易将溶液中的Cu2+也转化为沉淀，所以选项B、C都错误。加入CuO可以与溶液中的H+反应以提高溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，同时不会沉淀溶液中的Cu2+，所以选项D正确。12.在空气中将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到该溶液中溶质的是A.FeCl3

溶液B.Al(NO3)3

溶液C.K2CO3

溶液D.Na2SO3溶液【答案】C【解析】FeCl3

溶液蒸干时，水解得到Fe(OH)3，灼烧时，Fe(OH)3分解得到氧化铁，选项A错误。Al(NO3)3

溶液蒸干时，水解得到Al(OH)3，灼烧时，Al(OH)3分解得到氧化铝，选项B错误。K2CO3

溶液蒸干灼烧得到的还是K2CO3，选项C正确。Na2SO3溶液蒸干灼烧时，被空气中的氧气氧化，转化为硫酸钠，选项D错误。13.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变大，可加入的物质是A.KClB.H2OC.KOHD.KHS【答案】B14.下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是A.Ba2+、NH4+、SO42、OHB.H+、Na+、NO3、IC.Al3+、K+、HCO3、NO3D.H+、Ca2+、CO32、Cl【答案】C【解析】Ba2+和SO42因为生成沉淀而不共存，NH4+和OH因为生成弱电解质（NH3·H2O）而不共存，没有发生双水解反应，所以选项A错误。H+、NO3、I会因为发生氧化还原反应而不共存，没有发生双水解反应，选项B错误。Al3+和HCO3发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，所以选项C是因为双水解反应而不共存，选项C正确。Ca2+和CO32因为生成沉淀而不共存，H+和CO32反应生成二氧化碳而不共存，没有发生双水解反应，选项D错误。15.将0.1mol

下列物质加入1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.ZnSO4【答案】C【解析】首先Mg(OH)2不溶于水，所以阴离子一定最少，选项B错误。0.1mol的KCl、Na2CO3、ZnSO4溶于水得到的阴离子分别是0.1mol的Cl、CO32和SO42。其中CO32发生水解反应：CO32+H2OHCO3+OH，阴离子数量增加，而Cl和SO42都不水解，数量不变，所以Na2CO3溶液中的阴离子数最多，选项C正确。16.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH4【答案】B【解析】四种盐的物质的量浓度相等，可以认为刚开始的时候四个溶液的NH4+浓度相等，则c(NH4+)最大的一定是水解程度最小的。HCO3水解对于NH4+的水解起到促进作用，NH4HSO4电离出的H+对于NH4+的水解起到抑制作用，NO3对于NH4+的水解无影响，CH3COO的水解对于NH4+的水解起到促进作用，所以NH4HSO4溶液中NH4+的水解程度最小，选项B正确。17.25

℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，向该饱和溶液中加入KI

浓溶液，下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小【答案】D【解析】试题分析：A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I)Ksp不变，故B错误；C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；D．加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；故选D。考点：考查沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素。18.下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH

增大的是A.加热B

.通

CO2气体C.加水D.通HCl气体【答案】C【解析】AlCl3溶液的水解平衡为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解是吸热的，加热使如上平衡向正反应方向移动，但是氢离子浓度增大，pH减小，选项A错误。通入二氧化碳气体，相当于加入碳酸，增大氢离子浓度，pH减小，选项B错误。加水稀释，平衡向正反应方向移动（越稀越水解），但是终究是稀释，氢离子浓度一定会减小，pH增大，选项C正确。.通HCl气体增大氢离子浓度，pH减小，选项D错误。19.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A<BD等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】NaClO溶液有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，选项A不能达到预期目的。向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄，说明AgCl转变为AgI，所以证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项B能达到预期目的。证明常温下的水解程度：A<B，应该在常温下测定物质的量浓度相等NaA和NaB溶液的pH，而不是测定饱和溶液的pH（因为两者的溶解度可能不同，从而引起pH变化），选项C不能达到预期目的。HA、HB都是一元酸，与足量的金属锌反应，生成的H2越多，代表酸的物质的量越大。等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的物质的量浓度更大，但是电离的氢离子一样（pH都是2），所以说明HA电离程度更小，即HA酸性更弱，选项D不能达到预期目的。20.室温时，向20mL0.1mol·L1

醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L1

的NaOH溶液，溶液pH

变化如图所示。下列叙述错误的是A.a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)B.b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.c

点：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d

点：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+

c(CH3COO)]【答案】B【解析】A．a点：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO)+2c(OH)，A正确；B．b点：混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO），B错误；C．c点：酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH3COONa，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），根据物料守恒c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH），C正确；D．d点：碱过量，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比是2：3，所以根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]，D正确，答案选B。点睛：本题以酸碱混合定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，难点是判断溶液中溶质成分，注意图像中几个特殊点，即起点、反应一半时、中性点、恰好反应时以及过量一半时等。另外注意物料守恒、电荷守恒的运用。21.某温度时，Ag2SO4

在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）A点表示Ag2SO4是______________(

填“过

饱

和”“饱

和”或“不

饱

和”)溶液。（2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=__________________。（3）现将足量的Ag2SO4固体分别加入：A.40mL0.01mol·L1K2SO4溶液B.10

mL

蒸馏水C.10mL0.02mol·L1H2SO4溶液。则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为___________(填字母)。（4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4

固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：________________________。【答案】(1).不饱和(2).1.6×105(3).B>A>C(4).Ag2SO4+CrO42=Ag2CrO4+SO42【解析】（1）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+)×c(SO42)=(2×102)2×4×102=1.6×105(mol•L1)3；图象中a点处的离子浓度为：c(SO42)=4×102mol/L，c(Ag+)=1×102mol/L，c2(Ag+)×c(SO42)=4×106＜ksp，不是饱和溶液。（2）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+)×c(SO42)=(2×102)2×4×102=1.6×105(mol•L1)3。（3）一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+)×c(SO42)=1.6×105(mol•L1)3；将足量的Ag2SO4分别放入：a.40mL0.01mol•L1K2SO4溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸银的溶解；b.10mL蒸馏水中形成饱和溶液；c.10mL0.02mol•L1H2SO4溶液中，0.02mol/L的硫酸根离子抑制硫酸银的溶解；显然硫酸根离子浓度越大，硫酸银的溶解度越小（注意：溶解度与溶液体积无关），所以Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为：b＞a＞c。（4）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42=Ag2CrO4+SO42。22.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H++HA；

HAH++A2。（1）NazA溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________________(用离子方程式表示)。（2）已知0.1mol·L1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L1

的HA溶液中c(H+)_______________(填“<”“>”或“=”)0.11mol·L1。理由是______________________。（3）在0.1mol·L1

的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是______________(填字母)。A.

c(A2)+c(HA)=0.1mol·L1B.

c(OH)=c(H+)+c(HA)C.

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)D.c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)（4）若向0.1mol·L1的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。【答案】(1).碱性(2).A2+H2OHA+OH(3).<(4).H2A

的第一步电离产生的H+

对HA

的电离有抑制作用(5).C(6).c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)【解析】试题分析：本题考查水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度的大小关系。（1）由于H2A第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以Na2A溶液中A2只发生一步水解：A2+H2OHA+OH，Na2A溶液呈碱性。（2）NaHA在水中的电离方程式为：NaHA=Na++HA，HAH++A2，0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=0.01mol/L；H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA，HAH++A2，0.1mol/LH2A溶液中第一步电离出的c（H+）=0.1mol/L，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中c（H+）0.11mol/L。（3）由于H2A第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以Na2A溶液中A2只发生一步水解：A2+H2OHA+OH。A项，根据“A”守恒：c（A2

）+c（HA）=0.1mol/L，正确；B项，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），物料守恒为：2[c（A2

）+c（HA）]=c（Na+），整理得c（OH）=c（H+）+c（HA），正确；C项，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），错误；D项，溶液中的物料守恒为：c（Na+）=2[c（A2

）+c（HA）]，正确；答案选C。（4）等体积等浓度的H2A溶液与NaOH溶液反应得NaHA溶液，在NaHA溶液中存在以下电离：NaHA=Na++HA，HAH++A2，H2OH++OH，HA、H2O的电离都很微弱，但HA的电离大于H2O的电离，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（

HA

）>c（H+）>c（A2

）>c（OH

）。23.NaNO2是一种工业盐，外观与NaCl非常相似，且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度，并对NaCl与NaNO2进行深究。Ⅰ.甲组同学拟测定样品中NaNO2的纯度。已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol·L1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。（1）甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是_______________(填字母)。（2）滴定达到终点的标志是____________________________________。（3）若滴定终点时平均消耗VmL标准容液，则产品的纯度为_______________(用含c、m、V的代数式表示)。Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和NaNO2。（4）用pH试纸分别测定0.1mol·L1两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________(用离子方程式解释)。（5）已知：Ksp(AgNO2)=2×108，Ksp(AgCl)=1.8×1010，分别向盛有5mL0.01mol·L1两种盐溶液的试管中滴入硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________(填化学式)溶液的试管。【答案】(1).B(2).当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色(或淡紫红色)，且半分钟内不褪色(3).(或×100%)(4).NO2+H2OHNO2+OH(5).NaCl【解析】（1）高锰酸钾是强氧化剂会氧化橡胶，则不能使用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，所以合理的是B装置。（2）高锰酸钾是紫红色溶液，滴加的高锰酸钾会被亚硝酸钠还原而褪色，直至亚硝酸钠被反应完，再滴入高锰酸钾，溶液会显浅红色。所以定达到终点的标志是：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色(或淡紫红色)，且半分钟内不褪色。（3）滴定终点时平均消耗V

mL标准溶液（c

mol·L1的KMnO4溶液），所以消耗的KMnO4的物质的量为cV/100mol，根据反应得到NaNO2为mol，所以产品纯度为。（4）NaNO2

呈碱性的原因一定是因为NO2会水解结合水电离的H+，方程式为NO2+H2OHNO2+OH。（5）明显AgCl的Ksp更小，所以应该先生成AgCl沉淀。24.某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3

等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：已知