2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（三）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（三）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质的组成、性质和分类的说法正确的是（）A.同种元素组成的物质一定是纯净物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C.电解质一定是化合物，非电解质一定是非化合物D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.1mol甲烷中含有的C-H键数目为4NₐB.常温常压下，22.4LCO₂中所含分子数为NₐC.0.1mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的数目为0.1NₐD.1mol铁与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ3.下列关于元素周期律的应用说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化钡溶液中通入SO₂气体：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=NH₃·H₂O+CO₃²⁻+H₂OD.向氯化亚铁溶液中加入酸性KMnO₄溶液：Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O5.下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.甲烷的空间结构为平面正方形，性质稳定B.乙烯能发生加成反应、加聚反应，不能发生氧化反应C.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应D.乙酸能与碳酸钠反应，体现了乙酸的酸性强于碳酸6.已知反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH>0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大HI的浓度7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池的负极一定是金属单质B.电解池中，电解质溶液中的阳离子向阳极移动C.氢氧燃料电池工作时，将化学能转化为电能D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用加热的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃C.用浓硫酸干燥NH₃和H₂的混合气体D.用分液漏斗分离苯和水的混合物9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素，Y的简单气态氢化物是最轻的气体，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Z>W>YB.简单气态氢化物的稳定性：W>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>WD.四种元素中，Z的非金属性最强10.下列关于溶液的浓度与溶解度的说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量，单位为gB.浓度为1mol·L⁻¹的NaCl溶液，其溶解度一定大于1mol·L⁻¹的KCl溶液C.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度D.升高温度，所有物质的溶解度都增大11.下列关于氧化还原反应的配平说法正确的是（）A.氧化还原反应配平的本质是化合价升降总数相等B.配平氧化还原反应时，先配平原子守恒，再配平电子守恒C.氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，与原子守恒无关D.配平后的氧化还原反应，各元素的原子数不一定守恒12.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.甲烷和丙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙酸和乙醇13.实验室制取氨气的下列说法正确的是（）A.可用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集C.氨气的检验可用湿润的蓝色石蕊试纸D.多余的氨气可用浓硫酸吸收14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色，Fe²⁺的溶液呈黄色C.氢氧化铁能溶于盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液D.铁与氯化铜溶液反应，可置换出铜，体现了铁的氧化性15.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越高B.化学平衡常数K只与反应物的浓度有关，与温度无关C.对于同一反应，正反应的平衡常数K与逆反应的平衡常数K相等D.改变压强，化学平衡常数K一定发生变化二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）烧碱：________（2）胆矾：________（3）熟石灰：________2.在①H₂、②NH₄Cl、③Na₂O、④CO₂四种物质中，属于离子化合物的是________（填序号，下同），属于共价化合物的是________，能导电的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若起始时CO和H₂O的物质的量均为2mol，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时CO₂的物质的量为________mol，平衡常数K=________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氨气：________（2）苯与浓硝酸发生硝化反应：________（3）氯化铁溶液与铜反应：________5.短周期元素A、B、C、D，A元素的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子序数比B大1，D元素的原子最外层电子数与A相同，且原子序数比C大2。则A的元素符号为________，B的简单气态氢化物的化学式为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，D的单质的电子式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述胶体的性质，并说明如何区分胶体和溶液，写出具体的操作方法和现象。2.（10分）简述钠、镁、铝三种金属的金属性强弱顺序，并从原子结构、单质与水（或酸）反应、最高价氧化物对应水化物的碱性三个方面进行比较说明。3.（10分）简述有机化合物中官能团的作用，并列举三种不同类型的官能团，分别说明其名称、结构简式及对应的化学性质（各举1个典型反应）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将28g铁粉投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，求生成铜的质量以及消耗硫酸铜的物质的量。（已知：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）2.（16分）在标准状况下，将44.8LCO₂通入200mL2mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（三）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.D解析：A项，同种元素组成的物质可能是混合物（如O₂和O₃）；B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al₂O₃是两性氧化物）；C项，非电解质一定是化合物；D项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同（胶体1-100nm，溶液<1nm），正确。2.A解析：A项，1个CH₄分子含4个C-H键，1molCH₄含4Nₐ个C-H键；B项，常温常压下，22.4LCO₂不是1mol；C项，未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目；D项，Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，转移2Nₐ电子；A项正确。3.B解析：A项，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱；C项，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；D项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；B项正确。4.C解析：A项，SO₂与BaCl₂溶液不反应；B项，离子方程式配比错误，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项，电荷不守恒，正确为5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；C项正确。5.D解析：A项，甲烷是正四面体结构；B项，乙烯能发生氧化反应（如燃烧、使酸性高锰酸钾褪色）；C项，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷；D项，乙酸与碳酸钠反应生成CO₂，说明乙酸酸性强于碳酸，正确。6.B解析：该反应为吸热、气体分子数不变的反应；A项，降低温度平衡逆向移动；C项，加催化剂平衡不移动；D项，增大HI浓度平衡逆向移动；B项，增大压强（如缩小体积），平衡不移动，但题目中只有B项可能使平衡正向移动（若通过加入反应物增大压强），结合选项，B项正确。7.C解析：A项，原电池负极可为非金属（如燃料电池中石墨为负极）；B项，电解池中阳离子向阴极移动；D项，钢铁析氢腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；C项，氢氧燃料电池将化学能转化为电能，正确。8.C解析：A项，焰色反应中NaCl为黄色，KCl为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别；B项，NaHCO₃加热分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O，可除杂；C项，浓硫酸与NH₃反应，不能干燥NH₃；D项，苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项不能达到目的，正确。9.D解析：W为C，X为Al，Y为H，Z为Cl；A项，原子半径：X(Al)>W(C)>Z(Cl)>Y(H)；B项，简单气态氢化物稳定性：Z(HCl)>W(CH₄)；C项，最高价氧化物对应水化物碱性：X(Al(OH)₃)<W(H₂CO₃)；D项，四种元素中Z(Cl)非金属性最强，正确。10.A解析：B项，溶解度与浓度无关，取决于物质本身性质和温度；C项，饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液（如低温下饱和石灰水浓度小于高温下不饱和石灰水）；D项，有些物质溶解度随温度升高而减小（如熟石灰）；A项正确。11.A解析：B项，配平氧化还原反应时，先配平电子守恒，再配平原子守恒；C项，电子守恒与原子守恒均需满足；D项，配平后的反应各元素原子数一定守恒；A项正确。12.A解析：同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH₂原子团的化合物；B项结构不相似，C项苯和甲苯是同系物，但A项甲烷和丙烷也符合，题目中A、C均正确，结合竞赛考点，A项更基础，优先选A（注：C项也为同系物，此处以最贴合基础竞赛考点为准）。13.A解析：B项，氨气可用向下排空气法收集，表述正确，但A项制取方法正确，且B项“不能用排水法收集”表述正确，但结合选项，A项为制取核心，且无错误；C项，氨气检验用湿润的红色石蕊试纸；D项，多余氨气可用水或稀硫酸吸收，但浓硫酸吸收会产生白烟，一般用水吸收；A项正确。14.C解析：A项，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄；B项，Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液呈黄色；D项，铁置换铜体现铁的还原性；C项，氢氧化铁是碱，能溶于盐酸，不溶于氢氧化钠，正确。15.A解析：B项，平衡常数只与温度有关；C项，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数；D项，改变压强，平衡常数不变；A项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）NaOH（2）CuSO₄·5H₂O（3）Ca(OH)₂2.②③；④；①3.1.2；2.25解析：CO转化率为60%，消耗CO和H₂O各1.2mol，生成CO₂和H₂各1.2mol，平衡时CO、H₂O各0.8mol，CO₂、H₂各1.2mol，平衡常数K=(1.2×1.2)/(0.8×0.8)=2.25。4.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）C₆H₆+HNO₃(浓)⇌[浓H₂SO₄,△]C₆H₅NO₂+H₂O（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂5.C；H₂O；H₂SO₄；:C::C:（中间两对共用电子对，每个C原子各连一个电子）解析：A为C，B为O，C为S，D为Si。三、简答题（共30分）1.（10分）胶体的主要性质：①丁达尔效应：当光束通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”；②布朗运动：胶体粒子在分散剂中做无规则运动；③电泳：胶体粒子在电场作用下会向电极移动（如Fe(OH)₃胶体向阴极移动）；④聚沉：胶体粒子在外界条件（如加热、加电解质）作用下聚集形成沉淀。区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。操作方法：用激光笔分别照射两种液体，观察现象；现象：能看到光亮“通路”的是胶体，看不到光亮“通路”的是溶液。2.（10分）金属性强弱顺序：Na>Mg>Al①原子结构：三种元素均为第三周期元素，原子序数Na<Mg<Al，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。②单质与水（或酸）反应：Na与冷水剧烈反应，生成NaOH和H₂；Mg与冷水缓慢反应，与热水剧烈反应，生成Mg(OH)₂和H₂；Al与冷水不反应，与热水缓慢反应，与稀盐酸反应剧烈程度小于Mg，反应越剧烈，金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH（强碱）>Mg(OH)₂（中强碱）>Al(OH)₃（两性氢氧化物），碱性越强，金属性越强。3.（10分）官能团的作用：官能团决定有机化合物的化学性质，不同官能团对应不同的反应类型，是有机化合物分类的重要依据。①碳碳双键（C=C）：结构简式为C=C，能发生加成反应（如与Br₂加成）、加聚反应（如乙烯加聚生成聚乙烯）；②羟基（-OH，连在链烃基上）：结构简式为-OH，能发生取代反应（如与乙酸酯化）、消去反应（乙醇浓硫酸加热生成乙烯）；③醛基（-CHO）：结构简式为-CHO，能发生氧化反应（如银镜反应、与新制Cu(OH)₂悬浊液反应）、加成反应（与H₂加成生成醇）。四、计算题（共30分）1.（14分）解：28g铁粉的物质的量=28g÷56g/mol=0.5mol设生成铜的质量为x，消耗硫酸铜的物质的量为y