2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（八）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（八）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质分类的说法错误的是（）A.纯碱属于盐类，不属于碱类B.淀粉溶液、蛋白质溶液均属于胶体C.二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水D.盐酸、硫酸均属于纯净物，属于强酸2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的分子数为NₐB.1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为2NₐC.0.1mol/L氯化钠溶液中含有的Cl⁻数目为0.1NₐD.32gO₂所含的原子数为Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素的非金属性从上到下逐渐增强B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大（稀有气体除外）C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强D.第ⅠA族元素均为金属元素5.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用试管加热固体时，试管口略向上倾斜C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内D.用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘，药品放在右盘6.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应B.苯能发生取代反应，也能发生加成反应C.乙醇能与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应7.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大N₂O₄的浓度8.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应B.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂C.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极9.下列物质的性质与用途对应正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于漂白织物C.硅具有导电性，可用于制作光导纤维D.碳酸钠具有酸性，可用于治疗胃酸过多10.下列离子检验的方法正确的是（）A.检验SO₄²⁻：加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，即可证明B.检验Fe³⁺：加入KSCN溶液，溶液变为血红色，即可证明C.检验CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生无色气体，即可证明D.检验NH₄⁺：加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，即可证明11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子最外层电子数是内层电子数的一半，Z是短周期中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X与Z形成的化合物为共价化合物12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的特征是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中被氧化，生成还原产物D.氧化反应和还原反应同时发生，缺一不可13.下列实验现象描述正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液由棕黄色变为浅绿色B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡C.向苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀14.下列关于溶液的说法正确的是（）A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.升高温度，所有固体物质的溶解度都增大15.下列关于化学键的说法错误的是（）A.共价键可以分为极性共价键和非极性共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键D.所有物质中都含有化学键二、填空题（本题共5小题，共30分）1.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）熟石灰__________（2）纯碱__________（3）胆矾__________（4）H₂SO₄__________（5）Na₂O__________（6）FeCl₂__________2.（6分）在①O₂、②CO₂、③CH₃OH、④NaCl、⑤KOH、⑥HNO₃、⑦He、⑧H₂O中，属于单质的是__________（填序号，下同），属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________，属于电解质的是__________。3.（6分）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式）：（1）铁与稀盐酸反应________________________________________________（2）实验室制取氨气________________________________________________（3）乙酸与乙醇发生酯化反应________________________________________________4.（6分）A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为：A→B→C→D，其中A为无色气体，B为无色液体，C为无色气体，D为强酸。（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）写出B→C的化学方程式：________________________________________________。5.（6分）某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂的物质的量为4mol，O₂的物质的量为2mol，经过10min后，测得SO₃的物质的量为2mol。（1）10min内，用O₂表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）此时SO₂的转化率为__________。（3）平衡时，容器内SO₃的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，进行如下实验探究：【查阅资料】①乙酸、碳酸、苯酚均为弱酸，酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>苯酚；②苯酚俗称石炭酸，常温下在水中溶解度较小，能与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠；③苯酚钠溶液中通入CO₂，可生成苯酚和碳酸氢钠。【实验步骤】步骤1：取少量乙酸溶液于试管中，加入少量碳酸钠固体，观察现象。步骤2：将步骤1中产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。步骤3：取少量苯酚浊液于试管中，加入少量NaOH溶液，振荡，观察现象。步骤4：向步骤3所得溶液中通入步骤1中产生的气体，观察现象。【问题探究】1.（3分）步骤1中观察到的现象是什么？写出反应的离子方程式：________________________________________________2.（3分）步骤2中观察到的现象是什么？证明了什么？________________________________________________3.（3分）步骤3中观察到的现象是什么？写出反应的化学方程式：________________________________________________4.（3分）步骤4中观察到的现象是什么？写出反应的化学方程式：________________________________________________5.（3分）结合上述实验，总结乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序，并说明理由：________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将16g铜与足量稀硝酸反应（假设硝酸的还原产物为NO），充分反应后，求：（1）生成NO的体积（标准状况下）；（2）消耗稀硝酸的物质的量。2.（8分）将300mL0.2mol·L⁻¹的AlCl₃溶液与400mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液混合，充分反应后，求生成氢氧化铝沉淀的质量（已知：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O）。五、附加题（本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答）已知某有机物A的分子式为C₈H₁₆O₂，A能发生水解反应，水解产物之一为丁酸，另一产物能与钠反应生成氢气且能发生催化氧化反应生成酮。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷（八）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.D2.B3.A4.C5.C6.D7.B8.C9.B10.B11.B12.B13.B14.A15.D二、填空题（共30分）1.（6分，每空1分）（1）Ca(OH)₂（2）Na₂CO₃（3）CuSO₄·5H₂O（4）硫酸（5）氧化钠（6）氯化亚铁2.（6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分）①⑦；②⑧；⑥；⑤；④；④⑤⑥⑧3.（6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分）（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O4.（6分，每空1分，化学方程式2分）（1）H₂S；H₂O₂；SO₂；H₂SO₄（2）2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑（或2H₂O₂△2H₂O+O₂↑）5.（6分，每空2分）（1）0.05（2）50%（3）1.0三、实验探究题（共15分）1.（3分）现象：碳酸钠固体逐渐溶解，产生大量气泡（2分）；离子方程式：2CH₃COOH+CO₃²⁻=2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O（1分）。2.（3分）现象：澄清石灰水变浑浊（1分）；证明：乙酸与碳酸钠反应生成了CO₂，说明乙酸的酸性强于碳酸（2分）。3.（3分）现象：苯酚浊液变为澄清溶液（1分）；化学方程式：C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O（2分）。4.（3分）现象：溶液中出现白色浑浊（1分）；化学方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃（2分）。5.（3分）酸性顺序：乙酸>碳酸>苯酚（1分）；理由：乙酸能与碳酸钠反应生成CO₂，证明乙酸酸性强于碳酸；苯酚钠能与CO₂反应生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚（2分）。四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol（1分）反应方程式：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（1分）由方程式可知，n(NO)=(2/3)n(Cu)=(2/3)×0.25mol≈0.167mol（1分）标准状况下，V(NO)=0.167mol×22.4L/mol≈3.73L（1分）（2）由方程式可知，n(HNO₃)=(8/3)n(Cu)=(8/3)×0.25mol≈0.667mol（2分）答：（1）生成NO的体积（标准状况下）约为3.73L；（2）消耗稀硝酸的物质的量约为0.667mol。（1分）2.（8分）解：n(AlCl₃)=0.3L×0.2mol·L⁻¹=0.06mol，n(Al³⁺)=0.