2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（七）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（七）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.生石灰、熟石灰均属于碱类B.牛奶、淀粉溶液均属于胶体C.一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物D.硫酸、磷酸均属于无氧酸2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氯气中含有的原子数为NₐB.1mol镁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NₐC.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H⁺数目为NₐD.44gCO₂和44gN₂O的混合气体中含有的分子数为0.5Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓B.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱B.同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强C.第ⅥA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.元素的原子序数越大，其原子半径越大5.下列实验操作错误的是（）A.用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3B.用胶头滴管吸取液体时，胶头朝上放置C.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码D.用漏斗过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烷、乙烯、乙炔均属于不饱和烃B.苯、甲苯、二甲苯均能发生加成反应C.乙醇、乙酸、乙醛均能与钠反应生成氢气D.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物7.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=0，下列措施能改变平衡状态的是（）A.加入催化剂B.改变压强C.改变温度D.增大反应物浓度8.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.铅蓄电池充电时，阴极发生还原反应D.电镀铜时，电解质溶液为硫酸铜溶液，镀件作阳极9.下列物质的性质与用途对应正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.次氯酸具有漂白性，可用于制作漂白粉C.硅酸钠具有粘性，可用于制作防火材料D.氢氧化铝具有碱性，可用于制作胃酸中和剂10.下列离子检验的方法正确的是（）A.检验Fe³⁺：加入KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe³⁺B.检验Cl⁻：加入稀硫酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl⁻C.检验SO₃²⁻：加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，证明含有SO₃²⁻D.检验NH₄⁺：加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH₄⁺11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的原子最外层电子数与Y相同。下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的稳定性：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>WD.X与Y形成的化合物只有一种12.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化B.电子转移的方向和数目可以用双线桥法表示C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性D.某元素在反应中化合价升高，该元素一定被还原13.下列实验现象描述错误的是（）A.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡B.向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色C.向碘水中滴加四氯化碳，下层液体变为紫红色D.向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀14.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液降温一定能析出晶体B.溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高C.溶液中的溶质只能是一种物质D.溶液的导电性与溶质的电离程度无关15.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电斥力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.所有单质中都含有共价键D.离子化合物中一定不含共价键二、填空题（本题共5小题，共30分）1.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）生石灰__________（2）小苏打__________（3）明矾__________（4）H₂SO₃__________（5）NH₄Cl__________（6）Fe(OH)₃__________2.（6分）在①Cl₂、②SO₂、③CH₃OH、④CaCO₃、⑤KOH、⑥HNO₃、⑦Ne、⑧H₂O₂中，属于单质的是__________（填序号，下同），属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________，属于电解质的是__________。3.（6分）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式）：（1）铝与稀盐酸反应________________________________________________（2）实验室制取二氧化碳________________________________________________（3）乙醛与银氨溶液发生银镜反应________________________________________________4.（6分）A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为：A→B→C→D，其中A为气态氢化物，B为氧化物，C为最高价氧化物对应水化物，D为盐，且A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________（任写一种D）。（2）写出C→D的离子方程式（任写一个）：________________________________________________。5.（6分）某温度下，在3L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为1.5mol，经过5min后，测得SO₃的物质的量为1.2mol。（1）5min内，用SO₂表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）此时O₂的转化率为__________。（3）平衡时，容器内SO₂的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究氯及其化合物的性质，进行如下实验探究：【查阅资料】①氯气（Cl₂）是黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，与水反应生成HCl和HClO；②HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，且不稳定，光照易分解；③氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O。【实验步骤】步骤1：取一瓶氯气，观察其颜色和状态，闻其气味（注意操作规范）。步骤2：将氯气通入盛有蒸馏水的试管中，振荡，取上层清液，滴加紫色石蕊试液，观察现象。步骤3：将氯气通入盛有湿润有色布条的试管中，观察布条的变化；再将试管置于光照下，一段时间后，观察现象。步骤4：将氯气通入盛有NaOH溶液的试管中，振荡，观察溶液的变化，用pH试纸测定反应后溶液的pH。【问题探究】1.（3分）步骤1中，氯气的颜色和状态是什么？闻气体气味的正确操作是什么？________________________________________________2.（3分）步骤2中，滴加紫色石蕊试液后观察到的现象是什么？请解释原因：________________________________________________3.（3分）步骤3中，湿润有色布条的变化是什么？光照后又有什么变化？请写出HClO光照分解的化学方程式：________________________________________________4.（3分）步骤4中，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是什么？反应后溶液的pH（填“大于7”“小于7”或“等于7”）：________________________________________________5.（3分）如何检验步骤2所得清液中含有Cl⁻？请写出实验操作和现象：________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将14g铁粉与足量稀硝酸反应（假设硝酸的还原产物为NO），充分反应后，生成NO气体（标准状况下），求：（1）生成NO的体积（标准状况下）；（2）消耗稀硝酸的物质的量。2.（8分）将200mL0.3mol·L⁻¹的Al₂(SO₄)₃溶液与300mL0.6mol·L⁻¹的NaOH溶液混合，充分反应后，求生成氢氧化铝沉淀的质量（已知：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O）。五、附加题（本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答）已知某有机物A的分子式为C₇H₁₄O₂，A能发生水解反应，水解产物之一为丙酸，另一产物能与钠反应生成氢气且能发生催化氧化反应生成醛。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷（七）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.B2.B3.A4.B5.B6.B7.C8.C9.D10.D11.D12.D13.A14.B15.D二、填空题（共30分）1.（6分，每空1分）（1）CaO（2）NaHCO₃（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O（4）亚硫酸（5）氯化铵（6）氢氧化铁2.（6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分）①；②⑧；⑥；⑤；④；④⑤⑥⑧3.（6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分）（1）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（3）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH△CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O4.（6分，每空1分，离子方程式2分）（1）NH₃；NO；HNO₃；NH₄NO₃（或NaNO₃等合理答案）（2）H⁺+OH⁻=H₂O（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O对应的离子方程式，合理即可）5.（6分，每空2分）（1）0.04（2）40%（3）0.6三、实验探究题（共15分）1.（3分）颜色和状态：黄绿色、气体（1分）；正确操作：用手在试管口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔（2分）。2.（3分）现象：溶液先变红后褪色（1分）；原因：氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使变红的石蕊试液褪色（2分）。3.（3分）现象：湿润有色布条褪色（1分）；光照后，布条恢复原来的颜色（1分）；化学方程式：2HClO光照2HCl+O₂↑（1分）。4.（3分）离子方程式：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（2分）；pH：大于7（1分）。5.（3分）实验操作：取少量清液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液（1分）；现象：产生白色沉淀，证明含有Cl⁻（2分）。四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）n(Fe)=14g÷56g/mol=0.25mol（1分）反应方程式：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O（1分）由方程式可知，n(NO)=n(Fe)=0.25mol（1分）标准状况下，V(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L（1分）（2）由方程式可知，n(HNO₃)=4n(Fe)=1mol（2分）答：（1）生成NO的体积（标准状况下）为5.6L；（2）消耗稀硝酸的物质的量为1mol。（1分）2.（8分）解：n(Al₂(SO₄)₃)=0.2L×