2026学年九年级化学上册第八单元能力提升月考模拟含答案及解析

2026学年九年级化学上册第八单元能力提升月考模拟含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变红D.活性炭可以改变溶液的酸碱性6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu7.下列关于金属活动性的说法错误的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生置换反应C.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不能D.金属活动性顺序中，所有金属都能与稀盐酸反应8.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度与溶质的质量有关，与溶剂的质量无关D.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质9.下列关于酸碱盐的溶解性说法错误的是（）A.碱金属的氧化物都易溶于水B.酸性氧化物都易溶于水C.盐的溶解性受温度影响较大D.碳酸盐大多数不溶于水10.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯B.取用固体药品时，可以直接用手接触C.实验剩余的药品可以放回原瓶D.实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.稀释浓硫酸时，应将__________缓慢注入__________中，并不断搅拌。3.金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与__________反应生成氢气。4.活性炭具有__________性，可以用于吸附水中的杂质。5.石蕊试液遇酸性溶液变__________，遇碱性溶液变__________。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是__________和__________。7.金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是__________。8.溶液的浓度是指__________的质量分数。9.碳酸钠俗称__________，其水溶液呈__________性。10.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液能使无色酚酞变红。（×）2.中和反应一定放出热量。（√）3.金属活动性顺序中，铜位于氢前，因此铜能与稀盐酸反应。（×）4.溶液一定是透明的。（×）5.碳酸钙是一种酸。（×）6.实验室制取氧气时，应先装药品，再检查装置气密性。（×）7.氢氧化钠是一种碱，其水溶液呈碱性。（√）8.盐的溶解性不受温度影响。（×）9.稀硫酸是一种酸，其水溶液呈酸性。（√）10.活性炭可以用于净水，但无法改变水的酸碱性。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸碱指示剂的作用及其原理。2.简述实验室制取二氧化碳的步骤及注意事项。3.简述金属活动性顺序的应用。4.简述溶液浓度的概念及其意义。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，计算所需稀盐酸的质量分数。（假设反应完全）2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，现需用氢氧化钙溶液中和，计算每升废水中含有多少克盐酸。（假设反应完全）3.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若大理石的质量为10g，稀盐酸的质量分数为20%，计算最多能生成多少克二氧化碳。（假设反应完全）4.某学生配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取多少克氯化钠和多少克水？（假设水的密度为1g/mL）【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止热量集中导致沸腾飞溅）3.C（中和反应不一定放出热量，如NaOH与NH₄Cl反应吸热）4.A、B（稀盐酸和稀硫酸都能与金属铁反应生成氢气）5.C（甲基橙遇碱性溶液变红）6.B（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）7.D（金属活动性顺序中，氢后的金属如铜、银等不能与稀盐酸反应）8.B（溶液一定是均一、稳定的混合物）9.B（酸性氧化物不一定都易溶于水，如SiO₂）10.D（实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品）二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.浓硫酸，水3.稀盐酸4.吸附5.红，蓝6.H₂，O₂7.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu8.溶质9.纯碱，碱10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、判断题1.×（酸性溶液不能使无色酚酞变红）2.√3.×（铜位于氢后，不能与稀盐酸反应）4.×（溶液不一定是透明的，如高锰酸钾溶液）5.×（碳酸钙是一种盐）6.×（实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品）7.√8.×（盐的溶解性受温度影响较大，如硝酸钾）9.√10.√四、简答题1.酸碱指示剂的作用是鉴别溶液的酸碱性。其原理是酸碱指示剂是一种有机化合物，其结构中的某些基团在酸碱环境下会发生结构变化，导致颜色改变。2.实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中放入大理石；③向长颈漏斗中倒入稀盐酸；④收集气体。注意事项：①稀盐酸应缓慢倒入，防止反应过快；②收集气体时，应正放集气瓶。3.金属活动性顺序的应用：①判断金属与酸反应能否生成氢气；②判断金属能否发生置换反应；③用于解释金属的腐蚀性等。4.溶液浓度的概念是指溶质在溶液中的质量分数，其意义是表示溶液中溶质的多少，浓度越高，溶质越多。五、应用题1.解：氢氧化钠溶液中NaOH的质量为10g×20%=2g。根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，摩尔比为1:1。NaOH的摩尔质量为40g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol。2gNaOH的物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。需要HCl的质量为0.05mol×36.5g/mol=1.825g。稀盐酸的质量为1.825g/20%=9.125g。答：所需稀盐酸的质量分数为20%。2.解：pH值为2，说明[H⁺]=10⁻²mol/L。根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，摩尔比为1:2。1L废水中含有HCl的物质的量为0.01mol。HCl的质量为0.01mol×36.5g/mol=0.365g。答：每升废水中含有0.365克盐酸。3.解：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔比为1:2。大理石的质量为10g，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol。CaCO₃的物质的量为10g/10