2026学年九年级化学上册第十二单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十二单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放热D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，不属于碱的是（）A.Ca(OH)₂B.Na₂CO₃C.KOHD.NH₃•H₂O5.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值小于7D.碱性溶液的pH值等于146.下列物质中，不属于盐的是（）A.NaClB.CuSO₄C.CH₃COOHD.BaSO₄7.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.甲基橙试液遇酸变黄D.溴酚蓝试液遇碱变蓝8.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOHD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl9.下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（）A.滴定时应使用碱式滴定管B.滴定时应使用酸式滴定管C.滴定时应不断搅拌溶液D.滴定终点的判断依据是溶液颜色突变10.下列关于酸碱盐溶解性的说法错误的是（）A.碱金属的碳酸盐都易溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水C.氯化物中，氯化银不溶于水D.碳酸盐中，碳酸钙易溶于水二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.碱的化学性质包括______、______和______。3.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。5.酸碱指示剂是指______的有机物，常见的有______、______和______。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。7.酸碱中和滴定时，碱的浓度可以通过公式______计算。8.溶解度是指______在一定温度下______。9.碱金属的碳酸盐的溶解性规律是______。10.酸碱盐的溶解性规律中，硫酸盐中不溶于水的有______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.酸性溶液的pH值越大，酸性越强。（）4.碱性溶液的pH值越小，碱性越强。（）5.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）6.化学方程式必须配平。（）7.酸碱中和滴定时，滴定管的读数应精确到0.01mL。（）8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（）9.碱金属的碳酸盐都易溶于水。（）10.酸碱盐的溶解性规律中，氯化物中只有氯化银不溶于水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的定义及其化学性质。2.简述中和反应的原理及其应用。3.简述酸碱指示剂的作用原理及其常见的种类。4.简述酸碱盐溶解性规律的主要内容及例外情况。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知盐酸的浓度为0.1mol/L，消耗了25.00mL的盐酸，求待测氢氧化钠溶液的浓度。2.将20.00g的氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。3.某学生需要配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液，应如何操作？4.某学生进行酸碱中和实验，发现生成的沉淀质量为5.00g，求反应中消耗的酸和碱的物质的量。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.B解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。3.A解析：中和反应不一定放热，例如弱酸弱碱的中和反应放热量较小。4.B解析：Na₂CO₃是盐，不属于碱。5.C解析：酸性溶液的pH值小于7。6.C解析：CH₃COOH是酸，不属于盐。7.A解析：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。8.D解析：H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl是正确的化学方程式。9.A解析：滴定时应使用酸式滴定管。10.D解析：碳酸钙不溶于水。二、填空题1.与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应2.与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O4.酸、碱、中性5.能在酸碱溶液中显示不同颜色的有机物、石蕊、酚酞、甲基橙6.H₂、O₂、H₂O7.c(碱)=c(酸)×V(酸)/V(碱)8.某固态物质溶解于溶剂中达到饱和状态时，在一定温度下100g溶剂中所能溶解该物质的质量9.碱金属的碳酸盐都易溶于水10.硫酸钡、氯化银三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，化学性质包括与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，化学性质包括与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应。2.中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，化学方程式为H⁺+OH⁻→H₂O。应用包括治疗胃酸过多、改良酸性土壤、处理工业废水等。3.酸碱指示剂的作用原理是在酸碱溶液中显示不同颜色，常见的种类有石蕊、酚酞、甲基橙等。4.酸碱盐溶解性规律的主要内容包括：碱金属的碳酸盐都易溶于水，硫酸盐中硫酸钡不溶于水，氯化物中氯化银不溶于水，硝酸盐都易溶于水等。五、应用题1.解：c(氢氧化钠)=c(盐酸)×V(盐酸)/V(氢氧化钠)=0.1mol/L×25.00mL/25.00mL=0.1mol/L答：待测氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。2.解：n(NaOH)=m/M=20.00g/40g/mol=0.5molc(NaOH)=n/V=0.5mol/0.1L=5mol/L答：该溶液的物质的量浓度为5mol/L。3.解：需要浓硫酸的体积为：V=c×V=0.1mol/L×100mL/18.4mol/L≈0.54mL操作步骤：1.量取0.54mL浓硫酸，缓慢注入烧杯中，加入适量水稀释；2.将稀释后的硫酸溶液冷却后转移至100mL容量瓶中；3.加水至刻度线，摇匀。答：应量取0.54mL浓硫酸，缓慢注入烧杯中，加入适量水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。4.解：n(CaCO₃)=m/M=5.00