2026学年九年级化学上册第四单元重难点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第四单元重难点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢倒入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.活性炭可以改变指示剂的变色情况6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐可以与酸、碱、金属等发生反应D.盐受热一定分解10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用KMnO₄或KClO₃B.制取氢气可用Zn与稀硫酸反应C.制取二氧化碳可用CaCO₃与稀盐酸反应D.所有气体都可以用排水法收集二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.浓硫酸具有__________和__________的性质。3.生活中常用的碱有__________和__________。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。5.酸碱指示剂是指遇酸碱__________变色的物质。6.中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水。7.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。8.实验室制取氧气常用的药品有__________和__________。9.金属氧化物与酸反应生成__________和__________。10.石蕊试液遇酸性溶液变__________，遇碱性溶液变__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）5.盐溶液一定呈中性。（）6.酸碱指示剂可以用来测定溶液的pH值。（）7.浓硫酸具有吸水性和脱水性。（）8.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。（）9.实验室制取气体时，所有气体都可以用排水法收集。（）10.碱性溶液能使无色酚酞试液变红。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸碱中和反应的应用。2.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤。3.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。4.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中记录了以下数据：-氢氧化钠溶液的浓度：10%-氢氧化钠溶液的体积：50mL-稀盐酸的体积：30mL-稀盐酸的浓度：未知实验结束后，测得混合溶液的pH值为7。请计算稀盐酸的浓度。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂使用氢氧化钙溶液进行处理。假设废水量为1000L，需要多少氢氧化钙溶液（浓度为5%）才能将废水的pH值提高到7？3.实验室需要制取500mL氧气，已知实验室有KMnO₄和KClO₃两种药品，分别计算需要多少质量的KMnO₄和KClO₃才能制取500mL氧气（标准状况下）？4.某学生进行酸碱中和实验时，误将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中，导致溶液pH值低于7。请简述如何通过实验方法测定稀硫酸的浓度，并写出实验步骤和化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放出热量，如弱酸弱碱中和）4.B（HCl是酸，能与镁反应生成氢气）5.C（甲基橙遇碱性溶液变黄）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）7.D（酸能与金属氧化物反应，如HCl+CuO→CuCl₂+H₂O）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）9.B（盐溶液不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性）10.D（不是所有气体都可以用排水法收集，如CO₂溶于水）二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.吸水性、脱水性3.烧碱、纯碱4.酸5.不同色6.H⁺、OH⁻7.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑8.KMnO₄、KClO₃9.盐、水10.红、蓝三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸碱中和反应的应用：-治疗胃酸过多（用碱性药物中和胃酸）；-改良酸性土壤（用石灰中和土壤酸度）；-处理酸性废水（用碱性溶液中和废水）。2.稀释浓硫酸的正确操作步骤：-将水倒入烧杯中；-将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；-在通风橱中进行操作；-防止溅出，佩戴护目镜和手套。3.实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）4.酸和碱的化学性质共同点：-都能与某些金属氧化物反应生成盐和水；-都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；-都能与某些盐溶液反应生成新酸和新碱。五、应用题1.计算稀盐酸的浓度：-氢氧化钠的物质的量：0.5L×10%×1mol/L=0.05mol-稀盐酸的物质的量：0.05mol（根据化学方程式1:1反应）-稀盐酸的浓度：0.05mol/0.03L=1.67mol/L2.计算需要氢氧化钙溶液的体积：-氢氧化钙的物质的量：1000L×(3-7)pH单位/14pH单位=285.71mol-氢氧化钙溶液的体积：285.71mol/5mol/L=57.14L3.计算KMnO₄和KClO₃的质量：-标准状况下，500mL氧气的物质的量：0.5L/22.4L/mol=0.02232mol-KMnO₄的质量：0.02232mol×158g/mol=