2026学年九年级化学下册第八单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学下册第八单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.黄色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.H₂CO₃B.Na₂CO₃C.Ca(OH)₂D.HCl8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值等于14时，溶液呈酸性9.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙试液在pH值小于3.1时变红D.溴酚蓝试液在pH值大于6.3时变黄10.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和酸性土壤B.用氢氧化钠中和胃酸过多C.用稀盐酸清洗铁锈D.用石灰水处理工业废水二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.碱的化学性质包括______、______和______。3.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。5.酸碱指示剂是指______的指示剂。6.活泼金属与酸反应的化学方程式为______+______→______+______。7.酸能与金属氧化物反应的化学方程式为______+______→______。8.碱能与非金属氧化物反应的化学方程式为______+______→______。9.pH值的测定方法有______和______。10.中和反应在实际生产生活中的应用包括______、______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸都能与碱发生中和反应。（）2.碱都能使紫色石蕊试液变蓝。（）3.pH值等于7的溶液一定呈中性。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（）6.中和反应一定放出热量。（）7.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）8.pH值越小，溶液酸性越强。（）9.活泼金属与酸反应的速率与酸的浓度无关。（）10.中和反应可以用于处理酸性或碱性的废水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些？2.简述pH值的概念及其测定方法。3.简述中和反应在实际生产生活中的应用。4.简述如何用化学方法检验某溶液是否为酸性或碱性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g10%的稀盐酸时，需要多少克氢氧化钠才能完全中和？2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需要用石灰水处理该废水，请写出该反应的化学方程式，并计算当处理1000LpH值为3的废水时，需要多少吨石灰水（假设石灰水的浓度为10%）。3.某学生用酚酞试液和石蕊试液分别检验了三种溶液：A、B、C，结果如下表所示，请判断A、B、C三种溶液分别是什么性质的溶液？|溶液|酚酞试液|石蕊试液||------|----------|----------||A|变红|变蓝||B|不变色|变红||C|不变色|不变色|4.某学生用pH试纸测定了家中自制的柠檬汁的pH值，结果为2，请说明柠檬汁的性质，并简述如何用化学方法将柠檬汁的酸性减弱。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.B解析：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.B解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。4.C解析：HCl能与金属镁反应生成氢气，化学方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。5.D解析：酸能与金属氧化物反应，如CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O。6.D解析：碱能与某些盐溶液反应，如Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH。7.C解析：Ca(OH)₂是碱，化学式为氢氧化钙。8.C解析：pH值等于7时，溶液呈中性。9.C解析：甲基橙试液在pH值小于3.1时变红。10.B解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多。二、填空题1.使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应2.使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应、与酸发生中和反应3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O4.酸、碱、中性5.颜色随溶液酸碱性改变的6.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑7.CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O8.CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O9.pH试纸、pH计10.中和酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸的化学性质包括：能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应、能与某些盐溶液反应等。碱的化学性质包括：能使无色酚酞试液变红、能与非金属氧化物反应、能与酸发生中和反应、能与某些盐溶液反应等。2.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。pH值的测定方法有pH试纸和pH计。3.中和反应在实际生产生活中的应用包括：中和酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多等。4.检验某溶液是否为酸性或碱性，可以用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液（遇酸变红，遇碱变蓝）或无色酚酞试液（遇酸不变色，遇碱变红）。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算：100g10%的稀盐酸中，HCl的质量为10g，物质的量为0.1mol。根据化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应，所以需要NaOH的物质的量为0.1mol，质量为4g。2.化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O计算：pH值为3的废水，氢离子浓度为10⁻³mol/L。1000L废水中氢离子的物质的量为1mol，根据化学方程式，