2026学年九年级化学下册第九单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第九单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放热D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，不属于碱的是（）A.Ca(OH)₂B.Na₂CO₃C.KOHD.NH₃•H₂O5.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值小于7D.碱性溶液的pH值小于76.下列物质中，不属于盐的是（）A.NaClB.CuSO₄C.CH₃COOHD.BaSO₄7.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.甲基橙试液遇酸变黄D.活性炭可以指示酸碱性8.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑9.下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（）A.滴定时应使用碱式滴定管B.滴定时应不断搅拌溶液C.滴定终点的判断依据是溶液颜色突变D.滴定时可以随意选择指示剂10.下列关于酸碱盐溶解性的说法正确的是（）A.碱都易溶于水B.盐都易溶于水C.酸都易溶于水D.碱、盐、酸溶解性无规律二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.碱的化学性质包括______、______和______。3.盐的化学性质包括______、______和______。4.pH值等于7的溶液呈______性。5.浓硫酸具有______、______和______等性质。6.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。7.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。8.酸碱指示剂是指______的指示剂。9.化学方程式的配平原则是______和______。10.酸碱中和滴定时，常用的指示剂有______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值大于7。（×）2.碱性溶液的pH值小于7。（×）3.中和反应一定放热。（√）4.盐都是可溶性的。（×）5.酸都能与金属反应生成氢气。（×）6.碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水。（√）7.pH值越小，溶液酸性越强。（√）8.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性。（√）9.中和反应可以用于改良酸性土壤。（√）10.化学方程式必须配平。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些？2.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤。3.简述中和反应的应用有哪些？4.简述pH值在日常生活和工业生产中的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生进行酸碱中和实验，取20mL稀盐酸，pH值为2，加入氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH值达到7时，消耗了30mL氢氧化钠溶液。求稀盐酸的浓度。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入氢氧化钙溶液。如果废水量为1000L，求至少需要加入多少克氢氧化钙才能将废水pH值中和至7？3.某学生进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴入20mL盐酸时，溶液颜色由无色变为红色，说明滴定达到终点。求氢氧化钠溶液的浓度。4.某学生进行盐的溶解性实验，发现氯化钠易溶于水，而硫酸钡难溶于水。请解释为什么不同盐的溶解性不同？【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放热，如弱酸弱碱中和）4.B（Na₂CO₃是盐）5.C（酸性溶液的pH值小于7）6.C（CH₃COOH是酸）7.D（活性炭不能指示酸碱性）8.D（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑错误，应为4Na+2H₂O→4NaOH+H₂↑）9.D（滴定时应选择合适的指示剂）10.D（碱、盐、酸溶解性无规律）二、填空题1.与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应2.与酸反应、与非金属氧化物反应、与某些盐反应3.与酸反应、与碱反应、与某些盐反应4.中性5.吸水性、脱水性、腐蚀性6.浓硫酸、水7.HCl+NaOH→NaCl+H₂O8.能使紫色石蕊试液变红或无色酚酞试液变红的指示剂9.质量守恒定律、原子守恒10.石蕊试液、酚酞试液三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸的化学性质：与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐；碱的化学性质：与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新碱。2.稀释浓硫酸的正确操作步骤：将水倒入烧杯中，缓慢将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌散热。3.中和反应的应用：改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理酸性废水、制备盐等。4.pH值在日常生活和工业生产中的应用：测定溶液酸碱性、调节溶液pH值、控制化学反应条件、监测环境质量等。五、应用题1.解：稀盐酸的浓度=(消耗的氢氧化钠溶液浓度×消耗的氢氧化钠溶液体积)/稀盐酸体积=(0.1mol/L×0.03L)/0.02L=0.15mol/L答：稀盐酸的浓度为0.15mol/L。2.解：需要中和的氢氧化钙量=废水量×(7-pH)×10^{-3}×摩尔质量=1000L×(7-3)×10^{-3}×74g/mol=370g答：至少需要加入370克氢氧化钙。3.解：氢氧化钠溶液的浓度=(消耗的盐酸浓度×消耗的盐酸体积)/氢氧化钠溶液体积=(0.1mol/L×0.02L)/0.02L