甘肃陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2026届高三下学期三诊模拟考试化学试卷

D.E中溶液的作用是吸收多余的2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校5．茉莉醛（）是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的高三三诊模拟考试（1C12N14O16Na23S32Cl35.5分）是()143421．世界地球日的主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是()A.垃圾分类处理，实现资源的再利用已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。B.城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境C.废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用D.施用大量农药，提高农作物的产量A.乙醇的主要作用是做助溶剂2．一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、QB.操作X为水洗分液的原子序数依次增大，X、Y和Z同周期，Y和W同主族。下列有关说法正确的是()C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D.柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快6．已知反应：，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：()B.、都是由极性共价键形成的极性分子C.X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.第一电离能：某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。A.b点的操作为拉伸注射器B.c点与a点相比，增大，减小C.d点D.该反应，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则34．以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是()A.上下移动A中的铜丝可控制的生成量7．某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是()B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾D.为确认生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色．依据实验现象，所得实验结论不正确的是(A.若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了B.若C中溶液褪色，证明具有氧化性C.若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质)A.第一电离能：B.X元素的最高正价等于族序数C.最简单氢化物的还原性：第1页共5页D.该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5数δ与pH的关系如图所示，分布系数列说法正确的是(，已知，。下8．双极膜能够在直流电场的作用下将水解离为和，以维生素C的钠盐为原料制)备维生素，具有弱酸性和还原性）的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.a离子是离子是A.当pH=1时，体系中B.生成维生素C的离子方程式为B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C.X极的电极反应式为C.的平衡常数的约为14D.将X极区的替换成，可提升维生素C产率D.当pH=10时，参与配位的9．催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为11．一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知；下列说法正确的是())，下列说法错误的是()A.B.反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变C.中σ键和π键数目之比为A.基态位于元素周期表的区的B.若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为D.图中的反应历程中，决速步骤为0．为某邻苯二酚类配体，其C.M、N之间的距离为1，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系D.该晶体最简化学式为第2页共5页12．体系中存在配位平衡，溶液中含汞微粒的分布系数δ的变化曲线如图所示。已知：常为非电解B.C.制备胶体（某微粒的物质的量浓度占所有含汞微粒总浓度的比值）随温下，;质，难电离。下列说法错误的是()检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物D.制备乙酸乙酯45815．（12分）一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，A.曲线b、c分别代表随的变化关系并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下：B.用溶液滴定时，达到化学计量点时的产物为C.M点时，溶液中D.向溶液中加入少量溶液，会产生白色沉淀13．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极反应均是：已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；B.燃料电池，负极的电极反应式为②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以回答下列问题：1）“加压焙烧”中、形式存在。和（经“二次氯化”转化为的化学方程式为C.铅酸蓄电池放电时正极的反应式：______________________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全(（)，需D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：要调节溶液的pH不低于______________________；该过程中，加入适量铁粉的目的为14．下列实验中，能达到实验目的的是()______________________。（（3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为______________________。先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：4）“萃取”时，A.实验室制氨气，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为______________________。第3页共5页（5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。6．（12分）亚硝酸钠(装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。1)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图①②则压强________________________p（填“>”或“<”）。反应在500℃、压强p时α=0.90，则平衡常数____________[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作。p（B）=p·x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数]。③若保持压强为p不变，将起始的物质的量分数减小，在图1中画出275～500℃范围内平衡转化率α随温度的变化曲线________________________。已知：；为白色固体，在空气中易被氧化为。请回答下列问题：（3）催化氧化反应速率方程为：，其中k为反应速率常数，随温度（（（1）装置C的仪器名称为________________________。2）装置B中Cu的作用为____________(用离子方程式表示)。3）C中盛放的试剂可能是________________________；若无C装置，装置D中生成的杂质主要有升高而增大；α为平衡转化率，为某时刻转化率，c为常数。分别取0.70、0.80，将一系列温度下的k、α、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。____________(填化学式)。（（4）D中石棉绒的作用是________________________；E装置的目的是________________________。5）当D中____________(填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯，打开弹簧夹，通入。实验结束后，取D中产品与足量的溶液加热反应，收集到VmL(标准状况下)无污染性气体，则的产率为____________%(用含m、V的式子表示)。17．（160分）的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：。请回答：（Ⅰ1）一种催化氧化的机理认为反应过程可分为3步：①②=____________。曲线上速率最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。前后，随温度升高，速率先增大后减小，原因是________________________。8．（180分）近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离脂质（G），其合成路线如下：ⅡⅢ1___________第Ⅲ步反应热化学方程式为________________________。2）当起始的物质的量分数分别为20%、10%和70%时，在不同压强下，平衡转化率α随温度的变化如图1所示。（、和第4页共5页已知：回答下列问题：（（1）F中含氧官能团的名称为____________，B的结构简式____________。2）C的分子式为____________，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C，可用的试剂是____________。3）关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有____________。（A.化合物A存在顺反异构体B.化合物E难溶于水C.由化合物A到C的转化中，有键的断裂与形成D.由化合物E到F的转化中，还有生成4）在C→E的转化中有HCl生成，写出5）化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振（（