湖北省武汉市常青联合体2025-2026学年高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省武汉市常青联合体高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（）A.违反了泡利原理

B.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图

C.HF中共价键的形成：

D.固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为：2.2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是（）A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小

B.三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子

C.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体

D.结界兽形象源自于三瞿堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是吸氧腐蚀的结果3.下列说法正确的是（）A.124gP4含有的P—P键的个数为6NA B.SF4的空间构型为正四面体形

C.O3是由非极性键构成的极性分子 D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA4.下列说法正确的是（）A.基态某原子的价层电子排布式为3d104s1，推断该元素位于第四周期第ⅠA族

B.离子半径：r（Li+）＞r（H-）

C.Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大

D.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量5.化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是（）A.超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60和C70

B.使用红外光谱（IR）可通过分析化学键的振动吸收峰来确定物质的结构，不能确定各成分的含量

C.可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D.甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于6.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不对应的是（）选项事实解释A石墨的熔点高于金刚石相邻C原子的核间距石墨小于金刚石B键长：F—F＜Cl—Cl键能：F—F＞Cl—ClC酸性：CF3COOH＞CCl3COOH元素电负性：F＞Cl,导致CF3COOH羧基中的O—H键更易断裂DGe原子间难以形成π键Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠A.A B.B C.C D.D7.一种镍磷化合物催化氨硼烷（NH3•BH3）水解制氢的部分反应机理如图所示。已知该条件下，氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B（OH）4]，下列说法正确的是（）

A.氨硼烷中的所有原子可能共平面

B.电负性大小关系为N＞B＞H

C.氨硼烷水解制氢过程中可能存在中间体NH4[B（OH）3H]

D.上述机理中涉及的化学键有极性键、非极性键、配位键、氢键等8.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是（）A.电负性：X＜Y，原子半径：X＞Y

B.同周期中，元素Z的第一电离能最大

C.在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应

D.在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性9.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.两种咪唑类离子液体的熔点：a＞b

B.a中所有C原子与N原子的杂化方式完全相同

C.部分相关元素的第一电离能：H＜C＜N＜F

D.a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定绩构10.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色。

为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如图实验，下列有关说法正确的是（）

A.Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定

B.Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色

C.SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子向溶液

D.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：11.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图：

下列说法错误的是（）A.电负性：O＞C＞Zn

B.Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2+的配位数为4

C.甲醛分子间存在氢键

D.甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角12.石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是（）A.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

B.石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力

C.氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有sp3杂化

D.氧化石墨烯的导电性优于石墨烯13.下列说法不正确的是（）

A.图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大

B.图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg

C.图丙表示周期表ⅣA～ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表HCl

D.图丁18-冠-6中O原子电负性大，通过与K+作用体现超分子“分子识别”的特征14.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素。元素相关信息X元素原子的核外p电子数比s电子数少1Y地壳中含量最多的元素Z第一至第四电离能：，，，I4=11575kJ•mol-1W前四周期中电负性最小的元素R在周期表的第十一列相关信息如表，下列说法错误的是（）A.X基态原子的最外层电子，其电子云在空间的伸展方向有5个

B.电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电

C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区

D.元素R与镍的第二电离能I2（R）＞I2（Ni）15.硫化汞的立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标为（0，0，0），阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法正确的是（）

A.S原子的配位数是12 B.M原子的分数坐标为

C.晶体密度 D.S与Hg之间的最短距离为二、流程题：本大题共1小题，共12分。16.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如图：

回答下列问题：

（1）Zn元素的最高能层符号为______。

（2）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。

（3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：______。

（4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：______。

（5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①图示的LixZnyS晶胞中x：y=______。

②ZnS晶体的密度为______g•cm-3。三、实验题：本大题共1小题，共14分。17.铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。

（1）制备铜氨配合物（已知：1mol•L-1氨水的pH约为11.5）

①实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为______。

②甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为，乙同学认为配离子也可能为，乙同学判断的依据是______。

③丙同学重复实验的第一步，然后向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加______，沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是。

④向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是______。

（2）铜氨法可用于测定气体中的氧气浓度。该方法是以过量Cu作为还原剂，用一定量铵盐和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。

①结构的示意图可表示为______。

②以Cu为还原剂，用铵盐和氨水混合液吸收O2总反应的离子方程式为______。

③结合以上信息，下列说法正确的是______。

a.混合液中铵盐可抑制氨水的电离，有利于配离子的形成

b.吸收O2过程中，CuO、Cu2O是中间产物

c.O2被全部吸收时，反应终点的现象为：吸收液由无色变为蓝色四、简答题：本大题共2小题，共29分。18.碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。

i．4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu（OCH3）Cl+2H2O

ii．2Cu（OCH3）Cl+CO=（CH3O）2CO+2CuCl

（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是

。

（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为

，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是

。

（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（+1价铜元素）浓度的影响。

ii．CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。

iii．加入4-甲基咪唑（）可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题：

①4-甲基咪唑中，1～4号原子

（填“在”或“不在”）同一平面上，

（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。

②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是

（填序号）。

a．Cu（I）配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度

b．通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO

c．形成的Cu（I）配合物能增大反应的限度

（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是

。19.Ⅰ.利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。

已知：①2CO2（g）+2H2（g）⇌C2H4（g）+2O2（g）ΔH1

②2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）ΔH2

③2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH3

（1）反应③的反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。

①300℃下，向2L恒温恒容的密闭容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。计算M点乙烯体积分数为______（保留2位有效数字）。

②α______3（填“＞”“＜”或“=”，下同）。

③推断M、N两点反应的平衡常数KM______KN。

Ⅱ.W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和Q2+具有相同数目的未成对电子，Q2+的价电子数是R+的二分之一，R+的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题：

（2）基态X原子的核外电子轨道表示式为______。

（3）W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是______。（用对应元素符号作答）

（4）X、Y的简单气态氢化物的稳定到小的顺序是______。（用对应化学式作答）

（5）基态Q原子核外有______种能量不同的电子。（6）（WX）2分子中σ键与π键的个数比为______。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】D

16.【答案】PbSO4

PbSO4

取样，向其中滴入K