专题12 化学实验基础（解析版）

专题12化学实验基础

1.[2020•浙江7月选考，28.II]H.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察

到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答:

Ba(卜OJ溶液

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是

⑵烧杯中出现白色沉淀的原因是O

【答案】

(1).吸收浓盐酸中的水分且放热导致HC1挥发

(2).HCI气体会将H2sO,带出，与Ba(NC)3)2作用牛成BaSO,

【解析】

(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且HCI的挥发性随浓度增大而增大，随温

度升高而增大，从而得出川浓硫酸和浓盐酸混合制备HC1的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使

浓盐酸的挥发性增强，使HC1挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发

性增强，使HC1挥发出来；

(2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随HC1气流而带出少量的HzSO』分子，与Ba(N0。？反应生成硫酸钢白色沉

淀，故答案为：HC1气体能够带出H2soi分子,与Ba(NQ)2反应生成BaSOi沉淀。

2.[2020•浙江1月选考，28.II]某兴趣小组为探究112s和CL0的性质，将两种气体同时通入水中，

实验装置如图：

请回答：

(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示o

(2)若通入水中的CU)己过量，设计实验方案检验。

【答案】(1).2也S+CbO=2SI+2HC1+HQ(2).用玻璃棒蘸取清液，点到KI-淀粉试纸上,

如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明CL0过量

【解析】(1)由三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性可知，H2s和C12

0发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应的化学方程式为2H2S+CI2O2SI+2HC1+HQ,故答案

为:2H2S+C12O=2SI+2HC1+HO

(2)CkO具有强氧化性，若通入水中的CLO已过量，过量的CkO能与碘化钾溶液反应生戊单质碘，单

质碘能使淀粉溶液变蓝色，则检验CLO已过量的实验方案为用波璃棒蘸取消液，点到KI-淀粉试纸上，如

果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明CLO过量，故答案为：用玻璃库蘸取清液，点到KI-淀粉试纸上，如果变

蓝(或变蓝后再褪色)，说明CLO过量。

3.［2019•浙江4月选考，28］某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH”白色沉淀。

请回答：

(1)仪器］的名称0装置5的作用。

(2)实验开始时，关闭打开K”反应一段时间后，再打开关闭发现3中溶液不能进入4

中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。

(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产

生白色沉淀的原因o

【答案】(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4

(2)在装置2、3之间添加控制开关

(3)装置4内的空气没有排尽

【解析】(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化，故装置5的作用是通过液封，防

止空气进入装置4。(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出，三颈烧瓶中无法

形成高压，故只需在2、3之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化，分析原

因应该是装置4中的空气未排尽。

4.［2019•浙江1月学考，29］某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是________o

(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCh・6HQ

晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是

A.蒸发皿B.漏斗

(2)S(h遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放S02,溶液恢复红色；温度降低，S02

在品红溶液中溶解度增大，部分so?会溶于品红中，溶液颜色变浅。

6.［2018•浙江4月选考，28］某学习小组欲从含有［CU(NHJ」SOI、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙

醇并制备硫酸铜钱［CuS0-(NHJ2SOJ固体，完成了如下实验:

22+

已知：［Cu(Nib)4］"+4H==CU-4NH；

请回答:

(1)步骤①中，试剂X应采用。

(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸储，收集到的储出液体枳相近，经检测，甲同学的储

出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是。

(3)设计实验方案验证硫酸铜铉固体中的NH；__________________________________________

【答案】(1).H2soi：2).加热温度偏高，储出速度太快；冷却效果不好，造成乙醉损失(3).

取少量硫酸铜钺固体F试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、力II热，将湿润的红色石蕊试

纸置于试管口，若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH：时

【解析】(1)由题给信息可知Cu(NH3).,S0」加入X后最终生成CuSOj・(阳)第0.“则X应为硫酸;

故答案为:H2SO4；

(2)甲同学的微出液中乙醇含量明显偏低，说明实际的蒸福温度较大，例如温度计水银球高于蒸锵烧

瓶的支管口；

故答案为：加热温度偏高，值出速度太快：冷却效果不好•,造成乙醇损失：

(3)检验固体中含有NH；,可取样，加足量的氢氧化钠溶液，加热，如能产生使湿润的红色石蕊试纸

变蓝色的气体，则说明含有NH；。

故答案为：取少量硫酸铜钱固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿

润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NIIJ。

7.［2017•浙江11月选考，28］为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

己知：3Fe(s)+4H-0(g)里辿Fe：Qi(s)+4H2(g)

请回答:

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再

趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红

色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由

【答案】（D乙铜丝变红色，试管壁有水珠生成

（2）不正确，反应生成的Fe。中含有三价铁，用一定浓度盐酸溶解后，加硫锐化钾不变红的原因是，

剩余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子，Fc+2F03+=3Fc2T

【解析】（】）氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应Cu（）+

IL=1LO+Cu,所以铜丝变红色，试管壁有水珠。

（2）已知3Fe+4H20（g）=Fe30,+4H2,反应生成的Fe：Q,中含有三价铁，但是在用一定浓度盐酸溶解固

体时，反应剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完

全，那么加入硫制化钾，溶液就不会变红色。

8.[2017•浙江4月选考，28]FcSO]受热分解的化学方程式为：2FoS0I=Fe203+S02t+SO：J

BaCI2溶液晶红溶液NaOH溶液

请回答；

⑴将FeSOi受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO：,和S02o能说明SO：存在的实验现象是

为测定BaSOi沉淀的质量，后续的操作步骤依次为—、洗涤、干燥、称重。

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO,受热后固体的成分（不考虑其他反

应）o

【答案】（1）品红溶液褪色；过滤；（2）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高钵酸钾

不反应.

【解析】（1）由图可知，氯亿领溶液与二氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在，NaOH溶液

吸收尾气，对沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；将FcSOi受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO,

和SO”能说明S02存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSOi沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、

洗涤、干燥、称重，故答案为：品红溶液褪色：过滤：

（2）氧化铁不溶于水，加硫酸溶解后可检验铁离子.用化学方法验证FcSO」受热后固体的成分的实验

为取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高钵酸钾不反应，可说明分解生成氧化铁，故答案为:

取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为他红色，与高镉酸钾不反应.

9.[2016・浙江10月选考，28]用无水Na2c。3固体配制25cmL0.1000mol・L的溶液。

请回答：

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠

倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的NazCZ溶液浓度偏低的是°

A.称取相同质量的Na2CO：i-10HQ固体进行配制

B.定容时俯视容最瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

【答案】(1)B

(2)用胶头滴管滴加蒸偏水至溶液凹液面正好与刻度线相切

(3)AC

【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃

棒、胶头滴管，故配制过程中不必要的玻璃仪器是量筒，选