第二章 烃 测试题 高中化学人教版（2019） 选择性必修3

第二章《烃》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是A． B．CH3CH2CH=CH2 C．CH3CH3 D．2．下列有机物不存在顺反异构体的是A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯C．2-氯丙烯 D．2-氯-2-丁烯3．下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是A．CH4C2H6 B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6 D．C2H4C3H44．某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是A．分子中都是共价键B．与Br2加成最多可得到3种产物C．易被酸性KMnO4溶液氧化D．该模型为球棍模型5．有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团C．属于卤代烃D．可使酸性KMnO4溶液褪色6．下列有关芳香烃的叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成7．下列关于烷烃性质的叙述正确的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键9．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L(标准状况)C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种10．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是A．正壬烷 B．2，6-二甲基庚烷C．2，2，4，4-四甲基戊烷 D．2，3，4-三甲基己烷11．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．下列说法正确的是A．2-甲基丁烷与异丁烷互为同系物B．2，2-二甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体C．戊烷有3种结构，戊基也有3种结构D．CH3CH2CH(CH3)CH3可命名为3-甲基丁烷二、非选择题（共10题）13．固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。请回答：(1)A的化学式是__________________。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________。(3)在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1：1发生加成反应，其产物的结构简式____________。(4)组成A的两种元素可形成离子化合物H(摩尔质量为)，其电子式___________；化合物H与水反应的化学方程式是______________。14．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)；(2)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)(3)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________。15．下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为___。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。16．在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种___________？请说明原因___________。17．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(澄清石灰水+集气瓶)的质量312.0g314.2g根据实验数据计算：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。(2)生成的水中氢元素的质量为___g。(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。18．(1)用系统命名法给下列有机物命名①___________；②___________；(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为___________。19．(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8L，其质量为2g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，其空间构型为_______。(2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。_________(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。该物质中含有的所有官能团名称有_______20．（1）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_________，分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；（2）相对分子质量为128的烃的分子式为_______________、_______________等；（3）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有______种。21．如图为苯和Br2的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。(2)试管C中苯的作用是_____。反应开始后，观察D和E两试管，现象为_____。(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的有_____(填字母)。22．电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。(1)写出该反应化学方程式___________(2)现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________(3)对获得准确气体体积不必要的操作是：___________①检查装置气密性②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置④读数时，视线与量气管内液面最低点持平方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。(4)甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用___________(5)测得电石中CaC2质量分数为___________参考答案：1．BA．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能在光照条件下与溴发生取代反应，但不能因发生化学反应使溴水褪色，A错误；B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中的—CH3具有烷烃的性质，在光照条件下与溴可发生取代反应，B正确；C．CH3CH3具有烷烃的性质，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．苯的性质稳定，不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，此过程属于物理变化，D错误；答案选B。2．C若有机物中至少一个碳原子上连有两个相同的原子或原子团，就不存在顺反异构体。A．1，2-二氯乙烯为ClCH=CHCl，C=C双键同一碳原子连接不同的原子H、Cl，具有顺反异构，选项A不符合；B．1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项B不符合；C．2-氯丙烯的结构简式为，C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，选项C符合；D．2-氯-2-丁烯为CH3CCl=CHCH3，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项D不符合；答案选C。3．C最简式相同的烃不论以什么比例混合，只要总质量一定，碳的质量不变，氢的质量也不变，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不变。A．CH4、C2H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，A错误；B．C2H6、C3H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，B错误；C．C2H4、C3H6的分子式不相同，但二者最简式相同，符合题意，C正确；D．C2H4、C3H4的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，D错误；故合理选项是C。4．B从图中可知该有机物为2-甲基-1，3-丁二烯，分子式为：C5H8，据此分析解题。A．由分析可知，有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，为二烯烃，分子中存在碳碳和碳氢共价键，故分子中都是共价键，A正确；B．结构不对称，可发生1，2加成或1，4加成或完全加成，与Br2加成最多可得到4种产物，B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，故易被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；D．有结构示意图可知，该模型为球棍模型，D正确；故答案为：B。5．DA．该有机物除含C、H外，还含有Cl、O、N，不属于烃，故A错误；B．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，也含有醚键，其中的是酯基，不是酮羰基()，故B错误；C．该有机物除含C、H、Cl外，还含有O、N等元素，不属于卤代烃，故C错误；D．该有机物中含有碳碳双键()，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；选D。6．BA．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯和水，故A正确；B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，取代甲基上的氢原子，因此主要生成，故B错误；C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)，高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．苯乙烯在Ni作催化剂作用下和氢气发生加成反应生成，故D正确。综上所述，答案为B。7．DA．烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；B．烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；C．在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C错误；D．由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D正确；故答案为：D。8．BA．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；故选B。9．AA．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1mol×(8＋)=1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故B正确；C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；故选A。10．CA．正壬烷分子中有5种等效H原子，一氯代物有5种，选项A不符合题意；B．2，6­二甲基庚烷分子中有4种等效H原子，一氯代物有4种，选项B不符合题意；C．2，2，4，4­四甲基戊烷分子中有2种等效H原子，一氯代物只有2种，选项C符合题意；D．2，3，4­三甲基己烷分子中有8种等效H原子，一氯代物有8种，选项D不符合题意；答案选C。11．C苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，得到，发生氯代反应，由于有5种位置的氢，因此其一氯代物的同分异构体数目有5种，故C符合题意。综上所述，答案为C。12．AA．2-甲基丁烷即(CH3)2CHCH2CH3与异丁烷即(CH3)2CHCH3，二者结构相似，组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，A正确；B．2，2­二甲基丙烷与新戊烷是同一种物质，B错误；C．戊基有8种结构，C错误；D．根据烷烃的系统命名法，应命名为2-­甲基丁烷，D错误；故答案为：A。13．

CaCN2

CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑

H2NCOOH

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑由图示推断可知，气体G为氨气，沉淀E为碳酸盐沉淀，气体C为CO2，溶液D中含有铵根，沉淀E分解生成气体C的质量为3.00g-1.68g=1.32g，二氧化碳的物质的量==0.03mol，难溶性碳酸盐加热分解可以得到氧化物和二氧化碳，且二氧化碳和碳酸盐的物质的量之比为1:1，碳酸盐的物质的量为0.03mol，M===100g/mol，则沉淀E为CaCO3，分解生成CO2和CaO，根据钙原子守恒，A中的钙原子的物质的量为0.03mol，根据二氧化碳在标况下的体积为672mL，可知和盐酸反应后生成的二氧化碳的物质的量===0.03mol，根据碳原子守恒，A中的碳原子的物质的量为0.03mol，根据元素守恒，则固体A中含Ca、C、N三种元素，氮原子的质量是2.40g-0.03mol×40g/mol-0.03mol×12g/mol=0.84g，A中氮原子的物质的量为=0.06mol，Ca、C、N的物质的量之比为0.03mol：0.03mol：0.06mol=1：1：2，A的化学式为：CaCN2，由此分析。(1)根据分析，组成A的三种元素是：Ca、C、N，金属在左侧，非金属在右，且电负性越强越靠右，则A的化学式是CaCN2；(2)固体A与足量稀盐酸反应产生铵盐和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑；(3)加成反应类似于化合反应，全部生成一种物质，在无水条件下，气体CO2与NH3以物质的量之比1∶1发生加成反应生成氨基甲酸，其产物的结构简式为：H2NCOOH；(4)组成A的两种元素可形成离子化合物H(摩尔质量为)，H一定含钙元素，钙的相对原子质量为40，碳的相对原子质量是12，氮的相对原子质量为14，符合摩尔质量是，则H是CaC2，碳和碳之间形成三对共价键，其电子式为：，CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。14．

H2O＞CH4＞SiH4

O=C=O

非极性

nCH2=CH2

加聚反应A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na元素，D为Si元素；B、D同主族，可知B为C元素，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O元素，据此分析解答。(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞C＞Si，则三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4；(2)C和O形成的三原子分子CO2的结构式是O=C=O，O与Na形成的原子个数比为1∶1的化合物Na2O2的电子式是，是离子化合物，含有的化学键是离子键、非极性键，即共价键类型为非极性键；(3)B为C元素，其简单氢化物为CH4，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，第一步取代生成CH3Cl，反应的化学方程式为；(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为nCH2=CH2，该反应类型是加聚反应。15．

第三周期，ⅦA族

ac

Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

△H=-687kJ/mol

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl；(1)根据元素的“构、位、性”进行判断；(2)根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析；(3)根据书写热化学方程式的方法进行求算；(4)按烃分子中碳氢质量比、物质的量之比进行分析。由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl；(1)Z元素为氯元素，核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(2)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系，故不能说明Y与S非金属性的强弱；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强；故答案为ac；(3)根据SiCl4的熔点和沸点，说明其室温下呈液态，根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

△H=-687kJ/mol；（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，碳氢物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。16．(1)

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

取代反应(2)

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

加成反应(3)

用乙烯制备氯乙烷

乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物【解析】(1)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应。(2)乙烯含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应。(3)由于乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物，所以用乙烯制备氯乙烷是比较好的一种。17．

1.8

5

0.2

0.6

3：1(1)生成水的质量为，生成正盐即CaCO3的质量为；(2)生成的水中氢元素的质量为；(3)生成的CO2中碳元素的质量为；(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2=3∶1。18．

2,4—二甲基—3—乙基－3－己烯

对二甲苯或1，4—二甲苯

2,2,3,3—四甲基丁烷

、(1)①属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2,4—二甲基—3—乙基－3－己烯，故答案为：2,4—二甲基—3—乙基－3－己烯；②属于苯的同系物，苯环对位上连有2个甲基，名称为对二甲苯或1，4—二甲苯，故答案为：对二甲苯或1，4—二甲苯；(2)由=8…18可知，烃的分子式C8H18，该烃属于烷烃，由烷烃的一氯代物只有一种可知，分子中只含有1类氢原子，结构简式为，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2,2,3,3—四甲基丁烷，故答案为：；2,2,3,3—四甲基丁烷；(3)由含有50个电子的烃只能由一种结构的炔烃加氢得到可知，该该烃可能为烯烃或者烷烃，若为烯烃CnH2n，由电子数为50可得：6n+2n=50，解得n=∉整数，故不合题意；若为烷烃CnH2n+2，由电子数为50可得：6n+2n+2=50，解得n=6，则烷烃的分子的分子式C6H14，结构简式为、，故答案为：、。19．

CH4

正四面体型；

羧基、（酚）羟基、酯基、碳碳双键。(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8L，该烃的物质的量为，其质量为2g，该烃的摩尔质量为：该烃中氢元素的质量分数为25%，则氢原子的个数为，碳原子个数为，则该烃的分子式为CH4，电子式为，结构式为，其空间构型为正四面体型；(2)甲烷分子是以碳原子为中心得正四面体结构，在立方体中互不相邻的4个顶点即构成正四面体，故与之紧邻的4个氢原子的位置为；(3)由结构简式可得迷迭香酸中含有的所有官能团名称有羧基、（酚）羟基、酯基、碳碳双键。20．

n-1

n+3

C9H20

C10H8

4(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为：=n-1；分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为：＝=n+3；故答案为n-1；n+3；(2)设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故=10…8，故该烃的分子式为C10H8，减1个C原子增加12个H原子，分子式为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，故答案为C10H8、C9H20；(3)碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2，故答案为4。21．(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr(2)

吸收溴化氢中的溴和苯蒸汽

D管中石蕊溶液变红色、E管中出现浅黄色沉淀(3)DEF由实验装置图可知，容器A中铁和液溴反应生成溴化铁，在溴化铁做催化剂作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和