第二章 第三节 物质的量 阿伏伽德罗常数的应用专题学案 高中化学人教版（2019）必修第一册

阿伏加德罗常数的应用知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系：2.标准状况下气体摩尔体积：在（指0℃、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为。▪◆学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。版：第页至第页内容：第页至第页内容：（二）试身手，初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题：完成下表分子数(个)原子数（个）1molO21molO31molO2和O3的混合气体介于2NA~3NA32gO232gO332g氧原子-----------------32gO2和O3的混合气体介于NA~2NA/3练习：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．32g氧气和32g臭氧均含有2NA个氧原子B．32g氧气和32g臭氧含有的分子数相等C．32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个氧原子D．1mol氧气和臭氧的混合气体中含有2NA个氧原子（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6LH2O含有NA个H2O分子B、标准状况下，22.4L氦气与氧气的混合气体所含分子数为NA个C、11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NAB．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAC．标准状况下，5.6LCCl4中含有的分子数是0.25NAD．常温常压下，2.24LO2所含氧原子数为0.2NAE．常温常压下，2.8gN2和CO混合气体所含的原子数为0.2NAF．标准状况下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数约为0.2NA【举一反三】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27g铝的原子最外层电子数为3NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NAD．标准状况下，22.4L任意比的氢气和 氮气的混合气体中含有的分子总数约为NA（四）找规律，方法总结解答有关阿伏伽德罗常数的试题的注意事项：我总结的规律是：要认真审题，注意下列细微的知识点：①用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；CCl4在标准状况下为液态。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O2、O3等。测一测，大显身手选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32g氧气含有2NA个氧原子B．32g臭氧含有2NA个氧原子C．32g氧气和臭氧的混合气体中含有2NA个氧原子D．32g氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子2.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB．0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA4.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．64g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7gOH－中所含的电子数为NAC．49g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2所含的原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAC．常温下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系：2.标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。▪◆学习任务（二）试身手，初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题：完成下表分子数(个)原子数（个）1molO2NA2NA1molO3NA3NA1molO2和O3的混合气体NA介于2NA~3NA32gO2NA2NA32gO32NA/32NA32g氧原子-----------------2NA32gO2和O3的混合气体介于NA~2NA/32NA练习：【答案】BD【解析】1个氧分子中含两个氧原子，1个臭氧分子中含三个氧原子。32g氧气的物质的量为1mol，含有2NA个氧原子，32g臭氧的物质的量为2/3mol，同样也含有2NA个氧原子，由此可见，32g氧气和32g臭氧含有的氧原子数相等，但二者含有的分子数并不相等，故A正确、B不正确。由于32g氧气和32g臭氧含有的氧原子数相等，所有32g氧气和臭氧混合气体中同样含有2NA个氧原子，则C正确。1mol氧气含有2NA个氧原子，而1mol臭氧含有3NA个氧原子，则1mol氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子个数介于2NA与3NA之间，其具体值与臭氧和氧气的物质的量之比相关，故D不正确。（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆1.【答案】B【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标准状况。【点评】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4等。☆☆☆☆2.【答案】EF【举一反三】【答案】C（四）找规律，方法总结解答有关阿伏伽德罗常数的试题的注意事项：我总结的规律是：要认真审题，注意下列细微的知识点：①用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；CCl4在标准状况下为液态。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O2、O3等。

测一测，大显身手【答案与解析】1.【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32g氧原子，即2mol氧原子，合2NA个氧原子。32g氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，大于2NA/3个。点评：要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。2.【答案】A3.【答案】C【解析】Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2molAl完全反应可生成3molH2，则0.5molAl完全反应可生成0.75molH2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1molH2O中含H原子数为2NA，0.2molH2O中含H原子数为0.4NA，B错误。1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g·mol―1至92g·mol―1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，D错误。4.【答案】D【解析】2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2＋时失去2mol电子，2.4gMg应失去0.1×2mol电子，即为0.2NA，A错误；2g氢气为1molH2，含有2molH，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确．5.【答案】D【解析】58.5gNaCl的物质的量为1mol，其中含离子总数为2mol即2NA。6.【思路点拨】根据物质的量与阿伏加德罗常数、与物质的量浓度、与气体的体积的关系解答，注意说法、数字等细节性问题。【答案】C【解析】2gH2的物质的量为1mol，1molH2中含有的原子数为2NA，A错误；标准状况下，水为液态，22.4L水不是1mol，所含分子数也就不是NA，B错误；1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含n(MgCl2)=1L×0.1mol·L―1=0.1mo