山东省德州市高三年级4月学习质量综合评估（德州二模）化学+答案

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高三年级4月学习质量综合评估

化学

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷考试时间为90分钟,满分为100分。

C-12O-16S-32Ca-40Zn-65Zr-91

1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A.试玉要烧三日满,辨材须待七年期B.露从今夜白,夜是故乡明

C.何意百炼钢,化为绕指柔D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.的系统命名:2-甲基乙醇B.CaO2电子式:

-

++223

C.NaHCO3在水中的电离:NaHCO3=Na+H+CO3D.基态As的价电子排布式:4s4p

3.物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是

A.ClO2用作饮用水消毒剂,体现了ClO2的强氧化性

B.用胺类物质去除室内HCHO,体现了HCHO的还原性

C.小苏打用作食品膨松剂,体现了小苏打受热易分解的性质

D.放久的地瓜比新买的甜,体现了多糖能水解的性质

4.下列与实验有关的说法,正确的是

A.实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中

B.碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中

C.可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中

D.在切割钠时手指被刺伤,可用饱和NaCl溶液进行消毒处理

5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

2+-

A.实验室制Cl2:MnO2+4HClMn+Cl2↑+2Cl+2H2O

-

量+2+

B.甲醇足酸性KMnO4反应:5CH3H4MO4+2H5COO4Mn+11H2O

----

向溶液中滴入少量溴水2

C.N2SO3:3SBr2H2O2HS32BrO4

--

2

D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2︰CO3+CO2+H2O=2HCO3

化学试题第1页(共8页)

6.一种多效化学缓释肥料[AL6][ZY3]3中配体L的结构如图所示,Q、X、Z、Y、A

为前四周期元素,原子序数依次增大,基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z

<A,中心A离子的配位数为6,且M层电子有13个。下列说法正确的是

A.[AL6][ZY3]3的溶液中所含化学键为共价键、配位键

B.肥料中A的价层电子对数为5

C.氢化物沸点:Y>Z>X

D.1mol[AL6][ZY3]3的阳离子中含σ键数为42NA

2+--

7.利用反应Cu+HCHO+OH→Cu+HCOO+H2O+H2↑(未配平),可以在某些材料上镀

铜,下列说法正确的是

-

A.C=O键键长:HCHO>HCOO

B.HCHO分子中H-C-H键角小于120°是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大

C.镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密

D.利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜

8.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

-

A.分离NH4I和NaI固体B.制备银氨溶液C.测定废水中Cl的含量D.从试剂瓶中吸取少量液体

9.维达列汀是一种口服抗糖尿病药,用来治疗2型糖尿病,下列说法正确的是

A.分子中有两种含氮官能团

B.分子中含有3个不对称碳原子

C.1mol该物质最多能与1molNaOH反应

D.C上的H被取代时有10种一氯取代产物(不考虑立体异构)

10.工业上可用Zn还原SiCl4制备Si,该过程主要存在如下化学反应:

l—1

反应Ⅰ:SiCl4(g)+Zn(g)⇌SiCl2(g)+ZnCl2(g)ΔH1=+98kJ·mo

1

—

反应Ⅱ:SiCl2(g)+Zn(g)⇌Si(s)+ZnCl2(g)ΔH2=-232kJ·mol

在密闭容器中按n(SiCl4)︰n(Zn)=1︰4投料,固定Si(s)的产率x,

体系压强与温度的关系如图。Kx为物质的量分数平衡常数。下列

说法正确的是

A.x1<x2<x3

B.由B点移向C点,可以升温或降低投料比

C.KpⅡ︰A=C<B

D.Cx2=70%,SiCl4(g)80%,K=25.8

点的转化率为时xⅡ

化学试题第2页(共8页)

11.由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是

选项实验操作及现象实验结论

将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中,分别向

证明溶度积:

A两支试管中滴加等量的含0.1mol·L—1Cl-和0.1mol·L—1

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

I-的溶液,一支无明显现象,一支有黄色沉淀生成

,2NO(g)⇌NO(g),,

B恒压条件下反应224达平衡后通入少减小压强平衡向气体分子数

量Ar,观察到气体颜色先变浅后变深增大的方向移动

+-2-

C向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,溶液漂白性增强结合H能力:ClO>CO3

—1

向盛有2mL0.1mol·L的NaHCO3溶液中滴加盐酸,

D非金属性:Cl>C

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

12.为克服传统锌—空气电池充电电压高且能量效率低的局限,我国科学家提出了一种锌—乙醇/

空气电池,该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电

位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是

-

A.放电时,负极反应为Zn-2e=Zn2+

B.放电时,每消耗6.5gZn,正极上消耗的O2体积为1.12L

C.充电时,阳极附近溶液pH减小

D.理论上,每完成一次彻底的充放电,消耗CH3CH2OH和

O2的物质的量之比为1︰1

13.菱锰矿的主要成分为MnCO3,含少量CaCO3、MgO、SiO2等杂质,从中提取高纯MnCO3的一

种工艺流程如下:

2+

已知:MnCO3的分解反应为吸热反应;MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成[Mn(NH3)4]。

下列说法正确的是

A.不影响MnCO3产率的情况下,将N2氛围替换为CO2氛围更节约能耗

2+-

B.“浸锰”时的离子方程式为MnO+4NH3·H2O=[Mn(NH3)4]+2OH+3H2O

C.“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于MnCO3的生成

D.流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用

化学试题第3页(共8页)

14.某实验小组探究不同pH对MnO2催化H2O2分解反应的影响,进行如下实验:

2+

已知:H2O2在碱性条件下分解,保存H2O2溶液时添加适量磷酸;MnO2为棕黑色固体,Mn

通常显浅粉色,Mn(OH)2为白色沉淀。

下列说法错误的是

+2+

A.Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为MnO2+H2O2+2H=Mn+O2↑+2H2O

B.实验Ⅱ表明强酸性条件下,MnO2与H2O2反应时仅表现氧化性

C.实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快,主要是由溶液的碱性增强引起的

D.碱性条件下,MnO2氧化性减弱,与H2O2反应时作为催化剂

2+

15.H2A是一种二元酸,MA是一种难溶盐,M不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)

—12+

的0.1mol·LH2A溶液在不同pH下c(M)[单位:mol·L—1]、lgX[lgX=lg

--

160.3

或lg与pH的关系。已知:Ksp[M(OH)2]=6×10,10≈0.5。

下列说法错误的是

A.向水中加入NaHA固体,水的电离程度增大

-7

B.Ksp(MA)的数量级为10

--

C.pH=4时,c(HA)>c(A2)>c(M2+)>c

(OH-)

D.pH=7时,MA可以部分转化为M(OH)2

化学试题第4页(共8页)

16、金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属,氮化锆(ZrN)、氧化锆(Zr2O2)等化合物在多个高端

制造领域都有着不可替代的作用。

回答下列问题:

(1)基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为;元素位于元素周期表的区。

2-

(2)Zr可形成配离子[ZrCl6],该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层,参与杂化的

轨道所在能级为;Zr4+核外有种运动状态不同的电子。

(3)化合物ZrN可看作“类金刚石结构”,其中Zr原子的配位数为;ZrN的熔点高于ZrC,

原因是。

4+2-

(4)立方相二氧化锆(ZrO2)晶胞属于萤石型结构,阳离子Zr和阴离子O的独立分数坐标分

别为Zr4+:(0,0,0);O单个O2-紧邻且等距的Zr4+构成的空间构型为。

-1

晶胞参数为apm,ZrO2摩尔质量为Mg·mol,阿伏加德罗常数为NA,晶体密度表达式

g·cm-3。

4+3+

(5)工业上常用掺杂Y2O3的ZrO2固体电解质。某掺杂晶体中,每15个Zr被15个Y替

换,为保持电荷平衡,晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原O2-总数的比例为。

17、镍钼矿是战略性稀有金属矿产,主要成分为NiS、MoS2,含SiO2、CuFeS2、Al2O3等杂质。工业

上采用湿法冶金工艺制备MoO3·2H2O和NiSO4溶液部分工艺流程如下:

已知:①焙烧时金属元素转化为氧化物:NiS、MoS2、CuFeS2转化为NiO、MoO3、CuO、Fe2O3;

2++

②萃取原理:Ni(水相)+2HA(有机相)⇌NiA2(有机相)+2H(水相)。

回答下列问题:

(1)“焙烧”时MoS2生成MoO3的化学方程式为。

(2)“碱浸”时1molMoO3消耗2molNaOH,反应的离子方程式为;滤渣1的主要成分除

SiO2外,还有(写化学式)。

(3)“沉铝”时,pH不宜过低,原因是。

(4)“除铜”步骤中,试剂X最佳选择为(填标号),理由是。

A.FeB.NiC.NaOHD.NH3·H2O

(5)“反萃取”使Ni2+重新进入水相,应加入的试剂Y为(填化学式),其原理是。

(6)流程中可循环利用的物质有(写1种)。

化学试题第5页(共8页)

18、四氯化锗(GeCl4)是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体,常温下为无色液体,熔点-49.5℃,

沸点84℃,极易水解。

I.实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GeCl4,装置如图所示(加热及夹持装置略)。

回答下列问题:

(1)实验前检查装置气密性,加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气,其目的是;装置

B中试剂的作用是。

(2)待观察到(填写现象)后加热管式炉;装置G中碱石灰的双重作用是、。

(3)制备结束后,冷却至室温,停止通Cl2,下列后续操作的正确顺序为(填标号)。

①通N2至装置完全冷却②关闭冷凝水③密封收集产品④拆卸装置

II.光纤级高纯GeCl4是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料,其纯度测定步骤如下:

①准确称取GeCl4固体样品,样品质量6.6025g;

②加入过量浓NaOH溶液,低温振荡,品完全溶解,将水解产物转化为可溶性锗酸盐;

③缓慢滴加稀硫酸进行酸化,严格控制体系酸度,加入足量次亚磷酸钠溶液,15℃水浴恒温,将

溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ);

④持续加热煮沸溶液10min,除去过量的次亚磷酸钠,冷却至室温,并将溶液定容为100mL;

-1

⑤取20.00mL待测液于锥形瓶中,加入淀粉溶液作为指示剂,用浓度c(KIO3)=0.1000mol·L

的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点;重复滴定4次。

⑥同步开展空白对照实验,重复4次;

已知:①二价锗具有较强的还原性,长时间露置于空气中会被氧化,

-1

②摩尔质量M(GeCl4)=214.4g·mol。

③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示:

实验内容一二三四

滴定实验20.02mL20.25mL19.98mL20.00mL

空白实验0.19mL0.19mL0.21mL0.21mL

(4)为实现避光滴定,操作方法是。

(5)样品中GeCl4质量分数的计算式:⑴(GeCl4)=。

(6)下列操作会导致测定结果偏大的是。

a.第④步煮沸时间过长

b.滴定管未用标准液润洗

c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失

d.滴定终点俯视读数

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19.左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物,其关键中间体的合成路线如下:

Ⅱ.-COCl+R-NH2→-CONH-R+HCl↑

回答下列问题:

(1)A的化学名称为;B中含氧官能团的名称为。

(2)C→D的化学方程式为。

(3)E→F的反应类型为;F分子是否具有旋光性(填“是”或“否”)。

(4)满足下列条件的C的同分异构体有种;其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为

2︰2︰2︰2︰1︰1的结构简式为(写出一种即可)。

①含苯环且苯环上只有2个取代基;

②该物质能与Na、NaOH、NaHCO3反应,1mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别

为2mol、1mol、1mol;

(5)参照已知信息,结合高中有机反应规律,以HCHO、CH2(COOH)2和CH3NH2为原料合

成CH2(OH)CH(CH3)CONHCH3,写出合成路线(无机试剂任选)。

20.工业上常用CaSO4(s)消除废气中的CO,发生的反应如下:

反应