九师联盟2025-2026学年高三下学期4月27化学

高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24S32Cl35.5Cr52

Fe56Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.2026年春晚，机器人表演耀眼舞台。组成机器人的下列构件主要成分属于新型无机非金属材料的是

A.钛合金框架B.SiC轴承C.聚氨酯外壳D.聚二甲基硅氧烷“皮肤”

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.NaCl(s)=NaCl(1)△S<0

B.CN一的空间结构：

C.M能层上有10个电子的基态原子的M能层电子排布式：3d¹⁰

D.3,3-二甲基戊烷的键线式：

3.下列图示对应的实验操作规范的是

煤油，

A.长期存放Na₂CO₃标准溶液B.将剩余钠放回试剂瓶C.量取15.00mLKMnO₄溶液D.转移溶液

4.下列对应反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：CIO-+H+=HCIO

B.向H₂C₂O₄溶液中滴加稀NaOH溶液：H++OH-—H₂O

C.同体积同浓度的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-—NH₃·H₂O

D.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合：S₂O₃-+2H+—S↓+SO₂↑+H₂O

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5.叠氮化钠与亚硝酸钠作用可制备较纯净的Na₂O,反应的化学方程式为NaN₃+NaNO₂→Na2O+

N₂↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molN₃中所含π键的数目为NA

B.每生成28gN₂,反应中转移的电子数为0.6NA

C.100mL1mol·L-¹NaNO₂溶液中，NOz的数目为0.1NA

D.等物质的量的NaN₃与NaNO₂的混合物中含Na+数目为2NA

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X为同周期相邻元素，Z的第一电离能大于同

周期相邻元素，由四种元素组成的某化合物用于清洁金属表面和作熔剂，其结构如图所示。下列说法

错误的是

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X的氢化物可用于雕刻玻璃

C.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>W

D.X、Y形成的化合物的水溶液呈碱性

7.下列有关宏观辨识的微观探析正确的是

选项宏观辩识微观探析

ANH₃的熔点高于PH₃N一H键能大于P-H键能

手性MOF材料可高效分离外消旋乳酸(手性药物MOF的手性孔道与乳酸对映体形成的氢键、范德华力

B

中间体)作用强度存在差异，通过超分子识别实现手性分离

臭氧可快速降解水体中的PET(聚对苯二甲酸乙二臭氧的强氧化性破坏了PET分子链中的碳碳双键，使

C

醇酯)塑料微颗粒高分子链断裂为小分子片段

DNa₂O₂和Na₂O的化学性质不同晶体类型不同

8.有机化合物M是一种抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下

列关于M的说法错误的是

A.分子中含有6个手性碳原子

B.能与FeCl₃溶液发生显色反应

可以发生消去反应、取代反应和水解反应

C.M

D.1molM最多可消耗4molNaOH

9.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极浓度趋于

相同。利用“海水—河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H₂SO₄和NaOH的装置如图所示，图

中电极X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是

X

模拟海水

(2.5mol·L-1

离Na₂SO.溶液

NaCI溶液)子MN

模拟河水交

换

(0.5mol-L-1膜

稀硫酸

NaCl溶液)稀NaOH

Y溶液

“海水一河水”浓差电池离子交换膜

A.电极Y是负极，电极反应为Ag+Cl--e—AgCl

B.浓差电池中的离子交换膜为阴离子交换膜

C.每产生1molN时，理论上X电极质量增加71g

D.相同条件下收集到的气体的体积比M:N=2:1

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10.T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入4molCO(g)和2molFe₃O₄(s)发生

反应4CO(g)+Fe₃O₄(s)3Fe(s)+4CO₂(g)△H=—13.6kJ·mol-¹。甲容器控制绝热条件，

乙容器控制恒温条件，两容器中CO转化率随时间的变化如图所示。下列

说法错误的是

A.图中代表甲容器的曲线为M

B.甲、乙容器气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

100200300400t/s

C.300s时向乙容器再充入4molCO(g),达到新平衡后，CO转化率不变

D.300s时向甲容器再充入4molCO(g),达到新平衡后，不变

11.芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁(FeC₂O₄)形式存在。某实验小组在实验室测定芹菜中铁元素的含

量流程如图所示。已知KMnO₄溶液的浓度为cmol·L-¹。下列说法正确的是

KMnO₄(H+)溶液

空气

芹菜叶

灼烧过程过程Ⅱ100mL滤液滴定计算

40gI

A.“灼烧”时，FeC₂O₄反应的化学方程式为

B.“过程I”中，酸X可能为稀硫酸或稀盐酸

C.测定芹菜中铁元素的含量实验中，需用到坩埚、漏斗、锥形瓶等仪器

D.若消耗KMnO₄(H+)溶液的体积为VmL,则芹菜中铁元素的质量分数为1.4cV%

12.三烷基氢硅与环状或线状烯烃在催化剂作用下可发生立体

选择和区域选择的加成反应，其可能的反应机理如图所示。

下列说法中正确的是

A.乙→丙中环状烯烃的双键碳杂化方式均由sp²变为sp³

B.反应过程中有C—H键的断裂和形成

C.HSi(C₂H₅)₃和(C₂Hs)₃SiCl均是极性分子

D.AlCl4中存在配位键，且Cl-提供空轨道

13.一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞如图所示，晶胞参数为anm,该晶体储氢

过程中，H₂在晶胞的体心和棱心位置。下列说法错误的是

A.该晶体中与Fe原子最近的Mg原子个数为8

B.沿坐标轴、面对角线、体对角线投影图不同

C.该晶体储氢后，距离最近的两个H₂之间的距离

D.含镁2.4g的储氢合金可储存H₂体积为2.24L(标准状况)

14.CaF₂(难溶于水)可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF₂浊液的pH,测-lgc(F⁻)或-1gc(Ca²+)

得体系中—lgc(F-)或一1gc(Ca²+)与lg的关系如图所示。下N6M

W(0.4.2

列说法错误的是

A.N代表一1gc(Ca²+)与的变化曲线

B.常温下，CaF₂的溶度积常数Ksp(CaF₂)=10-10.6

C.Y点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca²+)c(H)

BC(HF)

D.X、Y、Z三点的溶液中存在：2c(Ca²+)=c(F-)+c(HF)

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)三氯化铬(CrCl₃)在无机合成和有机合成中有重要的作用，实验室可采用湿法和干法制备

CrCl₃。回答下列问题：

(1)湿法制备CrCl₃。浓盐酸

取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加人仪器X中(如图1所示),水

浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，

无水乙醇

生成CrCl₃并放出CO₂气体，反应后混合液经处理可得CrCl₃。X

热水浴

①仪器X的名称为。

BaCrO₄

②反应的化学方程式为磁力搅拌器

图1

(2)干法制备CrCl₃。

在干燥无氧气氛中，CCL与Cr₂O₃反应可得CrCl₃,实验装置(夹持装置己省略)如图2所示。

工业N₂Cr₂O₃

管式炉尾气处理

要试剂MCCl₄

试剂N(沸点76.8℃)CCl₄

热水浴

图2

①试剂M、试剂N分别为_(填字母，下同)、_○

a.NaOH溶液b.联苯三酚c.P₂O₅d.稀硫酸e.酸性KMnO₄溶液f.Na₂SO₃溶液

g.碱石灰

②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是

③管式炉中反应的化学方程式为

④尾气处理是将含COCl₂的尾气通人足量NaOH溶液中，反应生成两种盐，该反应的离子方程式

为

(3)无水CrCl₃样品的纯度测定。

准确称取0.200g样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量

NaOH溶液，生成Cr(OH)₃沉淀。冷却后，加足量H₂O₂至沉淀完全转化为Na₂CrO₄加热煮沸一

段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr³+和I₂。用0.025mol·L-¹

的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。已知：2Na₂S₂O₃+I₂—

Na₂S₄O₆+2NaI。样品中无水CrCl₃的质量分数为

16.(14分)某锌矿主要成分为ZnS,还含有FeS₂、CuS、NiS、SiO₂等杂质，以该锌矿为原料，采用堆浸-反

萃取-电积法制备金属锌的工艺流程如图所示。

野外细菌H₂O₂适量Zn粉萃取剂

锌矿→堆浸除铁除铜萃取反萃取电沉积→锌

粗铜有机相

堆浸渣FeOOH含镍萃余液废液

沉镍

稀硫酸

已知：“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。

回答下列问题：

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(2)“除铁”过程中有大量气泡产生，其可能原因是。该工序pH对

不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上Zn²+、Cu²+、Ni²+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁

离子存在时，随着pH升高，Zn²+、Cu²+、Ni²+的沉淀率均升高，原因可能为

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pH

(3)“除铜”时，反应类型为(填基本反应类型)。

(4)“萃取”时进行的主要操作：静置、(填操作名称)。

(5)“沉镍”时反应的化学方程式为

(6)“电沉积”时，阳极电极反应式为_

(7)ZnS可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。

ZnSLiZn,SLi₂S

os²-◎Zn²+●Zn²+或Lit

充电过程中由ZnS得到立方晶胞LiZn,S,已知晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，

Li₂Zn,S晶体密度为g·cm⁻³。

17.(15分)甘油和水蒸气重整获得H₂过程中的主要反应如下：

反应I:C₃H₈O₃(g)一3CO(g)+4H₂(g)△H₁=+251.0kJ·mol⁻¹;

反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=—41.2kJ·mol-¹;

反应Ⅲ:CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃=-165.0kJ·mol-¹。

回答下列问题：

(1)C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)=3CO₂(g)+7H₂(g)的△H=kJ·mol-¹。

(2)1×10⁵Pa条件下，1molC₃H₈O₃和9molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H₂、CO₂

和CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。

6

(50,5.0)

(550,2.2)

2i

(550,0.4)c

200

T/℃

①曲线i代表;曲线ii代表0

②550℃时，体系中n(C₃H₈O₃)=mol。

③550℃时，H₂O的平衡转化率为。

④550℃时，反应Ⅱ的Kp=._(保留一位小数)。

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(3)为了有效提高H₂产率，研究人员采用CaO吸附增强制氢的方法，如图1所示，请分析，加入CaO

能提高氢气产率的原因：

Ni/sic

Ni/ALO,

Ni/Geo

加入CaO的质量/g时间/h

图1图2

(4)高效催化剂的应用是甘油和水蒸气重整获得H₂能大规模应用的重要因素，图2为三种不同催化

剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是

18.(15分)化合物M是重要的药物中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B的化学方程式为。

(2)B→C、F→G的反应类型分别为o

(3)NaN₃中阴离子的空间结构为,M中碳原子的杂化类型有种。

(4)D转化为F时，D先生成,再与E反应生成F和HBr,E的结构简式为9

F中含氧官能团的名称为o

(5)下列关于G的说法错误的是(填字母)。

a.分子中含有手性碳原子b.可与酸、碱反应

c.可与水形成分子间氢键d.F与G的质谱图中的碎片峰不同

(6)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中苯环上一氯代物有2种

的结构简式为(任写一种)。

①苯环上有3个取代基，其中一个为—CH(NH₂)COOH;

②1mol该有机物能与足量饱和NaHCO₃溶液反应生成3mol气体。

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高三化学参考答案、提示及评分细则

1.B钛合金属于金属材料，A项不符合题意；SiC属于新型无机非金属材料，B项符合题意；聚氨酯、聚二甲基硅氧烷属于

有机高分子材料，C、D两项不符合题意。

2.D固体变为液体，△S>0,A项错误；CN-的中心C原子价层电子对数为2,无孤电子对，空间结构为直线形，B项错

误；M能层上有10个电子的基态原子其M能层电子排布式应为3s²3p⁶3d²,C项错误；根据烷烃的系统命名法可知，

3,3-二甲基戊烷的键线式为×,D项正确。

3.B长期存放Na₂CO₃标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，A项操作不规范；钠的性

质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，B项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧

化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或酸式移液管量取，C项操作不规范；转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶

颈部刻度线以下，D项操作不规范。

4.D次氯酸根具有强氧化性，氢碘酸中的I厂具有还原性，二者会发生氧化还原反应而非简单生成HCIO,A项错误；

H₂C₂O₄是弱酸，在离子方程式中不能拆，B项错误；同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合，OH-先与H+

反应，离子方程式为OH⁻+H+=H₂O,C项错误；Na₂S₂O₃在酸性溶液中+2价的S发生歧化反应转变为S和SO₂,

Na₂S₂O₃为可溶盐拆写为离子，反应的离子方程式为S₂O-+2H+—S↓+SO₂↑+H₂O,D项正确。

5.BN₃中有2个π键，1molN₃中所含π键的数目为2NA,A项错误；方程式配平后为3NaN₃+NaNO₂—2Na₂O+

5N₂个，N₂与转移电子的关系为5N2₂~3e⁻,28gN₂即1molN₂,转移电子0.6mol,每生成28gN₂,反应中转移的电子

数为0.6Na,B项正确；HNO₂是弱酸，NOz会水解，100mL1mol·L⁻¹NaNO₂溶液中，NO2的数目小于0.1NA,C项错

误；等物质的量不是1mol,D项错误。

6.CY形成+1价阳离子，属于短周期主族元素且原子序数较大，故Y为Na(钠)。W、X为同周期相邻元素且原子序数

小于Y,结合结构中W与Z形成双键，W为O(氧),X为F(氟)(O、F为第二周期相邻元素，原子序数：8<9<11)。Z为

第三周期主族元素，第一电离能大于同周期相邻主族元素，结合成键方式(与4个原子相连，含1个双键),Z为P(磷)(P

的3p³轨道半满，第一电离能大于Si、S)。综上W为O,X为F,Y为Na,Z为P。简单气态氢化物的稳定性：HF>H₂O

>PH₃,即X>W>Z,C项错误，A、B、D三项正确。

7.BNH₃的熔点高于PH₃,主要原因是NH₃分子间存在氢键，而PH₃仅靠范德华力，物质的熔点由分子间作用力决定，

与分子内的N—H键能和P—H键能无关，A项错误；手性MOF材料能高效分离外消旋乳酸，是因为MOF的手性孔道

可以和乳酸的不同对映体，形成强度不同的氢键、范德华力等超分子作用力，通过超分子识别实现手性分离，该微观探

析与宏观辨识完全吻合，B项正确；PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的结构中，分子链由单键连接，不存在碳碳双键，臭氧

的强氧化性是破坏了PET分子链中的酯基等极性基团，使高分子链断裂，而非碳碳双键，C项错误；Na₂O₂和Na₂O均为

离子晶体，二者化学性质不同是因为过氧离子和氧离子性质不同，D项错误。

【高三化学参考答案第1页(共4页)】4/2S

8.D由M的分子结构分析可知，M分子中有6个手性碳原子，A项正确；M含有酚羟基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，

B项正确；M含有酚羟基、酰胺基、醇羟基，可以发生消去反应、取代反应和水解反应，C项正确；M分子中含2个酚羟

基、3个酰胺基，1molM最多可消耗5molNaOH,D项错误。微信搜《高三答案公众号》获取全科

9.C根据已知条件，放电完成后，两极电解质溶液浓度趋于相同，则X电极反应式为Ag+Cl-—e⁻=AgCl,Y电极反

应式为AgCl+e-—Ag+CI-,A项错误；该浓差电池离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；N为H₂,每产生1molN

时，电路中通过2mol电子，X电极生成2molAgCl,增加2molCI-,C项正确；相同条件下收集到的气体M(O₂)与

N(H₂)的体积比为1:2,D项错误。

10.D甲容器绝热，反应放热使温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间更短。温度升高会使平衡向逆反应方向移动，

导致CO的平衡转化率降低。曲线M先达到平衡，且平衡时CO转化率低于曲线N,符合甲容器的特点，A项正确；反

应中Fe₃O₄和Fe为固体，气体总质量会随反应进行而变化，容器体积固定，气体密度,当密度不变时，说明气

体总质量不再变化，反应达到平衡，此规律对甲(绝热)、乙(恒温)容器均适用，B项正确；乙容器为恒温恒容，气体反应

物和生成物的化学计量数均为4(反应前后气体分子数不变),对于“反应前后气体分子数不变”的反应，恒温恒容下充

人反应物，相当于增大压强，但平衡不变(压强对分子数不变的反应平衡无影响),因此CO转化率不变，C项正确；甲容

器为绝热恒容，充人4molCO后，反应正向进行并放热，使体系温度升高。由于正反应放热，温度升高会使平衡常数

小，因为容器体积不变，,所以新平衡时会变，D项

错误。

11.C“灼烧”时，FeC₂O₁反应生成Fe₂O₃,A项错误；滴定时用酸性KMnO₄溶液，故“过程I”中，酸X不能用稀盐酸，B项

错误；灼烧需要用到坩埚，过程Ⅱ包含过滤，需要用到漏斗等，滴定时需要用到锥形瓶等，C项正确；5Fe²+～KMnO₄,由

此算出芹菜中铁元素的质量分数为0.7cV%,D项错误。

12.C由机理图可判断，双键碳的杂化方式一个由sp²变为sp³,另一个碳原子带正电荷，杂化方式没有变，A项错误；整个

反应机理为三烷基氢硅与烯烃的加成反应，核心是Si—H键断裂，形成C—Si键和C—H键，整个循环中，没有C—H

键的断裂，B项错误；HSi(C₂H₅)₃中Si原子连接3个乙基和1个H原子，分子结构不对称，是极性分子，(C₂H₅)₃SiCl

中Si原子连接3个乙基和1个Cl原子，分子结构不对称，是极性分子，C项正确；AICIT中存在配位键，空轨道由Al提

供，D项错误。

13.D该晶体中Fe原子位于顶点和面心，以顶点Fe