(2025年)电解质溶液练习题含答案

(2025年)电解质溶液练习题含答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.下列物质中，属于强电解质且溶于水时仅发生完全电离的是（）A.醋酸铵（CH₃COONH₄）B.次氯酸（HClO）C.硫酸氢钠（NaHSO₄，熔融态）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）2.25℃时，将0.1mol/L的醋酸（Ka=1.8×10⁻⁵）溶液稀释10倍，下列变化正确的是（）A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度减小C.溶液的pH增大D.电离常数Ka减小3.已知25℃时，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴，某溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为（）A.3B.7C.11D.134.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定5.下列关于0.1mol/L碳酸钠溶液的说法错误的是（）A.溶液中c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(HCO₃⁻)B.升高温度，溶液的pH增大C.加入少量NaOH固体，c(CO₃²⁻)增大D.通入CO₂至溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)6.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。向含等浓度Cl⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，最先沉淀的是（）A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断7.25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH⁻)=10⁸，下列说法正确的是（）A.HA是强酸B.该溶液的pH=3C.加水稀释后，c(OH⁻)减小D.加入NaA固体，溶液酸性增强8.常温下，将0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的H₂C₂O₄（草酸，Ka₁=5.4×10⁻²，Ka₂=5.4×10⁻⁵）溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(Na⁺)＞c(HC₂O₄⁻)＞c(C₂O₄²⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.c(Na⁺)=c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)+c(H₂C₂O₄)C.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HC₂O₄⁻)+2c(H₂C₂O₄)D.c(Na⁺)＞c(C₂O₄²⁻)＞c(HC₂O₄⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)9.25℃时，向10mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，下列图像正确的是（）（注：横坐标为NaOH溶液体积，纵坐标为相关物理量）A.溶液的pH随NaOH体积增大而减小B.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)随NaOH体积增大而增大C.水的电离程度先减小后增大D.当V(NaOH)=10mL时，c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)10.已知某温度下，Kw=1.0×10⁻¹²，将pH=1的盐酸与pH=11的Ba(OH)₂溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.2B.6C.7D.10二、填空题（每空2分，共20分）11.写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸氢钠（水溶液）：________________________（2）碳酸（分步电离）：________________________、________________________12.25℃时，0.1mol/L的HCN溶液（Ka=6.2×10⁻¹⁰）中，c(H⁺)≈________mol/L（保留两位有效数字），该溶液中c(CN⁻)________c(OH⁻)（填“＞”“＜”或“=”）。13.常温下，将0.01mol/L的盐酸稀释100倍，稀释后溶液的pH=________；将0.01mol/L的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH________（填“＞”“＜”或“=”）4。14.已知25℃时，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，若向c(Ca²⁺)=0.01mol/L的溶液中加入Na₂CO₃固体，当c(CO₃²⁻)≥________mol/L时，开始提供CaCO₃沉淀。15.常温下，将0.2mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中溶质为________（填化学式），溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。三、计算题（共50分）16.（10分）25℃时，取20mL0.1mol/L的盐酸与30mL0.05mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH（写出计算过程）。17.（12分）已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵。向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入20mL0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到溶液A。（1）溶液A的溶质为________（填化学式）。（2）计算溶液A的pH（写出计算过程，已知lg1.8≈0.26）。18.（14分）25℃时，向100mL0.1mol/L的MgCl₂溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，当溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L时，停止滴加NaOH。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²。（1）计算此时溶液的pH。（2）计算至少需要加入多少体积的NaOH溶液（忽略溶液体积变化）。19.（14分）25℃时，某二元弱酸H₂A的Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=1.0×10⁻⁷。（1）计算0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)和c(A²⁻)。（2）若向该溶液中加入一定量的NaHA固体，使c(Na⁺)=0.2mol/L，求此时溶液的pH（假设溶液体积不变）。答案一、选择题1.A2.C3.C4.A5.D6.B7.B8.D9.B10.B二、填空题11.（1）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻（2）H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻；HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻12.7.9×10⁻⁶；＞13.4；＞14.2.8×10⁻⁷15.NH₄Cl、NH₃·H₂O、NaCl；c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)三、计算题16.盐酸中n(H⁺)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol；NaOH中n(OH⁻)=0.05mol/L×0.03L=0.0015mol。H⁺过量，剩余n(H⁺)=0.002mol-0.0015mol=0.0005mol。混合后总体积=0.05L，c(H⁺)=0.0005mol/0.05L=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2。17.（1）CH₃COONa（2）反应后c(CH₃COONa)=0.05mol/L。CH₃COO⁻水解：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1.0×10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰。设c(OH⁻)=x，则x²/(0.05-x)≈x²/0.05=5.56×10⁻¹⁰，解得x≈5.27×10⁻⁶mol/L，pOH≈5.28，pH=14-5.28=8.72。18.（1）Ksp[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)=5.6×10⁻¹²，已知c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L，则c(OH⁻)=√(5.6×10⁻¹²/1.0×10⁻⁵)=√(5.6×10⁻⁷)≈7.48×10⁻⁴mol/L，pOH≈3.13，pH≈10.87。（2）初始n(Mg²⁺)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，反应后剩余n(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L×V总≈1.0×10⁻⁵×0.1L=1.0×10⁻⁶mol（忽略体积变化），则反应的n(Mg²⁺)=0.01mol-1.0×10⁻⁶mol≈0.01mol。根据Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓，需n(OH⁻)=2×0.01mol=0.02mol，V(NaOH)=0.02mol/0.1mol/L=0.2L=200mL。19.（1）H₂A的一级电离为主，Ka₁=c(H⁺)·c(HA⁻)/c(H₂A)≈c²(H⁺)/0.1=1.0×10⁻³，解得c(H⁺)=√(1.0×10⁻⁴)=0.01mol/L。二级电离中，Ka₂=c(H⁺)·c(A²⁻)/c(HA⁻)≈c(A²⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L（因c(H⁺)≈c(HA⁻)）。（2）加入NaHA后，溶液中存在HA⁻的电离和水解。HA⁻⇌H⁺+A²⁻（Ka₂=1.0×10⁻⁷），HA⁻+H₂O⇌H₂A+OH⁻（Kh=Kw/Ka₁=1.0×10⁻¹¹）。由于Ka₂＞Kh，HA⁻电离为主，溶液呈酸性。根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)+c(OH⁻)。因c(H⁺)和c(OH⁻)较小，近似c(Na⁺)≈c(HA⁻)+2c(A²⁻)。又Ka₂=c(H⁺)·c(A²⁻)/c(HA⁻)，设c(H⁺)=x，则c(A²⁻)=Ka₂·c(HA⁻)/x。代入电荷守恒：0.2≈c(HA⁻)+2×(Ka₂·c(HA⁻)/x)=c(HA⁻)(1+2Ka₂/x)。由于HA⁻主要来自NaHA，c(HA⁻)≈0.2mol/L（忽略电离和水解），则0.2≈0.2×(1+2×1.0×10⁻⁷/x)，解得x≈2.0×10⁻⁷mol/L