2.3化学反应方向(1) 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

1J·mol-1·K-1自由能与化学反应的方向∆G=∆H–T∆S∆G=∆H–T∆S（Ｔ为热力学温度，为正值）D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)下列说法中正确的是（）3kJ·mol-1∆S=-280.判断下列反应能否自发进行通常情况下，气体分子数增大的化学反应为熵增的反应。问题一：什么是自发反应？但只根据熵变判断化学反应的方向是不全面的。想一想：下列吸热反应为什么能自发进行？有什么共同点？1．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？1．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？4J·mol-1·K-1问题一：什么是自发反应？9J·mol-1·K-1有序排列的火柴散落时成为无序排列化学（人教版）选择性必修1第二章第三节利用熵变和焓变对自发反应方向性的判断不一致时，怎么办？2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)1．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？能够自发进行的反应一定是熵增的过程化学反应的方向授课教师：学校：化学（人教版）选择性必修1第二章第三节化学反应的快慢化学反应的限度化学反应的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理水总是自发地由高处往低处流导入情景石头自发地由山顶向山下滚红墨水扩散铁生锈导入情景自发反应：在一定条件下,不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。自发过程：在一定条件下,不借助外部力量就能

自动进行的过程。总结感悟

下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)

△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1

交流讨论共同特点：△H＜0即放热反应反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应∆H＜0焓判据：体系趋向于从能量高的状态转变为能量低的状态，一般地，△H＜0的反应，常常容易自发总结感悟结论：△H<O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<O2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)△H=+56.7kJ·mol-1(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。引申思考思考：

是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？有序排列的火柴散落时自发地成为无序排列联系生活吸热反应为什么能自发进行？下课铃响了，教室变得杂乱无章整理好的房间一段时间后总是会变得杂乱无章联系生活总结感悟熵：符号为S，单位为J·mol-1·K-11850年,克劳修斯提出用熵来度量体系的混乱（或无序）程度。体系越混乱，熵越大

。熵判据：孤立体系或绝热体系中，反应自发向熵增的方向进行。通常情况下，固体溶解，墨水扩散，气体分子数增大的化学反应为熵增的过程。S(水)：69.9J·mol-1·K-1S(冰)

：47.9J·mol-1·K-1S(水蒸气)：188.7J·mol-1·K-1同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。交流讨论想一想：同一物质不同状态下熵值相等吗？1．在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？A.少量的食盐溶解于水中B.气态水变成液态水C.2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)

D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)E.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl

(s)交流讨论ΔS<0ΔS>0ΔS<0ΔS<0ΔS>02．下列反应中，熵显著增加的反应是(

)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)C．2C(s)＋O2(g)===2CO

(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)C2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)交流讨论想一想：下列吸热反应为什么能自发进行？有什么共同点？上述反应过程中气体分子数增大，反应的熵值增大。∆S﹥0交流讨论想一想：自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆

S﹤0

推论：熵增有利于反应自发进行，

但只根据熵变判断化学反应的方向是不全面的。结论：自发反应的方向与焓变、熵变有关，判断反应自发进行的方向，需综合考虑体系的焓变和熵变。√X2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)∆H=-78.03kJ·mol-1∆S=+494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s，石墨)+1/2O2(g)∆H=+110.5kJ·mol-1

∆S=-89.36J·mol-1·K-1判断下列反应能否自发进行4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)∆H=-444.3kJ·mol-1∆S=-280.1J·mol-1·K-1牛刀小试CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

∆H=+178.2kJ·mol-1∆S=+169.6J·mol-1·K-1√X利用熵变和焓变对自发反应方向性的判断不一致时，怎么办？?√X√X自由能变化△G当△G<0时，反应为自发反应当△G>0时，反应为非自发反应∆G=∆H–T∆S

（Ｔ为热力学温度，为正值）资料卡片当△G=0时，反应为平衡状态焓变ΔH熵变ΔS反应的自发性

＜0＞0

＞0＜0

＜0＜0

＞0＞0

非自发自发低温可行高温可行资料卡片∆G=∆H–T∆S

影响因素：化学反应的方向

反应焓变

反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发温度课堂小结1.下列说法中正确的是（

）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现课堂练习2.能用焓判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.室温下冰融化成水C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的几率大C

A3.下列反应中，熵减小的反应是（）A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)课堂练习4.某化学反应其ΔH=-122kJ·mol-1，ΔS=+231kJ·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A.在任