6.2.1化学反应速率的影响因素 课件 高一下学期化学人教版必修第二册

第二节化学反应的速率与限度第一课时

化学反应速率的影响因素第六章

化学反应与能量学习目标1min1.了解影响化学反应速率的因素及规律。2.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。自学指导

8min阅读课本P43-44，《步步高》P45-46思考1.影响化学反应速率的内因和四大主要外因分别是什么？2.温度对化学反应速率的影响规律是什么？3.在恒容容器、恒压容器中充入惰性气体，化学反应速率如何变化？4.关于压强对反应速率的影响，有一个常见的易错点是什么？自学检测3min1.影响化学反应速率的内因和四大主要外因分别是什么？2.温度对化学反应速率的影响规律是什么？3.在恒容容器、恒压容器中充入惰性气体，化学反应速率如何变化？4.关于压强对反应速率的影响，有一个常见的易错点是什么？回答：内因：反应物本身性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂。升高温度，速率一定加快。速率不变、速率减慢。压强只对有气体参与的反应有影响。调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。

新课导入[思考]对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？食物变质

橡胶老化

金属锈蚀合成氨有哪些因素能够影响化学反应速率呢？化学反应速率的影响因素教师点拨25min[思考]比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HClAl+HCl2.H2O2分解

H2O2+MnO23.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧决定化学反应速率的决定性因素(内因)：物质本身的性质物质本身的性质催化剂浓度温度化学反应速率的影响因素(1)浓度对化学反应速率影响的探究

在两支大小相同的试管中均加入同等量大理石小碎块，然后分别滴入5滴0.1mol/L盐酸溶液和5滴1mol/L盐酸溶液，观察现象并进行对比。化学反应速率的影响因素(1)浓度对化学反应速率影响的探究[实验现象][实验结论]0.1mol/L盐酸溶液，产生气泡速率最慢1mol/L盐酸溶液，产生气泡速率较快增大反应物浓度，能使反应速率加快C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)中，增加碳的用量可以加快反应速率。（

）

×在其他条件不变时，下列措施能加快化学反应速率的是

（

）A.减小反应物浓度B.增大容器体积C.增加反应物浓度D.移走生成物C自学检测3min化学反应速率的影响因素(2)温度对化学反应速率影响的探究

在两支大小相同的试管中均加入2mL3%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。化学反应速率的影响因素(2)温度对化学反应速率影响的探究[实验现象]冷水中，产生气泡速率最慢热水中，产生气泡速率较快温度越高，反应速率越快[实验结论]对于放热反应，升高温度会使反应速率减慢。

（

）自学检测3min×✷反应速率随着温度的提升而增大，不受吸热放热影响为了减缓铁与稀硫酸的反应速率，下列措施可行的是

（

）A.加热反应混合物B.改用更浓的硫酸C.将铁块换成铁粉D.将反应容器放入冰水浴中D升温-反应速率增大

降温-反应速率减小化学反应速率的影响因素（3)压强对化学反应速率影响的探究在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，相当于压缩体积，反应物的浓度增大，化学反应速率加快；反之则慢。(有气体反应)[结论]对于反应Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g)，增大压强可以加快反应速率。

（

）自学检测3min✷现阶段压强影响速率只关注反应物是否有气体下列反应中，改变压强对反应速率几乎没有影响的是

（

）A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH(g)C×化学反应速率的影响因素(4)催化剂对化学反应速率影响的探究

在三支大小相同的试管中均加入2mL3%H2O2溶液，再向其中两只试管分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液,观察现象并进行对比。[实验现象][实验结论]催化剂能使的反应速率加快2.影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。(2)外因：(其他条件不变，只改变一个条件——变量控制法)温度——温度越高，化学反应速率越快浓度——反应物的浓度越大，化学反应速率越快压强——反应体系的压强越大，化学反应速率越快(有气体作为反应物)催化剂——催化剂可以改变化学反应速率其他因素——固体比表面积、光波、电磁波、溶剂等归纳总结

大本P45[思考]在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。①保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？充入氦气，V不变，尽管P↑，但反应物c不变，化学反应速率v不变。---✷恒容充惰无变化假变惰性气体对化学反应的影响惰性气体对化学反应的影响[思考]在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。②保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？充入氦气，尽管P不变，但容器的V↑，反应物c↓，化学反应速率v↓。↑-↓✷恒压充惰当减压真变在恒温恒容条件下，向反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的容器中充入氦气，会加快反应速率。

（

）自学检测3min反应气体浓度没有发生变化在恒温恒压条件下，向反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的容器中充入氩气，反应速率将

（

）A.增大B.减小C.不变D.无法确定B×由于要保持恒压随着惰性气体的充入体积会变大→浓度变小归纳总结对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对v的影响：①恒温时，增大压强

容积减小

浓度增大

化学反应速率增大。②恒温恒容时，充入气体反应物

总压强增大

浓度增大

化学反应速率增大。③恒温恒容时，充入“惰性气体”总压强增大，但各参加反应物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变。④恒温恒压时，充入“惰性气体”容器容积增大

浓度减小

化学反应速率减小。指不参与反应的气体本质还是看浓度是否变化大本46应用体验1.判断正误(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(2)对一定条件下发生的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快(3)改变压强，化学反应速率一定改变(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl-)增大而使反应速率加快√×××××大本461.(2024·江苏丹阳高一期中)用锌片与1mol·L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.加入少量氯化钠溶液 B.对该反应体系加热C.不用锌片，改用锌粉 D.加入少量2mol·L-1硫酸√当堂训练8min大本462.(2024·福建漳州高一期中)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。___。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。

。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体。__________。光反应物的接触面积催化剂(4)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。

。(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应，反应速率不同。

。反应温度反应物的浓度大本463.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小√大本无4.(2024·广东江门高一段考)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应√5.(2025·广州期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是A.SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率B.工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快C.常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成

H2的速率D.制取Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快√6.(2025·广东东莞期中)在密闭系统中有反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)，能使反应速率增大的措施是①恒容条件下分离一氧化碳②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2⑤增加C的量A.①②③④ B.②③④⑤C.②③④

D.①②③④⑤√7.(2025·北京海淀段考)已知：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。下列说法不正确的是A.该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应B.降低温度或稀释溶液均可降低氢气产生的速率C.其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉可加快化学反应速率D.向溶液中加入几滴CuSO4溶液，因为发生反应消耗Fe，所以生成气体

的速率降低√8.(2024·苏州高一段考)下列实验方案可用于探究浓度对H2O2溶液分解速率影响的是A.2支试管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一

支对比B.2支试管均盛有2mL5%H2O2溶液，将其中一支试管放入7