第二章《海水中的重要元素-钠和氯》测试题 高中人教版（2019）化学必修一

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸2．现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为A． B．C． D．3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（

）A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NAB．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，17gOH—所含电子数为9NAD．5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA4．下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5×6.02×10235．下列说法不正确的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛6．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD．7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出Na2CO3的质量分数9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA10．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥11．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAB．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个二、非选择题（共10题）13．化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)14．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质M的名称是_______。(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的化学方程式：_______。(4)写出相关化学方程式：①A+C：_______；②M→E：_______。15．在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol-1。(部分生成物和反应条件未列出)(1)M的化学式为____；C的元素符号为____。(2)B的化学式为____。(3)反应②的化学方程式为____。(4)反应③的化学方程式为____。(5)反应④的离子方程式为____；检验L中阳离子所用试剂为____。16．已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空：

(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。(3)

硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)17．型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)a．还原性

酸性

氧化性④若生成标准状况下22.4L则转移电子总数是___________。18．(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO219．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。20．I.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：(1)实验室常用的制取的离子方程式为_______．(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为_______．(3)写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_______II.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白．用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质回答下列问题：(4)装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为_______(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_______性．若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______(6)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)21．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。(2)500℃时固体的成分及质量____________。22．设NA为阿伏伽德罗的值，已知HCl气体的质量为3.65g

(1)HCl的物质的量为_______________(2)HCl的分子个数为_______________(3)原子总数为_______________(4)在标准状况的体积为________________(5)所含电子数为_________________(6)如把HCl完全溶于水配置成1L溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________参考答案：1．B【解析】A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误；B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正确；C．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错误；故答案为B。2．A【解析】设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量m(混合)=1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000(ρ1+ρ2)g。混合后的硫酸溶液的体积V=L，假设混合后的物质的量浓度为c，则：c=mol/L，故合理选项是A。3．B【解析】A.未给温度和压强，则11.2LCO2的物质的量不能计算，故A错误；B.一个SO2分子中含有2个氧原子，一个O2分子中含有2个氧原子，则1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，即氧原子数为2NA，故B正确；C.17gOH-为1molOH-，1molOH-所含电子数为（8+1+1）NA，即所含电子数为10NA，故C错误；D.5.6g铁为0.1mol，7.1g氯气为0.1mol，因为氯气为强氧化剂，则铁在氯气中充分反应生成氯化铁，铁过量，氯气不足，则转移电子数为0.2NA，故D错误；综上所述，答案为B。4．A【解析】A．常温常压下，32gO2物质的量是1mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误；D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；故选A。5．D【解析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故D错误；故答案为D。6．D【解析】饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。A．电解过程中阳极失电子，溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；B．反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确；C．上述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl2生成，Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误；故选D。7．A【解析】A．1molCO2和1molSO2都含有3mol原子，则二者组成的混合物1mol中，含有的原子数为3NA，A正确；B．温度、压强未知，无法计算2.24LCl2的物质的量，也就无法求出与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数，B不正确；C．1个环氧乙烷()中含有7个共价键，则0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，C不正确；D．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则与水完全反应生成NaOH和O2时，转移的电子数为0.1NA，D不正确；故选A。8．C【解析】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确；C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确；故选项是C。9．D【解析】A.铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误；B.标准状况下，2.24LNO的物质的量为=0.1mol，1.12LO2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误；C.题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；D.标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确；故答案为：D。10．B【解析】①该物质不一定为气体，若为气体时，标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是mol×22.4L/mol=22.4L，故错误；②不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=nVm计算，故错误；③标准状况下，水不是气体，不能根据V=nVm计算，故错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为×22.4L/mol=22.4L，故正确；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关，状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1，故错误；⑥标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=可知，分子数相同，故正确；故选B。11．A【解析】A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。故选A。12．D【解析】A．在标准状况下，SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B．依据2Cu~Cu2S，6.4gCu其物质的量为0.1mol，Cu化合价从0变成+1价，共转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，B项错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LNH3的物质的量小于0.1mol，可知2.24LNH3含有的分子数小于0.4NA，C项错误；D．2gH2的物质的量为1mol，则含有的原子数目2NA，D项正确。答案选D。13．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【解析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0g白色沉淀D可得固体C为5.3g，气体D质量为1.4g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。(1)由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；(2)由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g，结合体积2.24L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；(3)溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；(4)由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。14．(1)

NaClO

CO2(2)

-1

次氯酸(3)Ca2++=CaCO3↓(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2HClO2HCl+O2↑【解析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。(1)根据分析可知，H是次氯酸钠，化学式为NaClO；C是二氧化碳，化学式为CO2；(2)化合物A是Na2O2其中Na是+1价，O为-1价；M的名称为次氯酸；(3)F是碳酸钠，其溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；(4)两个化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2HClO2HCl+O2↑；15．(1)

O2

Fe(2)NaH(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN溶液【解析】K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，而K与常见液体A、单质M作用得到N，故K为，A为，M为，N为，I为黄绿色气体，则I为，黑色粉末E与D在加热条件下生成氯气，故E为，D为HCl，J为，D(盐酸)与单质C反应得到H与单质G，化合物B与A(水)反应生成F与单质G，而F的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，且F与H反应生成K(氢氧化亚铁)，故C为Fe、H为、G为、F为NaOH，化合物B的摩尔质量为，可推知B为NaH。H(氯化亚铁)与I(氯气)反应生成L为，L(氯化铁)与F(氢氧化钠)生成N(氢氧化铁)，据此分析解题。(1)由上述分析可知，M为；C的元素符号为Fe；(2)B为NaH；(3)黑色粉末E(二氧化锰)与D(HCl)在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，反应②的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(4)K为，A为，M为，反应③生成氢氧化铁，化学方程式为：；(5)I为，H为，反应④的离子方程式为：；检验离子所用试剂是KSCN溶液，溶液会变为血红色。16．

3mol

3NA

1.5mol

21NA

纯净物【解析】（1）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含钠离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，故答案为：3mol；3NA；（2）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5mol，每个含14个氧原子，1.5mol所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5mol；21NA；（3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。17．(1)

H+

HClO(2)

Ca(ClO)2

Ca2++CO=CaCO3↓(3)

>

ab

2NA【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；(2)氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3；(3)①高锰酸钾中锰元素由+7价变成+2价，盐酸中氯元素由-1价变成0价，所以双线桥为；②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加热，故高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰；③反应前后盐酸的化合价-1价升高为0价，化合价升高表现为还原性，反应前后化合价不变表现为酸性，故选ab；④由双线桥可知，生成5molCl2时，转移10mol电子，所以生成标准状况下22.4L

Cl2，对应1molCl2时，转移2mol电子，故转移电子总数是2NA。18．

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3

③

②

①

④【解析】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。19．

0.25mol

5.6L

32g/mol

2:3

4:5

1:1【解析】以物质的量为核心的化学计量公式：；(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2)某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。20．(1)(2)2mol(3)(4)(5)

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红色布条褪色(6)1.57【解析】(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取，离子方程式为，故答案为：；(2)和Fe在加热条件下发生反应，物质的量均为1mol时，氯气完全反应，铁过量，氯元素由0价降低到-1价，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；(3)从化合价角度具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为+3价和+5价，反应的离子方程式为，故答案为：；(4)装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为，故答案为：；(