2026年河南南阳市唐河县第一高级中学春期高一下学期假期学习效果调研化学试卷

2026年河南南阳市唐河县第一高级中学春期高一下学期假期学习效果调研化学试卷一、单选题1.放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是

A．Po的中子数为126B．的质量数为332C．的核外电子数为210D．和互为同位素2.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为

A．XYB．X2YC．XY2D．XY33.下列说法正确的是

A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关C．从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化D．电子层数相同的元素，原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化4.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是

元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正化合价或最低负化合价+6+2-2-1

A．原子序数B．纯净的X与纯净的Z反应生成C．Z的最高正化合价为D．具有漂白性5.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D．所有的金属元素都存在焰色反应6.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是

A．B．C．D．7.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是

A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性强于D．Al的原子失电子能力强于Cs的原子失电子能力8.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是

A．原子半径：丙＞甲＞乙B．非金属性：乙＞戊＞丁C．甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应9.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为C．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质D．分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体10.类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是

A．N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸B．Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水C．Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应D．Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料11.某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18g中含有的电子数为B．可用作氮肥C．1mol含有的电子数目为D．标准状况下，生成3.36L时转移的电子数目为12.下列离子化合物的电子式书写正确的是

A．B．C．D．13.下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和K2SB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O14.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应B．与的反应C．高温下C与的反应D．甲烷在氧气中的燃烧15.银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是

A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸C．电子通过外电路从正极流向负极D．作负极被氧化二、填空题16.实验室中加热液体时，常加入沸石，其主要成分为，根据其组成元素回答下列问题：(1)的结构示意图为___________，等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为___________。(2)沸石中的元素可形成多种化合物，元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，甲常作强还原剂，化合物甲的化学式为___________；元素和元素形成的化合物乙可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出相关反应的化学方程式：___________。(3)相同条件下，将钠、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：___________(填元素符号，下同)与稀盐酸反应最剧烈，___________与稀盐酸反应产生的气体最多。(4)某学习小组设计如下实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。已知硅酸()为白色胶状沉淀。①仪器a的名称为___________。装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。②该学习小组设计此实验依据的原理是___________，通过___________(填实验现象)，可判断碳的非金属性强于硅。请你再列举出一个事实，说明碳的非金属性强于硅：___________。17.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见的长式元素周期表的18列，1、2、3、4相当于周期。针对表中所给元素，对照中学化学常见的长式元素周期表，回答下列问题：(1)元素⑨形成的稳定单核离子的结构示意图为___________。(2)元素⑧在长式元素周期表中的位置是___________，元素①③⑩形成的一种常见的盐的化学式为___________。(3)元素④和⑥形成一种淡黄色固体物质，该物质中阴、阳离子的个数比为___________，写出该物质的用途：___________(填一种即可)。元素④和⑦形成的简单化合物与强酸溶液反应的离子方程式为___________。(4)元素⑤和⑩的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。元素⑩形成的单质是工业制漂白粉的原料，工业上制漂白粉的化学方程式为___________。三、解答题18.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填水化物的化学式)。(3)最简单氢化物稳定性最强的元素是___________。(4)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱：___________(填“能”或“不能”)，其理由是___________。(5)g的单质与水反应的离子方程式为___________。19.已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)元素W的最简单氢化物的化学式为___________。(2)元素Y的单质在实验室中的保存方法为___________，检验元素Y形成的简单离子的方法为___________。(3)元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液