九年级上册物质除杂与净化专题（解析）

九上：物质除杂与净化专题

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一、选择题

1.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），方法正确的是（）

选项物质杂质试剂和方法

ANaNO?Na2cC)3滴入足最稀盐酸至不再产生气泡

BCaOCaCO?加入水中，过滤

CCOzHC1通入盛有NaOH溶液的洗气瓶

DCuOCu空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质：②被提纯物质不能与提纯试剂反应，据此

判断即可。

【详解】A、Na2c0.3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去Na2c03的同时引入

新的杂质氯化钠，故A不正确；

B、CaCO3不溶于水，而CaO溶于水，因此加水过滤得到的是CaCO3而不是CaO,不

能达到目的，故B不正确；

C、CO2和HC1都能与NaOH溶液反应，使被提纯物质变质，不能达到目的，故C不正

确；

D、Cu在空气中灼烧，生成黑色的氧化铁，除去了杂质Cu而没有引入新的杂质，能送到

目的，故D正确。故选D,

2.下列除去杂质的方法中（括号里为杂质），正确的是（）

A.物质CuO（Cu）除杂质的方法：加入过量的稀盐酸，过滤

B.物质FeCb溶液（CuC12）除杂质的方法：加入过量铁粉，过滤

C.物质CO2气体（HC1气体）除杂质的方法：通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.物质KOH溶液（KzCCh溶液）除杂质的方法：加入适量的氢氧化钢溶液，过漉

【答案】D

【分析】除杂的原则：不增加新杂质、不减少被提纯的物质、容易分离、容易复原，根据物

质的性质选择合适的试剂和方法。

【详解】A、物质CuO中的杂质Cu,加入过量的稀盐酸，CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和

水，杂质Cu与稀盐酸不反应，A选项错误，不符合题意；

B、物质FeCh溶液中的杂质CuCb,加入过量的铁粉，CuCb与铁粉反应生成氯化亚铁和

铜，FeCb与铁粉反应生成氯化亚铁，B选项错误，不符合题意；

C、物质CO?气体中的杂质HC1气体，通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，二者均与氢氧化钠溶

液反应，C选项错误，不符合题意；

D、物质KOH溶液中的杂质K2co3，加入适量的氢氧化钢溶液，K2c03与氢氧化钢反应生

成碳酸钢沉淀和氢氧化钾，过滤除去沉淀，实现除杂的目的，D选项正确，符合题意。故选

D。

3.除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）

选项物质杂质（少量）除去杂质的方法

ANaOH溶液Na2c03溶液加入适量稀盐酸

BCaCb溶液稀HCI加过量的碳酸钙固体，过滤

加入适量溶液，过滤

CHNO3H2s04BaCL

DC02CO将混合气体通过灼热的碳粉

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】除杂原则：①不能与除杂试剂反应：②不能引入新的杂质。

【详解】A、NaOH溶液和Na2cCh溶液，都能与除杂试剂稀盐酸反应，把原物质除去了，

故A不正确；

B、HC1与碳酸钙反应生戌氯化钙、水和二氧化碳气体，既出去杂质，又没有引入新杂质,

故B正确；

C、H2sCh与BaCb反应生成硫酸钢沉淀和稀盐酸，在除去杂质的同时引入新的杂质，故C

不正确:

D、CO2与灼热的碳粉反应生成CO,把原物质除去了，故D不正确。故选

4.下列实验能达到相应目的的是

A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的CMNO。溶液，过滤

B.除去CaCb溶液中少量的HC1：加过量Ca(OH)2同体,过滤

C.验证NaNO.，中含有NaCI：取样，溶于水，加适量AgNCh溶液有白色沉淀产生

D.制备CU(OH)2：将C11SO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤

【答案】C

【详解】A、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能达到分离的目的，该选项不能达到实验

目的；

B、加过量Ca(OH)2固体，除去盐酸的同时带入新的杂质氢氧化钙，该选项不能达到实验

目的；

C、检验氯离子可用含有银离子的溶液，氯离子和银离子反应牛成氨化银沉淀，取样.溶干

水，加适量AgNCh溶液有白色沉淀产生，证明NaNCh中含有NaCL该选项能够达到实验

目的；

D、将CUSOJ溶液和适量Ba(OH)2混合溶液反应生.成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，

无法分离硫酸钢和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的。

故选C。

5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是()

物质所含杂质除去杂质的方法

ANaCl溶液NaOH加入稀硫酸pH等于7

BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应

CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网

DKCI溶液CuCh加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，

不符合除杂原则，故选项方法错误：

B、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不宁稀盐酸反应，反而会把原物质除去,

不符合除杂原则，故选项方法错误；

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确：

D、CuCb能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质

氯化钠，不符合除杂原则，故选项方法错误。

故选C。

6.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

A稀盐酸（稀硝酸）过量硝酸银溶液过滤

BH2(HC1)浓H2s04洗气

CCu(CuO)过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥

过量粉过滤、洗涤、干燥

CDZ11SO4(FcSO4)Zn

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、稀盐酸能与过最硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，

故A错误。

B、浓H2s04不能与氯化氢气体反应，不能除去杂质，故B错误。

C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除

去杂质且没有引入新的杂质，故C正确。

D、过量Zn粉能与FeSO」溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，过滤后将滤液蒸发结晶即可得到

纯净的ZnSCh,无需讲行洗涤、干燥，故D错误。

故选C。

7.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去氨气的水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠向溶液中加入过量的氢氧化钢溶液，过滤

C除去NaCl溶液中的MgCl2滴加适量NaOH溶液

D除去二氧化碳中的一氧化碳气体将混合气体在足量氧气中点燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸锈，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，

选项错误；

B、氢氧化钢能够与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，但加入过量的氢氧化钢会引入

新杂质，不符合除杂原则，选项错误；

C,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入适量的氢氧化钠溶液，既能够

除去杂质氯化镁，又不会引入新杂质，选项正确；

D、混合气体中，如果•氧化碳的含量较少，•氧化碳不会发生燃烧，选项错误，故选C。

8.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等

杂志，它们在溶液中主要以SO；、Ca2+>Mg"的形式存在为将这些杂质除净，可向食盐溶

液分别加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氮化钢溶液,然后加入盐酸调制至溶液PH=7,

最后经过滤、蒸发得到精盐，下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A.Na2co3、BaCl2.NaOH、过滤、HCI

B.NaOH、BaCl?、Na2CO3,过滤、HCI

C.BaCl2,Na2co3、NaOH、过滤、HCI

D.Bad?、NaOH、Na2co1、过滤、HCI

【答案】A

【分析】硫酸根离子和领离子生成硫酸钢沉淀，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离

子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。

【详解】A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钢溶液可以除去硫酸

根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的

碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钢无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钢，故A不

正确；

B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钢溶液可以除去硫酸根离子,

加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钢离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳

酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故B正确；

C、加入过量的氯化钢溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和

铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的

碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氮化钠，故C正确；

D、加入过量的氯化钢溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,

加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钢离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳

酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确。

故选Ao

9.下列选用的除杂试剂和实蛤操作都正确的是

选项物质杂质除杂试剂操作方法

A.CO2HCI氢氧化钠溶液气体通过盛有足最氢氧化钠溶液的洗气瓶

硫酸加入少量硫酸、蒸发、结晶

B.NaClNa2CO3

C.水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

CaCO3NaCl

D.CuCuO氧气通入足量氧气并加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反

应，故错误：

B.加入少量硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，除去碳酸钠的同时又引入了新

杂质硫酸钠，故错误；

C.加入足量水溶解后因碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥得到纯

净的碳酸钙，故正确；

D.通入足量氧气并加热可将铜氧化成氧化铜，主要成分将被除去，故错误。故选C。

10.下列实验方案能达到相应安验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

A除去氧化铜中混有的少量铜加入足量稀盐酸，过滤

除去硫酸钠溶液中混有的少量

B加入过量的硝酸铁，充分反应后过滤

碳酸钠

C证明C02能与水反应将CO2通入滴有无色酚配试液的水中

比较Zn、Cu、Ag的金属活动将铜片分别放入到Zn（NO3）2、AgNCh溶液中，

D

性强弱观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、杂质铜不能与稀盐酸反应，欲保留的氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会

将欲保留的氧化铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误；

B、硝酸钢既能够与杂质碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和硝酸钠，也能够与欲保留的硫酸钠反

应生成硫酸钢沉淀和硫酸钠，会将欲保留的硫酸钠反应掉，加入过量硝酸钢还会引入新杂质

硝酸钢、硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误；

C、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红，不能够使酚麟变

色，选项错误；

D、将铜片分别放入到Zn（NO3）2、AgNCh溶液中，铜不能与硝酸锌反应，说明铜的金属活

动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面出现银白色物质，说明铜的金

属活动性比银强，选项正确，故选D。

11.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）

选项样品成分所选试剂操作方法

A铁粉（铜粉）稀盐酸过滤、洗涤干燥

BCaO(CaCO3)水过滤、洗涤干燥

CCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥

DNaCl(MgCh)过量KOH溶液过滤、蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应,

反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，故选项所采取的方法错误；

C、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，从而得到一氧化碳，故选项

所采取的方法正确；

D、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去氯化镁带入了氯化钾以及过量

的氢氧化钾，故选项所采取的方法错误。

故选C。

12.下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是()

选项物质杂质除杂试剂除杂方法

ANaOH溶液将混合气体通入除杂试剂并干燥

N2CO2

BKC1MnO?水溶解、过滤、蒸发

CNaClNazSOjBaCb溶液沉淀、过滤、蒸发

DNaOHNa2cChCa(NO3)2溶液沉淀、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氮气不能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体

通入氢氧化钠溶液并干燥，可得到纯净的氮气，此选项不符合题意；

B.KC1易溶于水，MnCh速溶于水，将混合物溶解、过滤、蒸发，得到KQ固体，此选项不

符合顾意：

C.Na2so4与BaCh溶液反应：Na2sO4+BaCb=BaSO4l+2NaCl,加入适量的BaCb溶液，可

除去Na2so4,无杂质生成，然后沉淀、过滤、蒸发，可得到NaCL此选项不符合题意；

D.Na2c03与Ca(NO3)2溶液反应：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO31+2NaNO3,虽然将Na2c除

去了，但引入了杂质NaNCh,不能得到纯净的NaOH,此选项符合题意。

故选D。

13.卜.列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是

选

实验目的试剂或方法

项

A鉴别FeCh,Nad,NaOH,MgCb四种溶液不另加试剂

鉴别CaCO3,NaOH,NaCl,NH4NO3四种固

B水

体

加入过量铁粉、充分反应、过

C除去MgCb溶液中少量的CuCI2

滤

D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、四种溶液中呈黄色的是氯化铁溶液，然后将氯化铁溶液滴到另外三种溶液的样

品中，产生红褐色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴到剩余两种溶液的样

品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化镁溶液，则无明显变化的另•种溶液为氯化钠溶液，不

需另加实际就能区分四种溶液，选项正确；

B、取四种固体样品分别加入适量水中，产生浑浊的原固体为碳酸钙，溶液温度升高的原固

体为氢氧化钠固体，溶液温度降低的原固体为硝酸钺，则剩余的原固体为氯化钠，不需另加

实际就能区分四种溶液，选项正确；

C、氯化铜与铁反应生成铜和硫化亚铁，会引入新杂质硫化亚铁，不符合除杂原则，选项错

误；

D、氧气与铜在加热的条件卜.反应生成氧化铜固体，氮气与铜不反应，符号除杂原则，选项

正确，故诜C。

14.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（）

A.NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸

B.CO（CO2）；通过装有浓硫酸的洗气瓶

C.Fe。?溶液（CuCU）：加入足量的Zn,过滤

D.BaSO4（Na2SO4）：溶解、过滤、洗涤、烘干

【答案】D

【分析】除杂质的原则：不引入新的杂质，不能将原来的物质反应掉。

【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸会发生反应，碳酸钠也会和稀盐酸发生反应，不符合除杂要

求，故A不正确；

B、二氧化碳和浓硫酸不反应，不能除去，故B不正确；

C、锌在金属活动性顺序表中排在铁和铜前面，和氯化亚铁溶液和氯化铜溶液都能发生反应,

故C不正确；

D、硫酸钢不溶于水，硫酸钠能溶于水，通过过滤，洗涤、烘干可以得到纯净的硫酸钗，故

D正确。故选D。

15.卜列除杂试剂使用正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFe(C)盐酸

BCaCC溶液(HCI)CaCO?

CCuO(Cu)02

碱石灰和混合物）

DC02(CO)（CaONaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【详解】A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与盐酸反应，反而会把原物质

除去，不符合除杂原则，不符合题意：

B、HC1能与碳酸钙溶液反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钙不与氯化钙反应，符合除

杂原则，符合题意：

C、氧气和铜反应生成氧化铜，符合除杂原则，符合题意。

D、二氧化碳会与碱石灰反应，没有除去杂质，除去了主要物质，不符合题意。故选BC。

16.下列实验设计能够成功的是（）

实验目的实验操作

A实验室制备二氧化碳将稀硫酸加入到石灰石中

除去硫酸钠溶液中少量氯

B加入适量的硝酸银溶液，过滤

化钠杂质

除去氯化钠固体中的少量

C加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发

碳酸钠

证明铁、铜、银的活动性强向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分另1加入

D

弱大小相同的铜片

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，阻止反应进行，而稀硫酸和

碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，所以实验室制备二氧化碳的实验操作是将稀盐酸加

入到石灰石中，此选项错误；

B.所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：•是

加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。氯化钠和硝酸银溶液反应生成

氯化银沉淀和硝酸钠，引入了杂质硝酸钠，不符合除杂原则，此选项错误；

C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，稀盐酸中的溶质是氯化氢，加热时稀盐

酸中的溶质氯化氢易挥发，所以加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，可除去氯化钠固体

中的少量碳酸钠，此选项正确；

D.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出

来。氯化银是难溶于水的物质，不能与铜反应，要选用氯化亚铁溶液和硝酸银溶液，所以此

实验不能证明铁、铜、银的活动性强弱，此选项错误。

故选C。

17.下列实验方案设计中，正确的是（）

A.除去NaCl中少量的Na2c03杂质，先加入过量的CaCb溶液，过滤后再蒸发结晶

B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无

水雾

C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.实验室制备干燥纯净的氨气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

【答案】B

【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入过量的氯化钙，

错误；

B、如果出现水雾，说明反应生成水，根据质量守恒定律，进•步说明可燃物中含有氢元素，

正确；

C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，阻止反应的进一步

进行，不能将硫酸钙完全消耗，不能准确测定某矿石中碳酸钙的质量分数，错误；

D、浓盐酸易挥发，最终得到氢气和氯化氢，错误。

故选B。

18.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质杂质除杂试剂及操作方法

A二氧化碳氧气先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸

B氨气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸

C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤

D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂

质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓

硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错

误。

D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的

杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

19.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

A检验NaOH溶液是否变质加入酚酷溶液

B除去NaQ中少量Na2cO3加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶

C检验CO?中是否混有HC1气体通入紫色石蕊试液，观察现象

配制质量分数为5%的KNO,溶向盛有5.0gKNOj固体的烧杯中，加入100g水，搅

D

液拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠、氢氧化钠都能

使酚献溶液变红，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项不能达到实验目的；

B、向混合物中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反

应后蒸发除去过量氯化氢和溶剂水，最终得到氯化钠晶体，故选项能达到实验目的；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，HC1也能使紫色石蕊试液

变红色，用通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红的方法，不能检验CCh气体中是否混有

HC1气体，故选项不能达到实验目的；

D、向盛有5.0gKN。1固体的烧杯中，加入100g水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为

—xKm=O%<5%,故选项不能达到实验目的。

100g+5g

故选B。

20.下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A鉴别NaCl溶液和Na2co3溶液取样，分别滴加CaCl?溶液

B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少最Ba（OH）2溶液

C除去氯化钠中的碳酸钠加入适量盐酸溶液

D分离CaCOq和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、取样，分别滴加CaCb溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯

化钠，与NaCl溶液不反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的：

B、硫酸能与氢氧化钢溶液反应生成不溶于的硫酸钢白色沉淀，可检验稀盐酸中是否含有硫

酸，故选项实验操作能达到实验目的：

C、碳酸钠能与能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发

除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目

的；

D、加适量水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，充分溶解后过滤，能分离

出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选D。

21.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）

选项实验目的实验方案

A除去NaCl溶液中的Na2c03加适量稀硫酸

B除去CaO中的CaCCh加水溶解，过滤

C除去CO?中的HC1气体将混合气体通入NaOH溶液

D除去KNO3溶液中的KC1加适量的AgNCh溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误;

B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，故B错误：

C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，故C错误；

D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，故

D正确。

点睛：

除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①

加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

22.卜.列物质中含少量杂质(括号内为杂质)，除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应

条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是

编号物质试剂甲试剂乙

①水稀盐酸

CaCO3[CaO]

②NaCl^COs]稀盐酸CaCh溶液

③Ba(OH〃溶流

Mg(NO3)2[MgSO4]BaQ：

©Cu[CuO]稀盐酸

A.①②B.③④C.②④D.①③

【答案】C

【详解】①CaO固体与水及应牛成氢氧化钙,碳酸钙难溶「水，牛成的氢氧化钙微溶「•水•

能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，CaO固体和CaCCh固体均能与

稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；

②NaCl(Na2co3)：加入适量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水二氧化碳，不和

氯化钠反应，加适量的氯化钙溶液反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠、水、二氧化碳，

不和氯化钠反应，均能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则；

③氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，虽能除去杂质但引入新的杂质，不符合除

杂原则；硝酸镁和氢氧化钢反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸镁，氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢

氧化镁和硫酸钢沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；

④CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应；氢气能与灼热的氧化铜反应

生成铜和水，与铜不反应，均能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则；

故选②④。故选C。

23.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()

A.Cu(Zn)稀盐酸B.C02气体(HC1)氢氧化钠溶液

C.CuO(Cu)浓硫酸D.Na2sCh溶液(Na2co3)氯化钢溶液

【答案】A

【详解】A.稀盐酸可与锌反应，不与铜反应，所以可将铜中的锌除去，故选项正确；

B.氢氧化钠溶液可与氯化氢反应，但也可与二氧化碳反应，故无法除去二氧化碳中的氯化氢

气体，故选项错误;

C.浓硫酸可在加热的条件与铜反应，常温下不反应，故无法除去，故选项错误；

D.氯化钢既能与碳酸钠反应，也能与硫酸钠反应，故无法除去硫酸钠中的碳酸钠，故选项错

误。故选Ao

24.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是()

选项物质杂质试剂操作方法

AFeFe2ch稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤

BFeSCh溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉，过滤

CMnO2KC1蒸储水加入足量蒸懒水，溶解、过滤、蒸发结晶

DKNO3溶液K2CO3CaCh加入适量CaCb溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、稀盐酸不仅能够与杂质氧化铁反应，还能够与铁反应，会将欲保留的物质反应

掉，不符合除杂原则，选项错误；

B、铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能够将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原

则，选项正确；

C、二氧化钵不溶于水，氯化钾易溶于水，除去二氧化钵的氯化钾得到纯净的二氧化铳的方

法是加入足量蒸播水，溶解、过滤、洗涤、烘干，选项错误；

D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯:化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，

选项错误；

故选B。

25.为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是()

选项物质所含杂质除杂方法

A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶

B氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶

C铁粉铜粉加入过量稀盐酸溶液，过滤

D硝酸钾碳酸钾加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，

该选项方法不正确；

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有.引入新的杂质，符合除杂原则，

该选项方法正确；

C、稀盐酸和铁反应生成氨化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从

而除去铜，该选项方法不正确；

D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，

不符合除杂原则，该选项方法不正确。

故选B。

26.如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）

选项物质所含杂质除杂质的方法

A氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙、过滤

B硫酸钾溶液氢氧化钾适量的稀盐酸

C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液

D二氧化钵氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过游除去过量的

不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法

正确：

B、稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、CO?和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、氯化钾易溶于水，二氧化镭难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行

分离除杂得到二氧化钵，选项中的加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到的是氯化钾固体，故选

项所采取的方法错误。

故选A。

27.下列除杂（括号内为杂质）的实验过程正确的是（）

A.KC1（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

B.MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

C.CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.BaSO4（BaCOO加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

【答案】D

【详解】A、除去氯化钾中的少曷碳酸钾,加入足量的稀拚酸后充分反应,只需加热、蒸发、

结晶即可，不需要过滤，选项错误；

B、二氧化钵不溶于水，氯化钾易溶于水，除去二氧化钵中的少量氯化钾，只需水溶解、过

滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发、结晶，选项错误；

C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与盐酸不反应，加入稀盐酸会将欲保留的氧化

铜反应掉，而杂质却保留下来，不符合除杂原则，选项错误；

D、硫酸钢不溶于稀盐酸，碳酸钢能弓稀盐酸反应生成氯化彷、水和二氧化碳，所以除去硫

酸钢制得少量碳酸钢时，加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，就能得到纯净的硫酸钢，选项

正确，故选D。

28.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）。

物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

ACuO(Cu)HC1溶液溶解、过滤

BNaCl(Na2SO4)适量BaCl?吸附

CKCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶

DSOjHCl)NaOH洗气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、氧化铜能和盐酸溶液反应，铜不与盐酸反应，会将氧化铜除去，故A错误。

B、硫酸钠和氯化锹反应生成硫酸钢沉淀和氯化钢，分离方法是过滤不是吸附，故B错误。

C、氯化钾溶于水，二氧化钵不溶于水，可以才去加水溶解、过滤、蒸发、结晶来进行分离，

故C正确。

D、二氧化硫和氯化氢气体都能被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。

故选C。

29.下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序

物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法

号

Na2c03固

①NaCl固体加入足量的稀盐酸后蒸发

体

②FeSOj溶液C11SO4加入过量铁粉，并过滤

通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗

③C02CO

气瓶

NaNO3固

④溶解、过滤、蒸发结晶

CaCO3

体

A.①②③④B.①②④

C.@®®D.①②③

【答案】B

【详解】①碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

②过量铁粉能与CuSO,溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

③CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物

质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

④硝酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过浓、蒸发结晶的方法进行分离除

杂，故选项所采取的方法正确。

故选B。

30.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（）

物辰杂展试剂

AHCI气体NaOH溶液

co2

BCuOC。2（球）

稀盐酸溶液KOH溶液

CCUCI2

DNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、氢氧化钠溶液与氯化氢、二氧化碳均能发牛化学反应,将欲保留的物质反应掉

了，不符合除杂原则，选项错误；

B、将氧化铜与碳粉的混合物在氧气中灼烧，碳粉与氧勺反应生成二氧化碳气体挥发，氧化

铜与氯气不反应，符合除杂原则，选项正确；

C、向稀盐酸与氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与稀盐酸发生中和反应,

会将欲保留的盐酸反应掉，不符合除杂原则，选项错误；

D、氢氧化钢与杂质硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化

钠，不符合除杂原则，选项错误，故选B.

31.下列做法正确的是（）

A.加入适量的Na2s04,除去KC1溶液中混有的少量BaCb

B.通过足量灼热的CuO,除去CO2中混有的少量CO

C.加入MnCh并加热，除去KQ中混有的KCIO3

D.加入适量HCL除去CuO粉木中混有的少量Fc

【答案】B

【详解】A、加入硫酸钠可除去银离子，但是会引入新的钠离子，错误。

B、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和金属铜，可达到除杂的目的，正确。

C、会引入新的杂质二氧化钵，错误。

D、稀盐酸会与氧化铜反应生成氯化铜和水，不能达到除杂FI的，错误。

故选Bo

32.下列实验操作中，能达到实验目的的是（)

选项实验目的实验操作

①鉴别厨房里的白酒和白醋加纯碱

②鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水品尝味道

③除去硫酸铜溶液中混有的少量氯化钠加适量的硝酸银溶液、过滤

④除去NaOH溶液中的少量Na2cCh加适量稀盐酸溶液

A.①B.②C.③D.©

【答案】A

【详解】①白醋显酸性，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，纯碱是碳酸钠的俗称，能与白

醋反应产生气体，不能与白酒反应，所以鉴别厨房里的白酒和白醋，可加纯碱，此选项正确；

②在实验室，不能品尝试剂，此选项错误；

③氯化钠能与硝酸银溶液反应，NaCl+AgNO3=AgCli4-NaNO3,但氯化钠被除去的同时，引

入了新的杂质硝酸钠，此选项错误：

④稀盐酸虽然能除去碳酸钠，但也能与氢氧化钠反应，最终得不到氢氧化钠，此选项错误。

故选A。

33.“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

ACaCL溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤

BKOH溶液KC1适量稀盐酸

溶液

CNaClNa2CO3适量硝酸钙溶液、过滤

D02CO通过灼热的氧化铜

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的

碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误。

C、硝酸锹能与Na2co3溶液反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质

硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、C0能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气在加热时易发生爆炸，

能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选Ao

34.下列各项实验操作，能达到目的的是（）

A.加入少量稀HCL没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质

B.为除去MnO2固体中的KCL必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程

C.用加入适最铜粉再近滤的方法除去Cu（N06溶液中混有的AgNCh

D.向某无色未知溶液中加入BaCb溶液，以检验溶液中SOr的存在

【答案】C

【详解】A、若NaOH部分变质，加入少量稀HCLHCI先与NaOH反应，没有气泡产生，

应加入过量HC1检验NaOH溶液是否变质，故A不正确;

B、除去MnCh固体中的KCL需经过溶解、过滤、洗涤、干燥等过程，故B不正确：

C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NCh）2溶液中混

有的AgNCh,故C正确；

D检验溶液中SCV的存在，应先加入稀盐酸，再加入BaCL溶液，故D不正确。故选C。

35.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的是（）

A.NaOH溶液中混有少量Na2c03

B.NazSO,溶液中混有少量CaCCh

C.铜粉中混有少量铁屑

D.KNCh溶液中混有少量KOH

【答案】C

【分析】加入适量的稀盐酸，要将杂质除掉，杂质需和盐酸反应，原物质不能和盐酸反应,

且不能生成新的杂质。

【详解】A、氢氧化钠中混有少量的碳酸钠，加入盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水及

二氧化碳，，但然盐酸也和氢氧化钠反应，故A错误：

B、硫酸钠中混有少量的碳酸钙，加入盐酸可以与碳酸钙反应生成氯化钙和水及二氧化碳，

能将碳酸钙除去，但是生成的氯化钙为新的杂质，故B借误：

C、铜粉中混有少量铁粉，加入盐酸可以与铁反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气，能将铁

粉除去，故C正确；

D、硝酸钾中混有少量氢氧化钾，加入盐酸可以与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，带入氯化

钾杂质，故D错误。

故选C。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指

除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能弓I入新的杂质。

36.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（）

选项物质杂质除杂质方案

①NaCl固体Na2c。3固体加入足量的稀盐酸后蒸发

②MgOMg加入足量稀盐酸

③HC1H2s04加入过量的氯化锐溶液，过滤

④CuCb溶液FeCb溶液加入足量的铁屑充分反应后，过滤

A.①B.②C.③D.@

【答案】A

【详解】A、Na2cO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，

再蒸发除去盐酸即可，故选项所采取的方法正确；

B、Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

杂原则，故诜项所采取的方法错误：

C、H2s04能与过量氯化银溶液反应生成硫酸锹沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质

氯化钢（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、足量的铁屑能与CuCb溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选A。

37.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化铁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（）

过里过量盐酸

Y溶液

*过滤,滤液A蒸发»KC1

固体

AMg(0H)2、CaC03固体

A.整个流程中共使用玻璃棒两次

B.蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水

C.过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质

D.Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯

【答案】D

【分析】要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加

水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过后碳酸钾溶

液与氯化钙反应牛成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液,然后过滤，向滤液中加入过最的稀盐酸，除

去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸。

【详解】A、溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，整个流程中共使用玻璃棒3次，故

A错误：

B、蒸发操作的目的是除去过量的稀盐酸和水，故B错误；

C、过滤前加入过量的氢氧化钾是为了除去氯化镁杂质，故C错误；

D、Y若选用了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，会导致

氯化钾固体不纯，故D正确。

故选D,

38.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

选项物质杂质试剂或方法

ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发

BNaCl溶液Na2c03滴加硫酸溶液至不再产生气泡

溶液滴加适量溶液、过滤

CKNO3Ba(NO3)2K2s04

通过红热的铜丝

DN2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过'滤、蒸发的方法进行分

离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、Na2c03能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化黄，能除去杂质但引入了新的杂质

硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Ba(NO3)2能与适量K2s04溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，再进行过滤，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氧气通过红热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选B。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指

除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质撅至少要满庠两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

39.以粗盐(含杂质NazSO)、MgCL、CaCb、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2so八MgCh>

C