九年级化学上册第三单元知识点总结

九年级化学上册第三单元知识点总结

九年级化学上册第三单元知识点总结「篇一」

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气

体、生成沉淀等

本质区别变化时是否17其他物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发

生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质

概念物质不需要发生.化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来

的性质

实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所

呈现出的性质。

实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附

性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸

性、碱性等

确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

区别是否需要通过化学反应表现出来

3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（n2）78%,氧气（o2）21%（氮气

比氧气约为4：1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（co2）0.03%,其它气体和杂质

0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是

so2、co、no2o

so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、物质的分类：纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，

只要杂质含量低，不至干对牛产和科学研究产牛影响的物质就是纯净物。

混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质

都保持各自的性质。

5、氧气的化学性质：

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

O1木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气

体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（c）+氧气（o2）二氧化碳（co2）化学方程式：c+o2co2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧

气）。

02硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激

性气味的气体。

在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气

体。

文字表达式：硫（s）+氧气（o2）二氧化硫（so2）化学方程式：s+o2so2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

。3红磷（暗红色同体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟共8页，当前第

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文字表达式：磷（p）+氧气（。2）五氧化二磷（p2o5）化学方程式:4p+5o2

2p2o5

注明：测定空气中氧气含量可用此反应

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等

代替）燃烧时生成大量白烟，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后

水占集气瓶中空气体积的1/5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗

完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

注意：五氧化二磷（p2o5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

镁带（银白色同体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（mg）+氧气（o2）氧化镁（mgo）化学方程式：2mg+o22mgo

02铁丝（银白色同体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射;放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（fe）+氧气（。2）四氧化三铁（fe3o4）化学方程式：3fe+2o2

fe3o4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶

底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石

灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡-氧气（o2）二氧化碳（co2）+水（h2o）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

6、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生.成另一种物质的反应。

可表示为：a+b+fe（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为:ab-*a+b+（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反

应。氧化反应不一定是叱合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化

合反应不一定是氧化反应。

7、氧气的实验室制法（化学变化）

双氧水（过氧化氢）制取氧气的原理：

表达式：过氧化氢（h2o2）水（h2o）+氧气（92）

化学方程式：2h2o22h2o+o2t

注：mn（）2在该反应中是催化剂，起催化作用

c、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

02用高锌酸钾、氯酸钾制取氧气

a.加热氯酸钾（有少量的二氧化镐）：

表达式：氯酸钾（kclo3）氯化钾（kcl）+氧气（o2）

方程式：2kclo32kcl+3o2t

注意：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用

b.加热局镒酸钾：

表达式：高锦酸钾（kmno4）锯酸钾（k2mno4）+二氧化锌（mno2）+氧气

（o2）

方程式：2kmno4k2mno4+mno2+o2t

8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本

身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）共8页，当前第2页

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注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是

反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④

某一反应的催化剂可能不只一种

9、水的组成：（1）电解水的实验：a.装置-----水电解器；b.电源种类-一直

流电；c.加入硫酸或氢氧化钠的目的一一增强水的导电性；

d.化学反应：文字表达式：水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）

化学方程式：2h2o2h2t+o2t

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

e.检验：。2——出气口置一根带火星的木条一一木条复燃

h2-—出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

10、水的性质：

物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为lg/cm3；化学性质：通电分

解

文字表达式：水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）

化学方程式：2h2o2h2t+o2t

11、氢气：物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的

显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空

气小

化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

文字表达式：氢气（h2）十氧气（o2）水（h2o）

化学方程式：2h2-o22h2o点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验

纯。

12、物质的分类：

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高镭酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

13、构成物质的微短：分子、原子等微粒。由分子构成的物质：例如水、二氧

化碳、氢气、氧气等物质；由原子构成的物质；金属、稀有气体、金刚石、石墨等

物质。物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；M

气由氧分子构成。

14、分子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温

度越高，运动速率越快；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体

时分子间隔最小：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小

的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

15、分子与原子的比较

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子沟成的。分子、原子都是构成物质的微粒。共8页，当前第

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区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

16、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分

子

17、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储

18、硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水。软水是不含或含

较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡

沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：蒸储、煮沸。

19、水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馀（均为物理方法），

其中净化效果最好的操作是蒸谭；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

20、物质的组成、阂成及分类

21、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子

带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。因

此：核电荷数二质子数二咳外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中

子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

22、相对原子质量：⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量二质子数+中子数

23、元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是

一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决

定，质子数不同，元素种类不同。

24、元素与原子的比较：

元素原子

区

别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由

氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原

子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构

成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

25、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。元素

的分布：①地壳中含量前四位的元素：。、sixal、fe；②生物细胞中含量前四位

的元素：0、c、h、n；③空气中前二位的元素：n、o

26、元素符号：书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义：

表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：□：表示氧元素；表示一个氧原

子。

27、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了

系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2h；2h：表示

2个氢原子。

元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原

子。

28、元素周期表中每一方格提供的信息：

29、元素周期表与原子结构的关系：①同•周期的元素原子的电子层数相同，

电子层数=周期数；②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主

族数

30、原了序数=质了数=核电荷数=电了数

31、核外电子的排布

原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；

②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；共8页，当前第4页

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④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

32、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

33、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：最外层电子数＜4易失电子；非金属元素：最外层电子数24易得

电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（he为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结

构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数

相同，则这两种元素的叱学性质相似。（注意：氨原子与镁原子虽然最外层电子数

相同，但是氯原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结

构，所氨元素与镁元素的化学性质不相似）

34、离了•：带电的原子或原了团。分类及形成：阳离了•（由于原了失去电了而

形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。表示方法：在元素符号右上角标

明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写

35、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数＜

电子数

36、离子与原子的区别与联系

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区

别粒子结构质子数二电子数质子数》电子数质子数〈电子数

粒子电性不显电性显正电显负电

符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

37、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如co2h2oso3

hcl）；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接

构成的物质；碱、盐

38、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。含义：a表示某种物

质；b表示某种物质的叁成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个

分子的构成。例如：h2o：a表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c

表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子加二个氢原子构成。

39、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，

这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3co2；4h2c：表

示4个水分子。

40、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3h2o：3表示3个水

分子。

41、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例

如；h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子

42、化学式的书写：⑴单质：a：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、澳、碘这

七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：h2、氧气：。2。共8页，当

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b：除上述七种以外的‘单质：通常用元素符号表示。例如：铁：fe；红磷：p

⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例

如：四氧化三铁：fe3o4；氯化镁：mg(+2)cl(T)2；硫酸钠：na(+l)2so4

43、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组

成的化合物：从右至左读作“某化某”：在氧化物中一般要读出原子个数；含有酸

根(no3、so4、co3>po4)的化合物：从右至左读作“某酸某”；含有氢氧根

(oh)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。例如：fe3o4：四氧化三铁；

mgcl2：氯化镁；al(no3)3：硝酸铝；mg(oh)2：氢氧化镁。

44、化合价：a.化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素

的一种化学性质。有正价与负价之分。b.化合价的表示方法：在元素符号正上方标

出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略

45、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：

mgcl2：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号

右上角的数字：表示离子所带的电荷数。③元素符号右下角的数字：表示一个分子

中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中

的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示

分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元索符号前面加系数。②离

子个数的表示：在离子符号前面加系数。③分子个数的表示：在化学式前面加系数

46、元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带

的电荷数。②元素化合，介的符号与离子带的电性一致例：镁离子:mg2+与+2价的

镁元素：mg(+2)

47、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以ambn

为例:&P(+a)Xm+(-b)Xn=O

48、常见元素、原子团的化合价：(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧铁锌，二

四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。(2)原子团

顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是钱根

49、原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和

附：常见原子团：硝酸根：no3-、氢氧根：oh-、碳酸根：co32-.硫酸根：

so42-、磷酸根：po43-、铉根：nh4+

50、须背熟的离子符号：钾窗子：k+、钙离子：ca2+、钠离子：na+、镁离

子：mg2+、锌离子：zn2+、铝离子：al3+、银离子：ag+、氢离子:h+、铉

根：nh4+、氯离子：£一、氧离子：。2—、硫离子：s2—、硫酸根：so42一、碳

酸根：co32-.硝酸根：。。3—、氢氧根：oh—、磷酸根：po43一、铁离子：fe3

十、亚铁离子：fe2+

51、有关化学式的计算以ambn为例：Ol＞相对分子质量的计算mr(ambn)

=ar(a)Xm+ar(b)Xn

。2、各元素的质量比：a元素质量与b元素质量的比=[ar(a)Xm]：

[ar⑹Xn]

52、元素质量分数

53、量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②

没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考

虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。共8页，当前第6页

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54、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

55、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件；⑵表示各物质间的质量比（质量

比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的比）；⑶表示各物质的微

粒个数比（即各化学式前面的系数比）

56、化学方程式的读法以2h2+o22h2o为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氨气与32份质量的氧气在点燃条件

下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成

2个水分子。

57、方程式的配平：O1标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；

02配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目

相等；03方法：最小公倍数法。

58、最小公倍数法配平化学方程式的步骤：（1）、确定配平的起点元素：横线两

边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。（2）、确定起

点元素原子个数的最小公倍数。（3）、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公

倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。（4）、确定其

它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由

少到多的元素的化学式前面的系数。（5）、最后将各系数调整为最简整数比。

59、举例：配平化学方程式：fes2+o2fe2o3+so2

⑴确定起点元素：由于fe、s元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都

为2,因此fe、s元素都可作为起点元素。⑵若选择fe作为起点元素，则原子个

数的最小公倍数为2。⑶确定fes2、so2前面的系数：用最小公倍数2除以fes2

中fe元素的原子个数1的商2作为的fes2系数；用最小公倍数2除以fe2o3中

fe元素的原子个数2的商1作为fe2c）3的系数；

2fes2+o2Ife2o3+so2

⑷确定。2、so2的系数:

①由于o2、so2中只含有。、s两种元素，s元素在方程式两边只出现了一

次，因此先确定so2的系数，再确定。2的系数。由于方程式左边s原子的个数已

确定为4,所以右边s原子的个数也为4。因此so2的系数为4除以so2中s元素

的原子个数1的商4作为so2。的系数。

2fes2+o2Ife2o3+4so2

②由于方程式右边。原子的个数已确定为11,因此左边。原子的个数也为

11。所以。2的系数为11除以。2中。元素的原子个数2的商11/2作为so2。的系

数。

2fes2+ll/2o2Ife2o3+4so2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4fes2+llo22fe2o3+8so2

59、配平方程式的步骤：。1、写：写出反应物、生成物的化学式；。2、配：

配平方程式；03、注：注明反应条件和生成物的状态；04、等：将横线改为等

号。

60、前面一至五单元要求掌握的化学方程式：（特别是制取氧气反应）

c+o2co2s+o2so24p+5o22p2o5

3fe+2o2fe3o42ng+o22mgo

2h2o22h2o+o2t2kmno4k2mno4+mn（）2+o2t

2kclo32kcl+3o2t2h2o2h2t+o2t2h2+o22h2o

2hg+o22hgo2hgo2hg+o2t

补充基本操作，注意书上的图1.药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做

到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何

药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应

取最少量，即：液体取1〜2ml;固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到

“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的

容器里。

2、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镣子

夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的

方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镜子按“一横、二放、三慢竖”

的方法送入玻璃容器。

3.液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方

法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不

能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以

免沾污瓶塞，污染药液:倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流

下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液洗出。倒完药液后立即盖紧瓶

塞，以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液

时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度

线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大

（实际量的少），仰视则读数遍小（实际量得多）。

4酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最

高，因此，加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝

对禁止向燃着的泗精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用

完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发

皿、燃烧匙、珀烟等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等;不能加

热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

5给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂;给试管

里药品加热时，应先使试管均匀受热一一预热，然后对准药品部位加热。给液体加

热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不

准对着有人的地方。

九年级化学上册第三单元知识点总结「篇二」

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe304）、赤铁矿（Fe203）

二、金属的冶炼：（以CO还原Fe203为例）

1、实验原理：Fe203+3c0=2Fe+3C02

2、实验现象：红色粉木变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火

焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量二混合物质量

义质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铝或制造

耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废III金属；

③合理有效地开采矿物；

④寻找金属代用品；

九年级化学上册第三单元知识点总结「篇三」

一、燃烧

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：

3、铜在空气中受热；4、铝在空气中燃烧；

5、氢气中空气中燃烧：6、红磷在空气中燃烧：

7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：

9、碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳燃烧：11、甲烷燃烧

12、酒精燃烧：13、加热高钵酸钾：（实验室制氧气原理1）

14、过氧化氢分解：15、水在直流电的作用下分解:

16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：

18、镁燃烧：19、铁和硫酸铜溶液反应：

20、氢气还原氧化铜21、镁还原氧化铜

23、碳充分燃烧：24、木炭还原氧化铜：

25、焦炭还原氧化铁：

26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

27、碳酸不稳定而分解：28。二氧化碳可溶于水：

29、高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：

30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

31、一氧化碳还原氧化铜：

32、一氧化碳的可燃性：

33、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

34、锌和稀盐酸35。铁和稀盐酸

36、铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P205、CaO>KC1O3、KC1、NaCl、无水CuS04；铁、镁为

银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn02、Fe3O4AKMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe203、HgO、红磷

4、硫：淡黄色

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HC1（皆为无色）

7、（2）无色无味的气体:02、H2、N2、C02、CH4、C0（剧毒）

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是

氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢

气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污

染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（2）稀

有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3.（3）Fe3O4<>

7、化学方程式有三个意义：（1）表:示什么物质参加反应，结果生成什么物

质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反

应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器：液态二氧化碳灭火

器。

10、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锦、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原

性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧

有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：S02、CO、N02

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容

器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、珀烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性

气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1、化合反应：多变一2、分解反应：一变多

3、置换反应：一单换一单4、复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团喝花：防止高铳酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空

气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积

比为1：20

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合

价为正价：原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数

二电荷数二化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锌酸钾制02装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装徨（固液不加

热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1一2血，

铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四

停”

11、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不

变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素

的物质是氧化剂）

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分02N2C02稀有气体其它气体和杂质

体积分数21%78%0o03%0o94%0。03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用蹑子夹取

2、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留

液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾

注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满

试管底部为宜。

液体以「2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱去，更不能带出实验室，应放在指定的容

器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体

的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

十、加热器皿一一酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒

精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物

体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子

盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

十一、夹持器一一铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近

1/3处；

用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面

的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化：结

论：外焰温度

（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气

燃烧。

九年级化学上册第三单元知识点总结「篇四」

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的

重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变

得有规律可循。

4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发

展。

5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡

烛受热熔化。

6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈

等。

7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、

生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区

别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变

化。

9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性

质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、

硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定

性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过

程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯存的水是无色无味的液体（物理

性质）

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁（化学变化）1）、氧气不易溶于水且比空

气密度大（物理性质）E、木棒受力折断（物理变亿）F、铁生锈（化学变化）

G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬（化学变化）

11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录

和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁

有水雾，澄清石灰水变浑浊。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二

氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化

碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能（填“能”或“不

能”）支持燃烧。

15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

16、如何用排水法收集教室里的空气？将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到

教室后，迅速将水倒掉，盖卜玻璃片，收集到教室里的空气c

17、药品的取用原则：

“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气

味，不得尝任何药品的味道。

节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，-一般取最少量：液体1血，一一

2mL,固体只需盖满试管底部。

处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验

室，要放在指定的容器里。

18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镒子。

块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌

上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，

防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气

或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。

取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水

冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

20、量筒的使用：

（1）为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适

规格的量筒。

（2）使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改

用胶头滴管滴加至刻度.（3）量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线

要与量筒内液体的'凹液面的最低处保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数偏

小。如果俯视（视线偏高），则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶

解、稀释溶液。

21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着

的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不

慎碰倒酒精灯，应用湿沫布扑盖。

22、用酒精灯加热试管液体时:

1、酒精不超过灯体容积的2/3；

2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的"3；

3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角；4、用试管夹

夹试管时，应由试管底部套上、取下；

5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人；

6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。

7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。

23、装置气密性的检查：

（1）左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内

应有气泡产生；把手移开，导管内会形成一段水柱。

（2）右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈

漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。

（3）右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的

原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈

漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

24、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、

称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把祛码和药品直接放

在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当祛码与称量物放反时，物质

的实际质量=彼码质量一游码质量。

九年级化学上册第三单元知识点总结「篇五」

九年级化学（1-5）单元知识点资料总结

化合反应：

1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+502=2P205

冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量

2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+02;S02

明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体

3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+02=C32

燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+02=2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5.氢气中空气中燃烧生成水：2H2+02=2H23

发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成

6.铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe+202=Fe304

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

.分解反应：

7.加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气：2KMn04=K2Mn04।Mn02।

02t

8.加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KC103=2KC1+302t

9.实验室用双氧水制氧气：2H202=2H20+02t

10.水在直流电的作用下分解：2H20通电=2H2t+02t

.置换反应：

11.锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn+H2S01=ZnS04+H2t

12.铁和硫酸铜牛.成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

.复分解反应：

13.碳酸钠与浓盐酸反应：Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02t

白色粉末消失，无色无味气体产生

14.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuS04+2Na0H==Cu(0H)2

I+Na2S04

蓝色溶液变成蓝色沉淀

二.概念：

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自

然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴

随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质一一状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、

挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质一一氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃

性、能支持燃烧、能与某物质反应。

分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性

质）。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速

率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。（物质三态的改变是分子间隔变

化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小

的缘故.）

2、原了是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为

温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持C02化学性质的最小粒子

是C02分子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和

中子

原子

3、原子中：核电荷数（带正电）二质子数二核外电子数二原子序数核外电子

相对原子质量二质子数+中子数

原子是由原子核和咳外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子

的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。由于原子核所

带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错!有一种氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量二某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单

位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

4、单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的

种类不同。

①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也

可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，

如金属汞有汞原子聚集而成。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定

是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含

氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的

一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有

气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、02、N2、C12等，一些氧化物，如

水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

5、元素：具有相同核电荷数计之子数的一类原子的总称。

决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区

别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子

数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为

铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H20、NH3、CH4。

6、质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②

原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和

相等。

小结：在化学反应中：

一定不变的是①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种

类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类：可能改变的是①分子的数目

②物质的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守

质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

三.实验

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代

替）燃烧时生成大量白烟，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水

占集气瓶中空气体积的1/5。

若测得水面上升小于1/5体积的'原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消

耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯

特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气

约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为

0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多

是S02、CO、N02o

S02、CO、N02主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质

1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液

氧是淡蓝色的

2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化

剂。

①（黑色）C和02反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和02反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮蓝紫色

的火焰，生成刺激性气味的气体S02。

③（红色或白色）P和02反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体

（P205）,放出热量（用于发令枪）

④（银白色）Mg和02反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生

成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和02反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

Fe304,注意点：预先集气瓶中放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂

瓶底。

⑥H2和02的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量

气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用下图A发生装

置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用下图B发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法（下图C）,难

或不溶于水且不与水反应可用排水法收集（下图D）,密度比空气小且不与空气中的

物质反应可用向下排空气法（下图E）。02可以用向上排空气法收集（下图C）,也可

以用排水集气法收集（下图D）;2、实验室制02的方法是：

①加热氯酸钾和二氧化钵的混合物2KC103=2KC1+302to

②加热高锦酸钾2KMn04=K2Mn04+Mn02+02t

③过氧化氢溶液和二氧化锌的混合物211202=2H20+02t

注意事项：

用第①②种方法制取时要注意

a用高锌酸钾药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高镒酸钾粉未进

入导管）

b试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破

裂）

c加热时应先使试管均匀受热，再