河南省百师联盟2026届高三下学期4月联考化学+答案

化学6.下列对颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化解释

时间75分钟，满分100分A将SO₂通人品红溶液中，红色褪去SO₂具有漂白性

向CuSO₄溶液中加入足量氨水，先生成蓝色沉淀，最后得深蓝与Cu²+的配位能力：

B

色溶液NH>HO

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32₃₂

K-39Fe—56Cu-64Ce—140缩小平衡体系H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的体积，混合气体的颜

C平衡发生逆向移动

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只色变深

有一项是符合题目要求的。D光照新制氯水，黄绿色逐渐褪去HCIO见光分解

1.下列过程中无化学变化发生的是7.原子序数依次增大的前四周期元素M、W、Y、X、Z组成的配合物的结构为

A.重油裂化B.燃放烟花C.电池放电D.沙里淘金X₃[Z(Y—M=W)₆].W、Y、X位于不同周期，X是前四周期金属性最强的元素，基态Z³+

2.下列化学用语或图示正确的是的3d轨道达到半充满结构。下列说法错误的是

第一电离能：

A.Fe位于元素周期表第4周期第VⅢB族A.X<W<M

B.X的氢化物为离子化合物

B.基态Ge的简化电子排布式为[Ar]4s²4p²

C.(MW)₂分子中σ键与π键个数比为3:4

D.X₃[Z(MW)₆]溶液可检验溶液中的Z²+

甲醛分子的空间填充模型为Q

C.8.下列实验设计合理的是

D.PCl₃的VSEPR模型名称为四面体形可上下移

动的铜丝

3.已知SiHCla用于制备高纯硅，发生的反应为SiHCl₃+H₂Si+3HCl。下列说法正确

的是浓硫酸

品红NaOH

A.H一H键长小于H—Cl键长溶液

CuSO₄溶液

B.SiHCl₃的沸点高于Si

C.SiHCl₃中Si的化合价为+2价A.验证质量守恒定律B.验证Na与水反应放热C.制备SO₂并验证其漂白性D.在铁件上镀铜

D.SiHCl₃中键角∠Cl—Si—Cl=109°28′9.立方CeO₂晶胞如图所示。CeO₂作催化剂时，Ce的化合价改变而形成O²-空位。已知：晶

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，

A.1molPCl₃中P的价层电子对的数目为3NA

B.标准状况下，11.2LNe中所含质子的数目为5NA

C.常温下，1molH₂O中氢键的数目为2NA

D.0.1mol·L-¹KOH溶液中，OH-的数目大于0.1NA

5.合成抑制肿瘤药物他托布林的一种中间体的结构简式如下。

◎Ce⁴+0²-

下列说法错误的是

A.Ce+的配位数为8

下列说法错误的是B.CeO₂晶体的密度为

A.该物质的分子式为C₁₂.H₃₀N₂O₅B.该分子存在顺反异构C.形成O²-空位的过程中，Ce的化合价降低

C.该分子中含有5种官能团D.该物质完全水解可生成三种有机物D.若Ce+与Ce³+的个数比为1:3,则O²-空缺率为25%

第1页(共8页)②N第2页(共8页)

10.以K为原料制备化合物N的合成路线如下。下列说法正确的是

A.充电时，Al为阳极

B.充电时，Ni—CuO极区pH升高

C.放电时，Ni-CuO极电极反应为NO₃+8e⁻+6H₂O—NH₃+9OH-

D.放电时，每1molNO₃被还原为NH₃,Al极质量减小72g

13.在某偶联反应中引人氮宾插入过程，以得到C—N—C连接的二芳基胺(偶联产物)的机

理，如图所示(X为卤素原子，Ar—为芳香烃基，Ph—为苯基)。

下列说法正确的是

A.K→L发生加成反应B.试剂Q为乙醛

C.M中所有碳原子可能共面D.M→N的过程中有CH₃OH生成

11.以含钴废料(主要成分为CoO、Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CaCO₃)为原料制备

CoCO₃的流程如图所示。

NH₄HCO₃溶液、

硫酸、SO₂试剂X氨水

含钴废料一酸浸氧化调pH=5沉钴系列操作+CoCO₃

滤渣Ⅱ

滤渣I

已知：①“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子为Co²+、Fe²+、Al³+等；

②酸性条件下氧化性强弱关系为Co³+>Cl2,H₂O₂>Fe³+;下列说法错误的是

③Ks[Co(OH)₂]=10-14-2,K[Al(OH)₃]=10-3⁴,Ks[Fe(OH)₃]=10-9。A.上述机理中Pd的化合价有2种

下列说法错误的是B.f中含有极性键和配位键

A.“酸浸”可用浓盐酸代替硫酸和SO₂

C.h的结构简式为

B.试剂X可选用H₂O₂溶液

C.滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃

D.若甲为

D.“沉钴”反应的离子方程式为

Co²++HCO₃+NH₃·H₂O——CoCO₃↓+NH+H₂O

12.将一种电催化剂与电极组装成可充电电池，用于制备或还原污水中的

Ni-CuOAlO₂14.柠檬酸(用H₃A表示)是一种有机弱酸。25℃时，向柠檬酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，

NO₃,其工作原理如图所示。已知电池放电时，水中的H+在Ni—CuO表面得电子成为

各种含A微粒的分布分数δ与pOH的关系如图所示[pOH=—1gc(OH-),8(A⁸-)=

氢原子，氢原子再与吸附在电催化剂表面的NO₃逐步反应生成NH₃。

负载或电源

NH₃H₂O下列叙述正确的是

A.曲线b代表δ(H₂A-)随pOH的变化关系

H₂O充放

OH交-

[AI(OH)₄]-换电电B.当c(H₂A-)=c(A³-),溶液的pH=8.4

Al:膜

KOH溶液

O₂NO₃[C.反应HA²-+H₃A—2H₂A的K=10¹.?

含NO₃污水D.pH=6.4时，c(Na+)>5c(A³-)+c(H₂A-)+c(CI-)

pOH

第3页(共8页)②N第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。配制1.0mol·L-¹KMnO₄溶液需要使用以下玻璃仪器中的(填仪器名称)。

15.(15分)亚硝基过硫酸钾{K₄[ON(SO₃)₂]₂,M=536g·mol-¹}是一种芳香族化合物的

高效氧化剂；常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色；在酸性溶液中

迅速分解，碱性溶液中分解较慢；在空气中不稳定，易分解生成N₂O。

I.制备亚硝酸钠(NaNO₂)

_

已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水；(5)抽滤主要装置如图示，步骤IV中使用抽滤，而不用过滤的原因是

②2NO+Na₂O₂—2NaNO₂,2NO₂+Na₂O₂——2NaNO₃;洗涤晶体时所用的试剂及顺序为(填字母)。

A.乙醇、KOH溶液B.NaOH溶液、乙醇

③酸性条件下，NO或NOz能与MnO7反应生成NO₃和Mn²+。

C.KOH溶液、乙醇D.乙醇、稀盐酸

装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。

Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾(K₄[ON(SO₃)2]₂}(6)实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为%。

反应原理：①HNO₂+2HSO₃—[HON(SO₃)₂]²-+H₂O;16.(14分)独居石精矿(磷铈镧矿)是一种稀土矿物，主要成分为LaPO₄、CePO,还含有少

②6[HON(SO₃)₂]²-+12K++2MnOz—3K₄[ON(SO₃)2]₂+2MnO₂↓+2OH⁻+2H₂O。量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以独居石精矿为原料制备高纯La₂O₃、CeO₂的工艺流程

实验步骤如下。如下：

步骤i.用分析天平称取2.0700gNaNO₂放入250mL烧杯中，置于冰浴锅中，边搅拌NaOHHINO₃

独居石_含La³水相

边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50mL2mol·L⁻¹NaHSO₃溶液。精矿焙烧水浸溶解调pH-萃取

含CeA

步骤ii.滴加氨水使溶液的pH>10,再缓慢滴加75mL1.0mol·L⁻¹KMnO₄溶液。滤液滤渣有机相NH₄HCO₃空气

步骤Ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCI溶液，搅拌稀硫酸一反萃取沉铈灼烧CeO₂

至析出橙黄色晶体。已知：i.“焙烧”时，LaPO₄、CePO₄分别转化为难溶的LaO(OH)、CeO(OH);

步骤IV.转移入布氏漏斗中抽滤，洗涤晶体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过硫酸钾。

ii.“萃取”时的HA为磷酸二异辛酯，其化学式(R为C₆H₁一)。

(1)装置A中盛装铜的仪器名称为,使用恒压滴液漏斗的优点是_

(2)装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为

6

;装置E的作用是(2)“滤液”的主要溶质除Na[Al(OH)₄]外，还有(填化学式)。提高“水浸”速率

(3)若反应开始前未通人N₂,会导致NaNO₂中含有_(填化学式)。的方法为(写出一条即可)。

(4)步骤i中，加入氨水使溶液的pH>10的目的是

第5页(共8页)②N第6页(共8页)

①表示的选择性曲线是(填“或“曲线随温度升高“先下

(4)已知：分配比COL₁”“L₂”L₃”),L₁

降、后上升”的原因是。

100%。若该流程所处条件下D(Ce³+)=20,则向50mL含c(Ce³+)=0.008mol·L-¹

②在270℃时，反应体系中n平(H₂):n平(H₂O)=,p平(CH₃OH)=.kPa,

的水溶液中加入10mL萃取剂HA,充分振荡、静置后，萃取率为%。

[已知：为用分压计算的平

(5)“沉铈”时得到Ce₂(CO₃)₃·8H₂O,“灼烧”时发生反应的化学方程式为o反应Ⅲ的平衡常数K,一.

(6)取CeO₂粗产品ag,用足量稀硫酸溶解，冷却至室温后，定容得250mLCe(SO₄)2溶衡常数]。

液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)2标准溶液滴定，消耗

18.(14分)已知4,7-二氯喹啉(J)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线

标准溶液VmL。滴定反应为Fe²++Ce+—Fe³++Ce³+。该产品中CeO₂的纯度

如下所示。

为%(用含a、c、V的代数式表示)。若滴定后滴定管尖嘴产生了气泡，则测定

结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

17.(15分)研发降低空气中CO₂的含量及CO₂的再利用等技术成为研究热点。CO₂催化加

氢转化为二甲醚(CH₃OCH₃)的反应过程如下：

反应i.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.1kJ·mol-¹

反应ii.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹

反应Ⅲ.2CH₃OH(g)—CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=-23.4kJ·mol-1

(1)反应2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H=kJ·mol-¹,

已知：①Et表示—CH₂CH₃;②喹啉环上的羟基与酚羟基的性质相似。

该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(1)B的名称为;D中官能团的名称为◎

(2)若在容积为2L的恒容的密闭容器中只发生反应i,各物质的起始的物质的量分别

(2)G生成H的第②步反应的化学方程式为_;C→D的

为)=2后反应达到平衡状态时，n(HO)=1.6mol,

n(CO₂mol,n(H₂)=5mol,10min₂反应类型为

则10min内H₂的平均反应速率为mol·L-¹·min⁻¹,CO₂的平衡转化率为_

(3)F与足量H₂加成后的产物分子中含有个不对称碳原子。

0

(4)有机物K是I的同分异构体，满足下列条件的K的个数为

(3)向恒容的密闭容器中充人1molCO₂和3molH₂,初始总压为p。kPa,发生反应i、反应ii、

a.除苯环外，不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基。

反应Ⅲ,测得CO₂的平衡转化率、CH₃OCH₃和CO的选择性[含碳物质A的选择性=

b.含—CN,且—CN直接连在苯环上。

100%]随温度变化如图所示。

c.能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(5)已知：

结合上述合成路线写出利用C制备1,3-二氯苯的合成路线：_0

T/℃

第7页(共8页)②N第8页(共8页)

化学参考答案及评分意见

1.D【解析】重油裂化是将大分子烷烃分解为小分子烷烃，为化学变化，A不符合题意；燃放烟花时火药燃烧发生

爆炸，是化学变化，B不符合题意；电池放电过程发生氧化还原反应，C不符合题意；沙里淘金是利用金的密度大，

振荡时沙子上浮，金下沉而将二者分离，没有发生化学变化，D符合题意。

2.D【解析】Fe位于元素周期表第4周期第VⅢ族，A错误；基态Ge的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²,B错误；

甲醛分子的空间填充模型为,C错误；PCl₃的中心原子P有1个孤电子对，价层电子数为4,VSEPR模型

名称为四面体形，D正确。

3.A【解析】H的原子半径小于Cl,故H—H键长小于H—Cl键长，A正确；SiHCl₃为分子晶体，Si为共价晶体，

SiHCl₃的沸点低于Si,B错误；因电负性Si<H<Cl,故SiHCl₃中Si的化合价为+4价，C错误；由于H的电负

性小于Cl,使SiHCl₃中∠Cl—Si—H小于109°28',∠Cl—Si—Cl大于109°28',D错误。

4.B【解析】一个PCl₃中P形成3个σ键，P有1个孤电子对，则1molPCl₃中P的价层电子对数为4NA,A错误；

一个Ne分子中所含质子数为10,标准状况下，11.2LNe的物质的量为0.5mol,则所含质子的数目为5NA,B

正确；常温下1mol液态H₂O中氢键的数目小于2NA,C错误；缺少KOH溶液的体积，无法计算OH-的物质的

量，D错误。

5.C【解析】该物质的分子式为C₁₇H₃₀N₂O₅,A正确；因同一个双键碳原子所连基团不同，故存在顺反异构，B正

确；该分子中含有硝基、酰胺基、碳碳双键和酯基这四种官能团，C错误；该物质完全水解可生成

CH₃CH₂OH这三种有机物，D正确。

6.C【解析】SO₂具有漂白性，能与品红等有机色素化合生成无色物质，A正确；CuSO₄溶液中，Cu²+与H₂O配位

形成[Cu(H₂O)₄]²+,加入足量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，再生成更稳定的[Cu(NH₃)4]²+,说明与Cu²+的配

位能力：NH₃>H₂O,B正确；H₂(g)+I₂(g)=2HI(g),该反应前后的气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，

缩小容积，混合气体的颜色变深是c(I₂)增大引起的，C错误；由于氯水中存在可逆反应：Cl₂+H₂O=HC1+

HC1O,HC1O不稳定，见光易分解，则光照新制氯水使平衡正向移动，黄绿色逐渐褪去，D正确。

7.A【解析】X为K,Z为Fe,M为C,W为N,Y为S。第一电离能：K<C<N,即X<M<W,A错误；X的氢化物

为KH,是离子化合物，B正确；(MW)₂为(CN)₂,结构式为N=C—C=N,分子中有3个σ键和4个π键，o键和

π键的个数比为3:4,C正确；X₃[Z(MW)₆]是K₃[Fe(CN)₆],其溶液可以与Fe²+反应生成蓝色沉淀，可用于检

验Fe²+,D正确。

8.D【解析】稀硫酸与Zn反应生成的H₂逸散到空气中，导致实验失败，A不符合题意；Na与水反应放热，同时生

成H₂,U型管右端红墨水液面上升并不能说明反应放热，B不符合题意；Cu与浓硫酸在常温下不能反应，需要加

热才能反应，C不符合题意；用铁制镀件做阴极，Cu做阳极进行铁件上镀铜，D符合题意。

9.D【解析】以面心Ce+为例，其配位数为8,A正确；每个晶胞中有4个CeO₂,

g/cm³,B正确，形成O²一空位，负电荷减少，则化合物中正电荷也减少，故Ce的化合价降低，C正确；

化学第1页(共5页)②N

每个晶胞中有4个CeO₂,Ce+与Ce³+的个数比为1:3,说明有3个Ce⁴+变为Ce³+,形成1.5个O²一空位，则

O²-空缺率为

10.D【解析】K与苯反应是K中的Cl被苯基取代的过程，发生取代反应，A错误；L中与硝基相连的a-C上的2

个a-H分别与2分子HCHO加成得M,Q不是乙醛，B错误；M中与硝基相连的C为sp³杂化，所有碳原子不

可能全部共面，C错误；M→N的过程发生取代反应，同时生成CH₃OH,D正确。

11.A【解析】“酸浸”时CoO、Co₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃溶于H₂SO₄生成Co²+、Co³+、Fe³+、A1³+,SO₂做还原剂，将

Co³+、Fe³+分别还原为Co²+、Fe²+,SiO₂不溶解，CaCO₃与H₂SO₄反应生成CaSO₄、H₂O和CO₂,滤渣I的主要

成分为SiO₂和CaSO₄,加入试剂X的目的是将Fe²+氧化为Fe³+,以便调pH=5时将Fe³+转化为Fe(OH)₃,

Al³+转化为Al(OH)₃,最后将Co²+沉淀得到CoCO₃。若“酸浸”用浓盐酸代替硫酸和SO₂,Cl-被Co³+氧化产

生Cl₂,污染空气，A错误；试剂X可选用H₂O₂溶液，B正确；调pH=5时，c(OH-)=10-⁹mol·L-¹,此时

mol·L-¹=10-7mol·L-¹,AP+完全沉淀，K。[Fe(OH);]<

Kp[Al(OH)₃],则Fe³+比Al³+先沉淀完全，故滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃,C正确；“沉钴”操

作时加入氨水，反应的离子方程式为Co²++HCO₃+NH₃·H₂O—CoCO₃↓+NH+H₂O,D正确。

12.D【解析】A1为活泼金属，放电时作负极，电极反应为Al-3e=+4OH-—[Al(OH)₄]一，充电时为阴极，A

错误；Ni—CuO为正极，充电时反应为2H₂O-4e-—4H++O₂↑,pH降低，B错误；由题意知放电时正极电

极反应为2H₂O+2e—2H+2OH-,H再与吸附在Ni—CuO表面的NO₃逐步反应生成NH₃,C错误；放

电时每1molNO₃生成NH₃,转移8mole,Al极质量减小

13.D【解析】设a中Pd的化合价为0,则e、f、g中Pd的化合价为+2价，共2种化合价，A正确；f分子中含有

O—H、C—H、B—O、N—B、P—O、P—C等极性键，B—N为配位键，B正确；c→b+h过程中断N—O和N—H

等，形成H—O,得到正确；根据题意知，甲分子中断C—Cl,丁分子中断C—B,在萘环和苯环间得到

C—N—C,形成二芳基胺(偶联产物),故丙的结构简式为

14.C【解析】柠檬酸(H₃A)为三元酸，pOH越大，pH越小，则曲线a代表δ(A³-)随pOH的变化关系，曲线b代

表δ(HA²一)随pOH的变化关系，曲线c代表δ(H₂A一)随pOH的变化关系，曲线d代表δ(H₃A)随pOH的变

化关系，A错误；由曲线c和曲线d的交点得K=10-3.1,由曲线b和曲线c的交点得K2=10-4.-8,由曲线a和

曲线b的交点得K₃=10-6.4,当c(H₂A-)=c(A³-),即曲线a和曲线c的交点处，KK=10-11.2=

c²(H+),c(H+)=10-5.6mol/L,pH=5.6,B错误；反应HA²-+H₃A2H₂A的K=

正确；pH=6.4时，pOH=

7.6,c(HA²-)=c(A³一),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=3c(A³-)+2c(HA²一)+c(H₂A一)+c(Cl-)+

c(OH-),此时c(H+)>c(OH),故c(Na+)<5c(A³一)+c(H₂A-)+c(Cl-),D错误。

15.(15分)

(1)三颈烧瓶(1分)平衡气压，使液体能顺利流下(1分)

化学第2页(共5页)②N

(2)Cu+4NO₂——Cu²++2NO₃+2NO(2分)防止倒吸(1分)

(3)NaNO₃(1分)

(4)防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解(2分)容量瓶、玻璃棒(2分)

(5)抽滤比过滤的速度快，抽滤可减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解(2分)C(1分)

(6)75(2分)

【解析】装置A是铜与浓硝酸反应制备NO₂的装置；装置B的作用是将NO₂转化为NO,同时除去挥发的

HNO₃;装置C用来干燥NO;装置D为NO与Na₂O₂生成NaNO₂的发生器；装置E的作用是防倒吸；装置F用

KMnO₄溶液吸收尾气NO,防止污染空气。步骤i是NaNO₂与CH₃COOH反应生成HNO₂,HNO₂与

NaHSO₃反应生成Na₂[HON(SO₃)₂2];步骤i调节溶液至碱性，滴加KMnO₄溶液制备K₄[ON(SO₃)₂]2;步骤

ii为过滤，将滤液降温并加入饱和KCl溶液，使K₄[ON(SO₃)₂]₂结晶析出；步骤iv为抽滤、洗涤、抽干，得到

产品。

(2)装置B中发生的反应为3NO₂+H₂O—2H++2NO₃+NO,3Cu+8H++2NO₃—3Cu²++2NO个+

4H₂O,则总反应的离子方程式为Cu+4NO₂—Cu²++2NO₃+2NO。装置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。

(3)若反应开始前未通入N₂,会导致空气中的O₂与NO反应生成NO₂,NO₂与Na₂O₂反应生成NaNO₃。

(5)亚硝基过硫酸钾在空气中不稳定，抽滤速度较过滤快，抽滤可以减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解，增大产

率。洗涤不能用酸性溶液，且不能引入新杂质，故不能用NaOH溶液；用KOH溶液洗涤时能降低产品损耗，乙

醇还可以加速产品表面的水分蒸发，尽快干燥。故选KOH溶液、乙醇。

16.(14分)

(2)Na₃PO₄、Na₂SiO₃(2分)粉碎焙烧产物、搅拌、适当升温等(1分，写一条即可)

(3)将溶液中的Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀(2分)

(4)80(2分)

(6(2分)偏低(1分)

【解析】(2)“焙烧”时SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃,LaPO₄、CePO₄分别与NaOH反应生成LaO(OH)、

CeO(OH)和Na₃PO₄,故“滤液”的主要溶质除Na[Al(OH)₄]外，还有Na₃PO₄和Na₂SiO₃。

(4)由得C有机层(Ce³+)=20c水层(Ce³+),又c水层(Ce³+)V水+C有机层(Ce³+)V有机层

n(Ce³+)=c(Ce³+)Vo,即c水层(Ce³+)×50mL+20c水层(Ce³+)×10mL=0.008mol·L-¹×50mL,解得

C水层(Ce³+)=0.0016mol·L-¹,Ce³+萃

化学第3页(共5页)②N

(6)由关系式CeO₂~Ce⁴+～Fe²+,。滴定后尖嘴产生气

泡，所用标准液的体积偏小，导致结果偏低。

17.(15分)

(1)—121.6(2分)低温(1分)

(2)0.24(1分)80%(1分)

(3)①L₃(2分)低温下(260℃以下)以反应i和反应Ⅲ为主，高温下(260℃以上)以反应ii为主(2分，温度

值在260℃左右均可)

②7:3(2分)0.03po(2分)6(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律，所求反应=反应i×2+反应i,则△H=2△H₁+△H₃=2×(—49.1kJ·mol-¹)+

(—23.4kJ·mol-¹)=-121.6kJ·mol-¹。该反应的△H<0,△S<0,在低温下可自发进行。

(2)若只发生反应i,依据“三段式”,则