高中化学必修作业12　章末专题突破练

作业12章末专题突破练[分值:100分](选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分)题组一不同物质的转化1.(2023·福建闽侯三中高一期中)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 ()A.H2O2H2H2OB.Cu2(OH)2CO3CO2CaCO3C.CuCuSO4Cu(OH)2沉淀D.AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液Fe2.(2024·河北沧州高一检测)下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 ()A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠3.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂,使活性炭成为多孔性物质,增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有 ()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种题组二氧化还原反应4.(2024·海南嘉积中学高一月考)根据反应:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。下列说法不正确的是 ()A.氧化性:Cl2>Fe3+B.还原性:I->Fe2+C.Cl2+2I-2Cl-+I2能发生D.3I2+2Fe2FeI3可以发生5.(2023·湖北赤壁一中高一联考)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是 ()A.反应1中SOB.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-+I2C.由图可知:SO2+2Fe3+2Fe2++SOD.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2题组三信息型方程式的书写6.(2024·深圳高一段考)通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A.过程Ⅰ属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2C.捕获和转化CO2的过程中,CaO可以循环利用D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应7.(2024·江西抚州一中高一联考)实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+aH+2MnO4-+5Bi3++5Na++bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是 (A.钠盐不一定易溶于水B.还原性:Mn2+>Bi3+C.a=14,b=7D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶28.(2023·天津四十七中高一段考)把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对于该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是 ()A.IO4-做氧化剂B.氧化性:MnO4-C.Mn2+是还原剂,具有还原性D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子9.(2023·四川石室中学高一期中)“探险队员”——NaHSO4溶液,不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质),如图所示,陷阱有多处,有人找到了一条逃生路线,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为 ()A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaOC.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na10.(2024·浙江台州高一检测)如图所示,相邻的两物质反应都能生成硫酸钡,说法正确的是 ()A.甲盐是硫酸钠B.乙盐是氯化钡C.溶解性:甲盐<硫酸钡D.都是复分解反应11.(2024·山东烟台高一期末)用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NOx与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4A.反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+B.反应Ⅱ中消耗H+C.该转化过程的实质是NOx被H2氧化D.反应前、后溶液中Ce4+的数目保持不变12.(2023·四川遂宁中学高一期中)CuH是为数不多常温下存在的氢化物,能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加热到50℃,制备出红棕色的难溶物CuH,反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 ()A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4D.CuH具有强还原性13.(9分)(2023·北京北师大二附中高一期中)某学习小组设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线)。(1)写出图中连线M对应反应的离子方程式:

。

(2)请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式:

。

(3)在现有基础上继续寻找其他制备方案,写出利用A、B制备BaSO4反应的化学方程式:。

14.(9分)(2024·安徽桐城中学高一段考)按要求填空:(1)As2O3、Zn、AsH3(气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,已知As2O3做氧化剂,ZnSO4做氧化产物。该反应的化学方程式为。

(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,写出下列反应的离子方程式。①少量氯气与FeI2溶液反应:。

②氯气与FeBr2溶液按个数比1∶1反应:。

(3)在酸性条件下,Fe2O42-容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+6种粒子,15.(6分)(2024·河南焦作高一联考)氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂,可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热,生成KIO3、H2O和另一种化合物。①该反应的化学方程式为

。

②碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质,完成下面的离子方程式:

SO32-+

IO3-+

SO42-(2)某反应体系有反应物和生成物共7种:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应过程中产生气泡,请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:。

答案精析1.B2.D3.B4.D[根据反应②，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Cl2>Fe3+，A正确；根据反应①，Fe2+为还原产物，I-为还原剂，则还原性：I->Fe2+，B正确；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，则反应Cl2+2I-2Cl-+I2可以发生，反应3I2+2Fe2FeI3不能发生，C正确，D错误。]5.C6.A[过程Ⅰ发生的反应为CaO与CO2发生化合反应生成CaCO3，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；过程Ⅱ为CaCO3与甲烷反应，化学方程式为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，B正确；过程Ⅰ消耗CaO，过程Ⅱ生成CaO，则CO2的捕获和转化过程中，CaO可以循环使用，C正确；CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放，有助于减弱温室效应的发生，D正确。]7.D8.B9.C[Na2CO3能与NaHSO4反应，A错误；BaCl2、CaO均能与NaHSO4溶液反应，B错误；Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不与NaHSO4溶液反应，C正确；CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能与NaHSO4溶液反应，D错误。]10.D[甲盐能与酸反应生成BaSO4，则酸为硫酸，甲盐为钡盐，A错误；乙盐能与碱反应生成BaSO4，则碱为氢氧化钡，乙盐为硫酸盐，B错误；甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4，说明BaSO4的溶解度较两者小，C错误；反应均为酸、碱、盐之间的转化，生成BaSO4难溶物，均属于复分解反应，D正确。]11.C12.B[CuH中H显-1价，CuH具有强还原性，与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑，放出的气体为氢气，A、D正确；次磷酸(H3PO2)与CuSO4溶液加热到50℃，生成难溶物CuH，Cu、H元素化合价均降低，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4，参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4，CuH是还原产物，B错误，C正确。]13.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O(2)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O(3)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)14.(1)6H2SO4+As2O3+6Zn6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑(2)①Cl2+2I-+I2②2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2(3)Cu2O15.(1)①3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O②5SO32-+2IO3-+2H+(2)解析(1)①I2与KOH溶液共热，生成KIO3，KIO3中I的化合价为+5价，则