2026学年九年级化学上册第七单元重难点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第七单元重难点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.黄色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃8.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同9.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多C.用石灰水处理硫酸型酸雨D.用盐酸中和过量氨水10.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑C.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成______，能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：能使无色酚酞试液______，能与酸发生______反应，能与某些非金属氧化物反应生成______。3.中和反应的实质是酸中的______与碱中的______结合生成水。4.氢氧化钠俗称______，具有强烈的______性。5.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______。6.氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：______。7.碳酸钠俗称______，能与酸反应生成______、水和二氧化碳。8.氢氧化钙俗称______，可用于改良______土壤。9.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______而变色的物质。10.在实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（）5.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。（）6.酚酞在酸性溶液中不变色。（）7.石蕊在碱性溶液中变红。（）8.氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。（）9.中和反应一定生成盐和水。（）10.碱性氧化物一定是金属氧化物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.解释为什么不能用锌与稀硫酸反应来制取氢气。3.简述中和反应在实际生活中的应用。4.说明如何用实验方法检验某溶液是否为酸性溶液。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验过程中记录了溶液的pH值变化如下表：|加入氢氧化钠溶液体积/mL|溶液pH值||--------------------------|----------||0|2||10|4||20|7||30|9||40|10|请回答：（1）当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液的酸碱性如何？（2）当加入40mL氢氧化钠溶液时，溶液的酸碱性如何？（3）计算稀盐酸的初始体积（假设稀盐酸的浓度为0.1mol/L，氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol/L）。2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了中和废水，工厂使用了熟石灰。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。3.实验室中有一瓶无标签的溶液，可能是盐酸、氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中的一种。请设计实验方案，确定该溶液的成分。4.某学生用浓硫酸配制100mL2mol/L的稀硫酸，请回答：（1）需要浓硫酸的体积是多少？（假设浓硫酸的浓度为18mol/L）（2）配制过程中需要注意哪些安全事项？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.B解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。4.B解析：HCl能与金属镁反应生成氢气。5.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。6.D解析：碱能与某些盐溶液反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。7.C解析：Na₂O是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。8.C解析：甲基橙在酸性溶液中变黄，在碱性溶液中变红。9.B解析：氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多。10.C解析：Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑是正确的化学方程式。二、填空题1.变红，氢气，中和解析：酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。2.变红，中和，盐和水解析：碱能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.H⁺，OH⁻解析：中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。4.烧碱，腐蚀解析：氢氧化钠俗称烧碱，具有强烈的腐蚀性。5.HCl+NaOH→NaCl+H₂O解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。6.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。7.纯碱，二氧化碳解析：碳酸钠俗称纯碱，能与酸反应生成二氧化碳、水和盐。8.熟石灰，酸性解析：氢氧化钙俗称熟石灰，可用于改良酸性土壤。9.颜色解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液变色而变色的物质。10.浓硫酸解析：在实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。三、判断题1.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。2.√解析：碱性溶液的pH值一定大于7。3.√解析：中和反应一定是放热反应。4.√解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。5.√解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。6.√解析：酚酞在酸性溶液中不变色。7.×解析：石蕊在碱性溶液中变蓝。8.√解析：氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。9.√解析：中和反应一定生成盐和水。10.√解析：碱性氧化物一定是金属氧化物。四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点包括：-都能使酸碱指示剂变色（酸变红，碱变蓝）。-都能与某些金属氧化物反应生成盐和水。-都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。-都能与某些盐溶液反应生成新酸和新碱。2.不能用锌与稀硫酸反应来制取氢气的原因是：-锌与稀硫酸反应生成的氢气中可能含有杂质（如硫酸锌溶液蒸气）。-实验室制取氢气通常使用锌与稀盐酸反应，因为稀盐酸更易控制反应速率。3.中和反应在实际生活中的应用包括：-用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸，防止污染环境。-用石灰水处理硫酸型酸雨，减少酸雨危害。-用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，缓解胃酸过多症状。4.检验某溶液是否为酸性溶液的实验方法：-取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则该溶液为酸性溶液。-取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，若溶液不变色，则该溶液为酸性溶液。五、应用题1.（1）当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH值为7，呈中性。（2）当加入40mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH值为10，呈碱性。（3）计算稀盐酸的初始体积：-根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，1molHCl与1molNaOH反应。-稀盐酸的初始浓度为0.1mol/L，体积为V₁，氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol/L，体积为20mL。-根据反应物摩尔数相等，0.1mol/L×V₁=0.2mol/L×20mL，解得V₁=40mL。2.熟石灰与硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O原理：熟石灰（氢氧化钙）能与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸。3.确定溶液成分的实验方案：-取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则该溶液为盐酸。-若溶液不变色，再取少量溶液于试管中，滴