2024学年上海市上海外国语大学附属上外高中化学高一年级上册期末统考试题含答案

2024学年上海市上海外国语大学附属上外高中化学高一上期末统考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22gCCh含氧原子的数目为NA

B.2moiSO2与2moiO2充分反应后，容器内气体分子数为3NA

C・的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA

D.一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA

2、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

向容量瓶中转移溶液

B.TtT制氢氧化亚铁

碳酸吧L

C.冶二碳酸氢钠受热分解

,澄清的

一石灰水

萃取、分液

3、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能

充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来

试管中盛装的可能是什么气体

A.可能是N2与NO2的混和气体B.只能是NO2一种气体

C.可能是N2与NO的混和气体D.可能是02与NO2的混和气体

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.FeCh溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯气通入水中：C12+H2O=2H+C1O+CI

C.金属铝加入到NaOH溶液中：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f

D.NazO加入稀硫酸中：O、2H+=H2。

5、在沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（）

A.用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应

B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C.所得分散系中分散质的粒子直径大于100nm

D.用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离

6、某溶液中含有较大量的ChCO；、OW三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出

来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNCh溶液；④滴加足量的Ba（NO3）2溶液

A.②③B.④②①②@C.①②③@@

7、下列说法正确的是（）

①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe2（）3常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;

⑤Si。?可用于制太阳能电池。

A.B.①④⑤

C.D.③④⑤

8、下列说法中，正确的是（）

A.NazO.NazCh为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B.SiO2>CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C.FeO>FezCh铁元素的化合价均为+2

D.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

9、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A.AH+、NO,、K\SO；B.Ca2\H\CO；、A1O

C.OH\SO；、NH：、ABD.Fe3\Mg2\NO；、Cl'

10、根据反应式：

3+2+

@2Fe+2r=2Fe+I2,

2+3+

②Br2+2Fe=2Fe+2B「，

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br\I、Fe2+B.I、Fe2\Br

C.Br\Fe2\I,D.Fe2\I、Br,

11、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）

①石灰水②H2s溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液

A.B.②③④C.②③D.全部

12、下列各项操作中，错误的是（）

A.用酒精萃取溟水中的溟单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.萃取分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

13、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A.K\Na\NO3、CO32B.Mg2\Na，Cl\SO?'

C.K\Na\Cl、Cu2+D.Na+、Ba2\OH、SO?"

14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+

B.气体逋过无水硫酸铜，粉末变施，证明原气体中含有。2

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H2

15、有一种活性较强的纳米氧化铝材料被广泛应用作催化剂和催化剂载体等新的绿色化学材料，该氧化铝材料的粒径

是20nm,如果将其均匀分散在水中并采取下列操作，有关说法正确的是

A.用一束光照射会产生丁达尔效应

B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

C.用滤纸过滤可以将其从溶液中分离出来

D.该分散系极不稳定，静置后容易产生沉淀

16、下列物质的电子式书写不正琥的是()

A.

B.H?加

••

cH

•H-N.H

D.Na+［：C1：］-

17、下列物质中既能与稀H2s04反应，又能与NaOH溶液反应的是()

@NaHCO3②AI2O3③A1(OH)3④Al⑤(NH^zCCh

A.@@B.①②③④C.①③④D.全部

18、下列离子可大量共存且溶液无色的是()

A.Cu2+>SO4>、Fe3+>ClB.Fe2+>H+、CIO、CO32

C.M11O4、A13+、Na+、SO42D.Na+、NO3、K+>SO42

19、只用一种试剂可鉴别K2s04、MgCh>AlCh、FeCl2>(NHQ2SO,五种溶液，这种试剂是()

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

20、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的

B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C.大雾可看作是一种胶体

D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

21、下列叙述正确的是()

A.同质量的H2和含有的分子数相等

B.SCV-的摩尔质量是96g/mol

C.阿伏加德罗常数恰好为6.02xl023mo「

D.ImolCCh的质量为44g/mol

22、下列属于辄化还原反应的是

)

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2NaOH+MgCl2=Mg(OH21+2NaCI

C.SO2+H2O2=H2SO4D.CU(OH)2ACUO+H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它

们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

EL旷印

---1>2।----1

蔻族尸Uh

7目•公,

<z>^"

(1)写出有关物质的化学式：A,H。

(2)指出Mn()2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnG共热获得D的化学方程式：。

24、(12分)M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以

在水溶液中进行)。

(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：;

②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：;

③N与Q转化为P的离子反应方程式：；

④一定条件下Q与水反应的化学方程式：。

(2)若M为NaOH,且P为白色沉淀

①P为:

②M与某金属单质也可生成N,该反应的离子方程式；

③P溶于M的离子反应方程式;

@N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式o

25、(12分)某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干

燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Ch从左向右流动，限从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A—-一B；为使NH3与

Ch更充分混合，CL应从C装置的一进入（填"x”或"y”）。

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为o

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）。

（5）装置D的作用是o

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学

方程式为o

26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）装置图A中仪器a的名称为

（2）①分离CCH沸点：76.75C）和苯（沸点：110.6C）的混合物（互溶）应选用_（填装置字母）；

②用CCL萃取碘水中的碘应选用_（填装置字母）。

（3）①除去粗盐里的泥沙应选用_（填装置字母）；

②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCL、MgSO4,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2c0.3溶液，e.加过量BaCb溶液，正确的操作顺序是

A.adbecB.dabecC.bedacD.ebdac

③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL,质量分数为58.5%,用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCI溶液，

则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为_mL；

④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是_（用字母排序）。

27、（12分）实验室用浓盐酸和MnO2制CL,并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置

如下图所示。

热盘航

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：o

（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为、若装置去掉B、C,将对实验产生的安

全隐患是_____________

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：o

（4）F装置所起的作用是,o

（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

28、（14分）下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要

求填空：

水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂也不作还原剂

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是:

（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为—（填序号）；

①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物

（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：

（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是______________（填化学式）；

（5）SO?是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X,脱硫效果可达85%,

其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2,由此可知X的化学式是；

（6）CL、Na2O2,SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_______________;将等物质的量的

SO2、Ch同时通入品红溶液中，实验现象是,产生该现象的原因是

______________________________________（用化学方程式表示）。

29、（10分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g・Lf,则它的摩尔质量是;该气体在相同温度和压

强下其相对于氢气的密度是o若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为O

（2）某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg・cm-3,则该饱和溶

液中该物质的物质的量浓度为（用代数式表示）。

（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠（密度为1.2g・mL—l）来配制浓度为0.6mol・L-的稀氢氧化钠100

mL,问需要这种浓碱的体积是______mLo

（4）下列有关实验操作或判断不正确的是_______。

A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馆水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D.观察钾元素焰色反应的操作：先将柏丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧,

透过蓝色钻玻璃进行观察

E.制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.根据n=段=看3=0.5mol算出CO2的物质的量，又因为1个CO2中有2个氧原子，则一共有Imol氧原子,

数量为NA个，A项正确；

B.SO?和。2的反应是可逆反应，无法进行计算，B项错误；

C.未说明溶液体积无法计算，C项错误；

D.铁与氯气反应生成的是最高价氯化物，因此转移的电子数为3NA,D项错误；

答案选A。

2、D

【解题分析】

A、向容量瓶中加入液体时，需要用玻璃棒引流，A错误；

B、氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气氧化，应该将胶头滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH”被氧气氧化，以便较

长时间观察到Fe(OH)2的颜色，B错误；

C、加热固体时，试管应该向下倾斜，防止试管口冷凝的液体倒流，造成试管骤冷而炸裂，C错误；

D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口紧贴烧杯内壁，D正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

A.N2和水不反应且不溶于水，在有02的条件下N2也不与水反应，则通入02后试管内不能完全被水充满，故A错误;

B.02与NO?可在溶液中发生反应4N(h+O2+2H2O=4HNO3,试管内只有NO2气体，通入。2后能完全被水充满，但

还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO,故B错误；

C.N2和水不反应且不溶于水，在有02的条件下氮气也不与水反应，则通入02后试管内不能完全被水充满，故C错

误；

D.02与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D

正确；

故答案为Do

4、C

【解题分析】

A.FeCh溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,选项A错误；

B.Ch通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为CI2+H2O-H++HC1O+CI,选项B错

误；

C.金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H21,

选项C正确；

++

D.NazO加入稀硫酸中，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H=2Na+H2O,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重辄化还原反应及复分解反应的离子反应书写，注意电

荷、电子守恒的应用。

5、A

【解题分析】

A.制取得到液体是Fc(OH»胶体，会产生丁达尔效应，因此用激光箔照射该液体，能够产生一条光亮的通路，A正

确；

B.制取得到的Fe(OH)3胶体是一种介稳体系，将其静置，不会出现沉淀现象，B错误；

C.制取得到的是Fe(OH)3胶体，分散质微粒直径在1-100nm之间，C错误；

D.胶体微粒及离子都可通过滤纸，因此不能用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离，D错误；

故答案是Ao

6、B

【解题分析】

Ag+能与cr、C。［、OH•三种结合，Mg2+能与CO；-、OH•结合，Ba?+只能与CO；结合，故先加入Ba(NO.3)2溶液

溶液,检验出COf离子，过滤除去生成的BaCXh沉淀;然后加入Mg(NO3)2溶液,检验出OH1过滤除去生成的MR(OH)2

沉淀；最后加入AgNCh溶液，检验出cr,故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。

7、C

【解题分析】

①正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正

确；③FezO.,常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，

④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。

8、B

【解题分析】

A.NazCh属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；

B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确；

CFeO中铁元素的化合价为+2,而Fe2(h铁元素的化合价为+3,C错误；

D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误；

故合理选项是B。

9、A

【解题分析】

溶液无色可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnO4•等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难

溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。

A.A|3+、NO3-、K\SO」?•之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.CO.F能够与Ca?+、H+离子发生反应，H+离子能够与AKh-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.OH-与NHA、AA之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.FP+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；

答案为A。

10、B

【解题分析】

在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂,还原产物。

①中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe?+为还原产物，I从价升高到0价，做还原剂，发

生氧化反应，即C的还原性大于Fe"。

②中，Bn从0价降低为价，为氧化剂，发生还原反应，即Bb为还原产物，Fe?+从+2价升高到+3价，为还原剂，

发生氧化反应，即Fe?+的还原性大于Bro

2

综上，还原性从强到弱的顺序为「、Fe\Br-o

答案选B。

【题目点拨】

本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断，我们要熟悉，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂,

还原产物。

11、C

【解题分析】

①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；

②SO2具有氧化性，能将H2s溶液氧化生成硫单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2s溶液区

别SO2和CO2；

③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别

SO2和CO2；

④SO2具有还原性，能被氯水辄化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；

⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；

综上，故答案选C。

12、A

【解题分析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溟水中的澳单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；

B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；

C分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；

D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；

故答案选Ao

13、B

【解题分析】

强酸性溶液中含有大量的H+,则与H+反应的离子不能大量共存。

【题目详解】

A.因H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，A不符合；

B.Mg2\Na+、CWSO42\H+之间不能反应，能大量共存，B符合；

C.因该组离子之间不能反应，能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，C不符合；

D.0Ba2\SO4?•能结合生成沉淀，且氢离子与氢氧根离子反应，均不能共存，D错误；

故选B。

【题目点拨】

强酸性溶液中含有大量的H+,则与H+反应生成水、气体、沉淀等，不能大量共存，同时注意离子的颜色。

14、A

【解题分析】

A.%3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；

B.无水疏酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含

有氧气，故B错误；

C.Na元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钻玻璃可以看到紫色，故C错误；

D.氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；

故答案为A。

15、A

【解题分析】

A.20nm在胶粒直径范围内，分散到水中后，用一束光照射，会产生丁达尔效应，A正确；

B.氧化铝材料的粒径是20nmvl00nm,所得物质既不是悬浊液更不是乳浊液，B不正确；

C.该粒子直径小于滤纸孔隙直径，用滤纸过漉时可以透过滤纸，C不正确；

D.胶体具有介稳性，所以该分散系比较稳定，静置后不会产生沉淀，D不正确；

故选A。

16、C

【解题分析】

A.:ZTZ：,N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，用了三个电子，每个氮还有一对孤对电子，

故A正确:

B.HlCi'：,Cl最外层有7个电子，易形成一对共用电子对，故B正确;

••

HH：N：H

C.,N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，N还有一对孤对电子未表示出来，应该为••

H-NJH

故c错误；

D.Na+[:&：]-是钠离子和氯离子形成氯化钠，故D正确。

♦■

综上所述，答案为C。

17、D

【解题分析】

①NaHC03和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②AI2O3和硫酸反应生成硫酸

铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③A1(OH)3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠

和水；④AI和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤(NH5CO3和硫酸反应生成硫酸

钱、水和二氧化碳,和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水c

故选D。

18、D

【解题分析】

A.Cu2+.%3+在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2+>H+、CKT之间发生氧化还原反应，H

+、CO3?-之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO「在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误;

D.Na+、NO广、K+、SO,2一在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。

19、C

【解题分析】

A.Ba(OH)2与K2s04、MgCL反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；

B.H2s04与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；

C.K2so八MgCh、A1C13、FeCL、(NHQzSO』五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、

先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以

鉴别，C正确；

D.加入AgNCh,以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。

20、C

【解题分析】

A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；

B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；

C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；

D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；

故选C。

21>B

【解题分析】

A.根据n=三可知，由于Hz、Cb的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=II・NA,因此两种气

体的分子数不等，A错误；

BSO42•的式量是96,所以其摩尔质量是96g/mol,B正确；

C阿伏加德罗常数是12gnc所含有的C原子数，其近似值为6.02xlg3/mo],C错误；

D.lmolCCh的质量为44g,D错误；

故合理选项是B.

22、C

【解题分析】

A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B项、2NaOH+MgCL=Mg(OH)21+2NaCI为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；

C项、SO2+H2(h=H2s04为化合反应，SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于

氧化还原反应，C正确；

D项、CU(OH)2C11O+H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误，

故本题选Co

二、非选择题(共84分)

23>H202FeCl3催化氧化Mna+4HC1(浓)4岫3+2为0+51

【解题分析】

中学阶段与Mn02反应的制备的气体有。2和C12,其中在不加热条件下，用比。2和MnO2制备。2,在加热条件下用氯酸

钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnOz制备CL,则A为H2O2,B为HCLC为O2,D为CI2,F为金属氧化物，

有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe,是目前人类应用最广

泛的金属，则F为Fe.iCh,G为FeCL,H为FeCh。

(1)由以上分析可知，A为HA,H为FeCL;正确答案：HA;FeCb。

(2)在不加热条件下，用七。2和MnOz制名。2,H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO?制备CL,发

生：4HC1(浓)+Mn02^=MnCI2+Cl2t+2H2O,M11O2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

(3)反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)

A>IC12+2H2O+C12t；正确答案：MnO2+4HCl(浓)AMnCl?+2H?(HCl?f。

32+

24、FeCL+3H(OH)3(胶体)+3HC1生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe-+Fe=3Fe3Fe+4H20

3

(g)△Fe304+4HzAl(OH)32Al+20H'+2H20=2A102+3H21Al(OH)3+0H=A102+2H20Al*+3A102+6H20=4Al(OH)31

【解题分析】

(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成

红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCb+3H2O仝Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为

FeCb+3H2OW=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

②氟化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，

快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；

③N与Q转化为P的离子反应方程式为2FeH+Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=A=Fe3O4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)=A=Fe3O4+4H2；

⑵①若M为NaOH,且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为AI(OH)3；

②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2AI+20H-+2H2O=2AlO2-+3H2T，故答案为

2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H21;

③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,故答案为AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

+

④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为AP+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31，故答案为

3+

A1+3A102+6H2O=4AI(OH)J|O

25、E、F、C、Dx打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加MnO2+4H++2Cl-

△的2•长1/+240氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等吸收水蒸气，干燥氨气3CL+8NH3f2+6限C1

【解题分析】

(1)CL从左向右流动，N%从右向左流动，A是氯气的发生装置，产生氯气后，用饱和食盐水吸收氯气中混有的HC1

气体，再用浓硫酸干燥，制备纯净干燥的氯气；B装置是氨气的发生装置，产生氨气后，用碱石灰干燥；制得氯气和

氨气在C装置中发生反应，所以上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：ATETFTC—DTB；由于Cb密度比空

气的密度大，为使NH3与Cb更充分混合，C12应从C装置的x口进入；

（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓

慢滴加；

（3）装置A中是制备氯气的发生装置，是在加热的条件下进行的反应，所用原料为二氧化钛和浓盐酸，离子方程式

+2+

为：MnO2+4H+2Cl-Mn+C12T+2H2O；

（4）装置B是在常温下进行的反应，可以和浓氨水产生氨气的试剂可以是氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等，所以圆

底烧瓶内的试剂为氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；

（5）装置D主要用于吸收水蒸气，干燥氨气；

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，推测此物质为氯化铉固体，

另一生成物是空气中的主要成分之一，即氮气，因此该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Ck

26、蒸储烧瓶ACBCD5.0BEACDF

【解题分析】

装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸储、过滤和萃取分液，蒸储用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，

分离固体和液体用过滤，萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所

组成的溶液里提取出来，常结合分液一起进行，除去粗盐中的可溶性杂质CaCL、MgSO4,则把杂质离子转化为碳酸

钙、氢氧化镁、硫酸钢沉淀，故对应的试剂有氢氧化钠、氯化钢、碳酸钠，加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全，

过量的沉淀剂用后续加入的试剂除去，故先加氯化钢、后加碳酸钠，除去沉淀后，调到中性即可，配制氯化钠溶液时，

没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正确的步骤配制，据此回答；

【题目详解】

⑴按构造，装置图A中仪器a的名称为蒸储烧瓶；

（2）①分离CCR沸点：76.75C）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）应选用蒸馈方法，故选A装置；②用CCL萃取碘水

中的碘应选用C装置；

（3）①除去粗盐里的泥沙用过滤，故应选用B；②据分析，除去粗盐中的可溶性杂质CaCL、MgSO4,操作步骤依次为:

将粗盐溶于水、加沉淀剂（过量NaOH溶液、过量BaCh溶液、过量Na2c（h溶液，这3个沉淀剂添加时只要把Na2c（h

放在BaCL之后，因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钱离子）过滤，滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根

离子，即得到澄清的食盐水，则：A.adbec,Na2cO3放在BaCL之前，多余铁离子无法除去，A错误；B.dabecNazCOj

放在BaCL之前，多余领离子无法除去，B错误；C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸领、碳酸钙和碳酸钢，过滤后，

滤液中加盐酸可调到中性，C正确；D.ebdac依次生成硫酸铁、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸铁，过滤后，滤液中加盐酸

可调到中性，D正确；故正确的是CD；③配制480mL。.12moi儿的NaCl溶液，没有480mL容量瓶，因此配成500mL

溶液，//（NaCl）=0.500Lx0.12mol/L=0.060mol,〃（NaCl）=」=0.O6Omol,v=5.0,故用

58.5g/mol

该溶液来则量筒量取提纯后的Na。溶液的体积为5.0mL；④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.

稀释F.擢匀，其正确的操作顺序是BEACDF。

27、MnO2+4HCI（浓）兽=MnCh+Chf+lHzO饱和食盐水浓硫酸HCI和水蒸气进入D中与铁反应生成

Hl,H2和。2混合加热易发生爆炸2Fe+3Cl2^r=2FeCh吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境防止空

气中的水蒸气进入D中2Ch+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解题分析】

（1）二氧化隹与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化钵和氯气、水，据此写出方程式；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，需用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；若没有这

两步操作，盐酸与铁反应产生的氢气与氯气混合受热会发生爆炸；

（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；

（4）反应后剩余的氯气需要吸收，空气中的水蒸气不能进入D装置内，影响实验，据此分析碱石灰的作用。

（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出方程式；

【题目详解】

（1）二氧化铭与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化钵和氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）兽=

MnCh+Chf+ZHzO；

故答案是：MnO2+4HCI（浓）兽=MnCk+Cizt+lHzO；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水

除去氯化氢；因题中要求制备氯化铁，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应,

所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化

氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；

故答案是：饱和食盐水；浓硫酸；HC1和水蒸气进入D中与铁反应生成出，H2和CL混合加热易发生爆炸；

（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式为：2代+302=^=2FeCl3；

故答案是：2Fc+3cL三=2FeCh;

（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所

以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂，防止水蒸气进行D装置干扰实

验；

故答案是：吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H2O；

故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2Oo

【题目点拨】

本题中产生的氯气需要干燥和纯净，因此必须除去氯化氢和水蒸气，可以用饱和食盐水和浓硫酸；氯气与铁反应生成

的氯化铁易与水发生水解反应，因此还需要防止空气中的水蒸气进入D装置，反应过程中氯气过量，因此需要连接一

个既能吸