山西省三重教育2025-2026学年高三4月二模考试化学+答案

2025—2026高三二模考试

化学

2026.4

注意事项：B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间

75分钟。

C.乙炔分子的空间填充模型

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答

案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选D.HCl分子中σ键的形成：

择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答4.下列表示相应化学反应的方程式正确的是

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草A.表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：Pb²++2e=Pb

稿纸上作答无效。B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈(g)+5O₂(g)=

3.本试卷命题范围：高考范围。3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=—2043.9kJ·mol-¹

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：3CH₃CH₂OH

Na23P31S32Cu64+2Cr₂O+2H₂O→3CH₃COO+4Cr(OH)₃↓+OH

D.表示合成锦纶66的有机反应式：

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有

一个选项符合题意)

1.“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌”。化学与文化传

承密不可分，下列说法正确的是

A.沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理5.SiCl₄与N-甲基咪唑(,其结构简式

B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也“涉及焰色试验，属于化

学变化

如图所示下列说法正确的是

C.“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇

D.古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得

电负性：

2.这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化A.N>H>C

学原理不相符的是B.1molM²+含54molσ键

C.N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型

选项劳动项目化学原理D.该配离子中配位原子是氮和氯

A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉6.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是

B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应

C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应

D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应

A.N分子可形成分子间氢键

3.下列化学用语或图示不正确的是B.M分子中含有一个手性碳原子

C.G分子的碳原子轨道有两种杂化方式

A.CaO₂的电子式：

D.G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应

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7.下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是选项实验操作现象结论

乙酸向NaCl和NaI混合溶液中，滴Ks(AgCl)>

C出现黄色沉淀

加足量AgNO₃溶液Ks(AgI)

向两支盛有5mL不同浓度的

苯酚钠产生气泡快慢探究浓度对反

Na₂CO₃DNaHSO₃溶液的试管中同时加

溶液不同应速率的影响

入2mL5%双氧水

A.分离二氯B.提纯含有少C.用电石与

D.比较乙酸、碳酸和苯

甲烷和四氯量氯化钠和泥沙水反应制取11.氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，

酚的酸性强弱

化碳的苯甲酸乙炔某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的

位置如图所示，下列说法不正确的是

8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所

基态原子的价层电子排布式为3

示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元A.Crd⁵4s¹

距离原子最近的原子有个

素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的B.CrN12

最外层电子数，下列有关叙述错误的是C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中

简单离子半径：

A.M>N>ZD.晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为

B.简单氢化物的稳定性：Z>M

C.化合物YM₂和YZM均为直线形分子12.向刚性容器中，按物质的量之比为3:1充入H₂和CO₂,发生反

D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构应：2CO₂(g)+6H₂(g)、C₂H₄(g)+4H₂O(g),反应相同时间，

9.某大学一团队提出了一CO₂(g)转化率随温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

种恶唑烷酮及其衍生物

A.H₂(g)转化率随温度的变化关

的高效合成，如图所示。

系图与上图完全相同N(T₂,50)

下列叙述正确的是

B.该反应的焓变△H<0

已知：①Patha代表反应

C.T₂℃时容器的压强为po,反应

历程a,Pathb代表反应

历程b,最终都得到目标的T₁T₂T/℃

产物6。

D.M、N两点时容器内压强相等

②代表苯基，

Ph—Bn—13.钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下

代表苯甲基。

一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示

和的

A.PathaPathb(电池工作前两电极的质量相等),下列说法错误的是

产物不完全相同

电源

B.4→6和5→4的反应类型相同负载

C.上述循环中，只断裂了极性键NaPF₆有机溶液

D.1、4、5都具有亲水性

10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者疏松多孔NaV₂(PO₄)₂O₂F/

储液池1INa₃V₂(PO₄)₂O₂F储液池2

具有因果关系的是钠电极石墨电极

选项实验操作现象结论NaPF。有机溶液NaPF₆有机溶液

离子交换膜家

在盛有浓氨水的锥形瓶中，用红Pt丝保持NH₃和O₂的

AA.充电时，疏松多孔钠电极接电源负极

热的Pt丝在液面上轻轻挥动红热反应是放热

B.放电时，电流由疏松多孔钠电极经NaPF₆有机溶液流向石

向稀硝酸中加入过量铁粉，充分溶液无明显稀硝酸只能将墨电极

B

反应后，再滴加KSCN溶液现象Fe氧化为Fe²+C.充电时，阳极电极反应式为Na₃V₂(PO₄)₂O₂F—2e=

NaV₂(PO₄)₂O₂F+2Na+

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D.放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比的化学方程式为

石墨电极质量少23g16.(14分)铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他

14.常温下，Ka(CH₃COOH)=命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO₂等]中提取

1.0×10⁻5,向某含有SnSO₄Pd、Pt、Ni的工艺如下。

的酸性废液中加入一定量硫酸H₂O₂盐酸氯化铵氨水适量盐酸

CH₃COONa后，再通入H₂S矿酸浸

渣氧化浸取沉铂氨合沉钯Pd(NH₃)₂Cl₂--→Pd

生成SnS沉淀，始终保持

H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1滤渣(NH₄)₂[PtCl₆]→Pt滤液Ⅱ

mol/L,体系中pX[pX=O₂草酸铵

滤液

-1gX,X为或c(Sn²+),单位为mol/L]与I-氧化除铁膜分离沉镍NiC₂O₄---→Ni

Fe₂O₃H₂SO₄滤液Ⅲ

关系如图，下列说法错误的是

已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H₂[PdCl₄]、H₂[PtCl₆]:“氨

A.Ka₁(H₂S)的数量级为10-7B.B点溶液的pH为2合”后，Pd(Ⅱ)主要以[Pd(NH₃)4]²+的形式存在；常温下，

H₂C₂O₄的Ka₁=5.6×10-²,Ka₂=1.5×10-⁴;Ksp(NiC₂O₄)=4

C.D.Kp(SnS)=10-25.04

×10-10,溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时认为该离子

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)已沉淀完全。

15.(14分)某小组设计实验制备PH₃,并探究PH₃的性质。回答下(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于周期表的区。

列问题：(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为

KOH溶液,除了提高H₂O₂的氧化性，该过程

加入盐酸的目的还有

(3)“氧化除铁”时，温度为180℃,该过程主要发生两步反应：

PH₄I(i)4Fe²++O₂+4H+=4Fe³++2H₂O

NaC1O(填离子方程式)。

CuSO₄溶液溶液

O₄溶液(4)常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2,此时

ABCD

,该条件下Ni²+恰好沉淀完全，则c(HC₂O₄)大于

(1)PH₄I的电子式为o

(保留三位有效数字)mol/L。

(2)盛装KOH溶液的仪器名称是o

(5)含、、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，

(3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH₃表现(填标号)。PdCsI

其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图1所示)转化为

a.酸性b.碱性c.氧化性d.还原性

四方结构(晶胞结构如图2所示),两种结构的棱边夹角均为

(4)经检验，中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式

D90°,且转化过程中原子个数比保持不变。

为

(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净

固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O₂

中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色

固体24.0g。

①黑色固体的化学式为,22.3gM中P的物质的

量为o图1图2

①立方结构中、、的原子个数比为

②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸，在该反PdCsIo

②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为

应中氧化剂、还原剂的物质的物质的量之比为oo

(6)进一步研究发现，某条件下向CuSO₄溶液通入少量PH₃,除17.(15分)CO₂加氢制备CH₃OH、CH₃CH₂OH涉及反应如下：

生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应i.2CO₂(g)+6H₂(g)—C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H₁

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ii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)A.反应中经历了In—C、In—O键的形成和断裂

△H₂=—49.9kJ·mol-¹B.加压可以提高CO₂的平衡转化率

iii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)C.升高温度有利于生成甲醇

△H₃=+41.6kJ·mol-¹②CO₂与H₂混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快

回答下列问题：可减小产物中H₂O的积累，减少反应

(1)工业上，利用CO加氢合成CH₃OH(g)的热化学方程式为(用化学方程式表示)的发生，减少催化

剂的失活，提高甲醇的选择性。

(2)向反应器中充入1molCO₂和3molH₂,在催化剂Cat1、(5)用电解法也可以实现由CO₂制备乙醇。电解时电解质溶液

Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内CO₂的转化率呈酸性，阴极的电极反应式为

与温度关系如图1所示。温度低于450℃时，催化效率较高(6)干冰(固态CO₂)的立方晶胞结构中，CO₂处于顶点和面心，

的催化剂是(填“Cat1”、或“Cat2”),随着温度升高，若晶胞参数为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则干冰

晶体的密度为。

Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是og·cm⁻³

18.(15分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合

80

成路线如下：

70

60

50

Cat1

40Cat2

平衡线

30

200250300350400450

温度/℃

已知：

图1i.

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂、

发生上述反应i、ii、iii,起始压强为100kPa,达到平衡时

(1)B分子所含官能团的名称为。C→D反应所需试

转化率为60%选择的性为50%,选择

CO₂,CH₃CH₂OHCO剂及条件为O

性为25%。已知：

(2)G的结构简式为O

(3)由E生成F的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生

成高分子聚合物的化学方程式为0

(CH₃OH、CO的选择性同理)。该温度下，反应ii的平衡常

(4)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有

数Kp=(用分数表示，用分压计算的平衡常数为压

种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱有两组峰的是

强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数)。

(写结构简式)。

(4)CO₂与H₂在活化后的催化

(5)已知KBH₄具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii),还

剂[催化剂活化：In₂O₃(无

可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学

活性)x(有活

性)]表面可逆的发生反应知识，选用必要的无机试剂合设计的合成路线为

ii,其反应历程如图2

所示。

①对于CO₂制甲醇的过程，

以下描述正确的是图2

(填字母)。

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化学

参考答案、提示及评分细则

1.C彻茶和煎药的原理相似，先用水萃取茶叶或药物中的主要成分，然后进行过滤，未涉及分液，A错误；“以火烧

之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及金属的焰色试验，属于物理变化，B错误；竹的主要成分为纤维素，其水解产物葡

萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，C正确；铁红的主要成分为Fe₂O₃,铁与水在高温下反应生成的是Fe₃O₄,D

错误。

2.C用白醋清洗水壶中水垢，发生的是CaCO₃+2CH₃COOH—(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂个，是复分解反

应，C项不符合。

3.ACaO₂含过氧键，电子式为Ca²+[:,A错误；B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式为：

,B正确；C.乙炔的填充模型为,C项正确；D.HCl分子中σ键是由H原子提供的未成

对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为

HClHCl

,D项正确。

4.DPbSO₄难溶于水，其电极反应式为PbSO₄+2e-—Pb+SO²-,A错误；表示燃烧热时应生成指定产物

H₂O(1),B错误；酸性条件下重铬酸钾溶液氧化乙醇的离子方程式为：3C₂H₅OH+2Cr₂O-+13H+—

3CH₃COO+4Cr³++11H₂O。

5.BA.电负性大小顺序为：N>C>H,A项错误；B.配位键也是σ键，1个M²+含σ键数目为54个，B正确；C.该

有机物分子中碳原子有2种，一种是碳原子形成4个单键，采用sp³杂化，另一个碳原子形成双键，采用sp²杂化，

C项错误；D.上述配离子中，N原子是配位原子，氯原子与硅均提供电子形成共价键，D项错误。

6.DA.N分子中含有醛基，氢原子与碳原子相连，不能形成分子间氢键，A项错误；M分子中不含手性碳原子，B

项错误；C.G分子中碳原子轨道只采用sp²杂化，C项错误；D.G分子中含有酰胺基，可与NaOH溶液、盐酸发生

水解反应，D项正确。

7.A用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯化碳，A正确；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，分液法无法提纯，应用过滤法除

去泥沙，用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠，B错误；电石与水的反应不能使用启普发生器，C错误；应除去

挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。

8.DX、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成+1价阳离子，位于第

IA族，Y形成4个共价键，位于第IVA,X形成1个共价键，位于第IA族或第VII族，X、Y、N的最外层电子数

之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z的最外层电子数为1+4+1=6,则Z为O元素，M为S元素，

进而推出Y为C元素、N为K元素。硫离子和钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径大，而氧

离子的核外只有两层电子，半径最小，故A正确；O、S位于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，对

应简单气态氢化物稳定性越弱，故B正确；CS₂、COS和CO₂是等电子体，均为直线形分子，故C正确；化合物T

中的氢原子不符合8电子稳定结构，故D错误。

9.DPatha与Pathb的产物均为6和H₂O,A项错误；4→6是加成反应，5→4是取代反应，B项错误；4→6时断

裂了碳碳三键中的1个非极性键，C项错误。

10.A铂丝是催化剂，挥发出的NH₃被O₂氧化为NO,该反应为放热反应，A项正确；稀HNO₃将Fe氧化为

Fe³+,但过量的Fe与Fe³+反应生成Fe²+,B项错误；由于AgNO₃浴液足量，无法比较Ksp,C项错误；NaHSO₃与

H₂O₂发生反应NaHSO₃+H₂O₂—NaHSO₄+H₂O,反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项

错误。

11.B铬是24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d⁵4s¹,A正确；氮化铬晶胞与氯化钠的相同，N原子位于

顶点和面心，则Cr原子位于体心和棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，B错误；以体心的Cr原子为例，其处

于面心6个N原子构成八面体，即Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，C正确；Cr原子沿x轴方向的投影

位于正方形的顶点、边长中心，正方形中心，D正确。

12.D反应的投料比恰好等于系数比，所以H₂(g)转化率随温度变化关系图与CO₂(g)转化率随温度变化关系图

完全相同，A项正确；反应的前半段随温度的升高，反应速率加快，CO₂(g)转化率随温度升高而提高，反应的后

半段为平衡状态，CO₂(g)转化率随温度升高而降低，所以该反应的焓变△H<0,B项正确；T₂℃时容器内压强为

po,平衡时CO₂(g)转化率为50%,根据三段式可解得反应的,C项正确；M、N两点对应温度不同，

所以容器内压强不相等，D