高中化学必修作业16　氯气的性质

作业16氯气的性质[分值:100分](选择题1~12题,每小题7分,共84分)题组一氯气与单质的反应1.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 ()A.在常温下,氯气与金属铁、铜等不反应B.Fe可在Cl2中燃烧,生成棕褐色的烟是FeCl2C.H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色,并在集气瓶口有白雾出现D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时,所用的光应当为直射的强光2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,等钠熔成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是 ()A.钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收题组二氯气和水反应及氯水性质的多重性3.(2023·南京高一期中)下列加新制氯水不能实现转化的是 ()A.Mg粉→H2 B.Fe3+→Fe2+C.Ag+→AgCl D.红色干花褪色4.(2023·黑龙江双鸭山一中高一期中)下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是 ()A.久置氯水中无HClO,其他成分与新制氯水相同B.久置氯水和新制氯水均具有酸性,且前者酸性强C.氯气和久置氯水无漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性D.新制氯水和液氯都能使干燥的淀粉⁃KI试纸变蓝5.实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法不正确的是 ()A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快题组三氯气和碱反应及次氯酸盐的性质6.漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 ()①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④C.②③ D.①④7.(2024·成都高一期末)市售“84消毒液”显碱性,其有效成分是NaClO。下列分析错误的是 ()A.制备“84消毒液”的离子方程式:Cl2+2OH-+ClO-+H2OB.加入AgNO3溶液有沉淀生成,证明“84消毒液”中含有Cl-C.消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好D.用次氯酸盐代替Cl2做消毒剂,存储更方便、使用更安全8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ()A.该溶液中,H+、NH4+、AgB.向该溶液中通入CO2,不发生化学反应C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂,有效成分是NaClD.常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9.(2023·山东滨州高一期中)已知两瓶气体,分别是HCl和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是 ()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①③④ B.①②④C.①②④⑤ D.①②⑤10.下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 ()A.足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2B.向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝,说明Cl2的氧化性强于I2C.FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液变成棕黄色,说明新制氯水中含有HClOD.用强光照射新制氯水一段时间后,溶液pH升高11.(2024·河南南阳五中高一期末)微型实验可节约药品,因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 ()已知:①2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。②白色干棉花球中有CaCl2粉末,主要作用是干燥气体。A.Q处湿润的pH试纸变红且颜色一直保持不变B.P处湿润的红纸逐渐褪色,表明氯气具有漂白性C.N处干燥的红纸不变色D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸,红色重现,表明Cl2具有漂白性12.光照装有氯水的广口瓶,测定氧气的体积分数随时间变化如图,下列关于氯水光照过程的说法正确的是 ()A.H+的数目增大 B.Cl-的数目减小C.颜色变深 D.漂白性变强13.(6分)(2024·河北沧州高一月考)(1)如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B时,C处的干燥红色布条看不到明显现象,当打开B后,C处红色布条逐渐褪色,D瓶中装的溶液不可能是(填字母,下同)。

A.浓硫酸 B.NaOH溶液C.KI溶液 D.饱和NaCl溶液(2)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是。

①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤氯化氢气体⑥盐酸酸化的漂粉精溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.③④⑥(3)某小组利用数字化实验对新制饱和氯水进行检测,下列图像变化最有可能是其检测结果的是。

A.图1表示氯水pH随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C.图3表示氯水的电导率随时的变化D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化14.(10分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项:1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是

(用离子方程式表示)。

②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同,都是用氯气和碱反应来制取,84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液,写出该反应的离子方程式:

。

(2)(2分)NaClO可以用于除去废水中的铵态氮,配平下列离子方程式:NH4++ClO-N2↑+Cl-+H2O+。(3)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

(4)Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的倍(保留小数点后2位)。

答案精析1.B2.A[钠在氯气中燃烧时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有碱液的棉花球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确；如果碱液不能完全吸收掉氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，故D正确。]3.B4.B5.C[由氯水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，B正确；Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是还原产物，HClO是氧化产物，C错误。]6.A[贮存很久的漂白粉中混有CaCO3[Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO]，与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中带出的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢，也是不可避免的，所以氯气中会混有CO2、HCl、H2O。]7.B8.D9.C[①Cl2为黄绿色气体，HCl为无色气体，通过观察气体颜色可以鉴别二者；②HCl极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2打开瓶盖无白雾，通过观看有无白雾可鉴别二者；③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者；④HCl不能使湿润的红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，据此可以鉴别二者；⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，而遇HCl只变红，据此可以鉴别二者。]10.B[氧化剂的氧化性强于氧化产物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，故B正确；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明含有HClO，故C错误；用强光照射新制氯水一段时间后，氯水最终生成盐酸，pH降低，故D错误。]11.C[氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，但是氯气无漂白性，A、B错误；干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确；Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入盐酸，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误。]12.A13.(1)D(2)C(3)C14.(1)①ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)2NH4++3ClO-N2↑+3Cl-+3H2O+2H(3)203(4)2.63解析(1)②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(2)反应NH4++ClO-N2+Cl-+H2O+H+中，N元素的化合价升高3，Cl元素的化合价降低2，化合价升降数的最小公倍数为6，则NH4+、ClO-的计量数分别为2、3，N2、Cl-的计量数分别为1、3，结合电荷守恒可知，H+、H2O的计量数分别为2、3