到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除教学设计初中化学鲁教版五四学制2013九年级全一册-鲁教版五四学制2012

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除教学设计初中化学鲁教版五四学制2013九年级全一册-鲁教版五四学制2012课题XXX课时1教学内容本章节内容为“到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除”，选自初中化学鲁教版五四学制2013九年级全一册-鲁教版五四学制2012。主要包括：粗盐的来源与成分、粗盐中难溶性杂质的类型、溶解与结晶原理、过滤操作及注意事项、实验步骤与实验现象观察等内容。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究、实验操作和化学知识应用的核心素养。通过实验探究，学生能够学习如何设计实验方案、进行实验操作、分析实验现象，并从中提炼出科学结论。此外，课程还强调学生的社会责任感，引导学生认识到化学实验在生活中的应用，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：

学生在本节课前已经学习了物质的组成、化学变化的基本概念以及简单的物质分离方法。他们对溶解、结晶、过滤等基本原理有一定的了解，具备一定的实验操作基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学实验通常表现出浓厚的兴趣，他们乐于动手操作，对未知事物充满好奇心。学生的实验操作能力参差不齐，部分学生能够熟练使用实验仪器，而部分学生可能对实验操作不够熟练。学习风格上，学生中既有喜欢独立思考的，也有偏好团队合作的学习者。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在进行粗盐提纯实验时，可能会遇到以下困难和挑战：一是对实验步骤理解不透彻，导致操作失误；二是实验过程中可能会遇到难以预料的实验现象，需要学生具备一定的分析和解决问题的能力；三是实验操作过程中，部分学生可能对实验安全问题不够重视，存在安全隐患。因此，教师需在实验前做好充分的讲解和示范，确保学生能够安全、有效地完成实验。教学资源-软硬件资源：实验台、实验桌、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧瓶、酒精灯、电子秤、铁架台、滴定管等。

-课程平台：学校内部化学实验课程平台，用于发布实验指导、实验视频和实验报告模板。

-信息化资源：实验操作步骤动画、实验现象视频、相关化学知识电子书籍。

-教学手段：多媒体课件、实验演示、小组讨论、实验报告撰写。教学过程一、导入新课

（教师）

同学们，我们之前学习了物质的组成和化学变化的基本概念，今天我们来探究一个有趣的实验——粗盐中难溶性杂质的去除。这个实验不仅能让我们了解物质的性质，还能提高我们的实验操作能力。请大家跟我一起走进实验室，开启今天的化学之旅。

二、新课导入

（教师）

1.实验目的

同学们，今天我们要完成的目标是：了解粗盐的成分，掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，提高实验操作技能。

2.实验原理

我们知道，粗盐是由氯化钠和少量难溶性杂质组成的。通过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤，我们可以去除粗盐中的杂质，得到纯净的氯化钠。

三、实验步骤讲解与示范

（教师）

1.实验步骤

（1）称量：准确称取一定量的粗盐。

（2）溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌至粗盐完全溶解。

（3）过滤：将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉难溶性杂质。

（4）蒸发结晶：将过滤后的溶液倒入烧杯中，加热蒸发，直至溶液蒸发干燥，得到纯净的氯化钠晶体。

2.实验示范

四、分组实验

（教师）

现在，请大家按照实验步骤进行分组实验。在实验过程中，注意以下几点：

1.操作规范：按照实验步骤进行操作，确保实验安全。

2.观察记录：仔细观察实验现象，做好实验记录。

3.团队协作：互相帮助，共同完成实验任务。

五、实验现象观察与讨论

（教师）

同学们，现在请你们观察自己的实验现象，并与小组成员进行讨论，分析实验结果。

六、实验结果分析与总结

（教师）

1.实验结果

经过实验，我们发现通过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤，我们成功地除去了粗盐中的难溶性杂质，得到了纯净的氯化钠晶体。

2.实验总结

（1）了解粗盐的成分和性质。

（2）掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法。

（3）提高实验操作技能，培养团队协作能力。

七、拓展延伸

（教师）

同学们，通过今天的学习，我们掌握了粗盐中难溶性杂质的去除方法。接下来，我们可以思考一下，这些方法在生活中有哪些应用呢？例如，我们可以利用这些方法来净化水源，提高水质。

八、课堂小结

（教师）

今天的化学课就到这里，希望大家能够通过这次实验，对化学学科产生更深的兴趣，并在今后的学习生活中，将所学知识运用到实际生活中。课后，请同学们认真完成实验报告，并思考如何将实验中学到的知识应用到实际生活中。

九、布置作业

（教师）

1.完成实验报告，总结实验过程和实验结果。

2.思考：在生活中，我们还可以用哪些方法去除水中的杂质？教学资源拓展1.拓展资源：

-粗盐的来源与用途：介绍粗盐的天然来源，如海盐、井盐等，以及粗盐在日常生活和工业中的应用，如食品加工、水处理等。

-粗盐的化学成分：讨论粗盐中主要成分氯化钠的化学性质，以及可能存在的其他成分，如硫酸镁、氯化钙等。

-溶解度与温度的关系：通过实验或资料，探讨溶解度随温度变化的规律，以及如何利用这一性质来提高提纯效率。

-过滤技术的历史与发展：介绍过滤技术的发展历程，从简单的布袋过滤到现代的膜过滤技术，以及这些技术在生活中的应用。

-环保与可持续发展：讨论在提纯过程中可能产生的废弃物处理问题，以及如何实现环保和可持续发展。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，了解粗盐的地理分布和开采情况，以及不同地区粗盐的成分差异。

-组织学生进行小组讨论，探讨如何在日常生活中减少对粗盐的依赖，例如使用低钠盐或自制的食盐替代品。

-设计一个实验，让学生探究不同温度下氯化钠的溶解度，并分析实验数据，得出结论。

-让学生调查当地水处理厂或污水处理厂使用的过滤技术，了解现代过滤技术的原理和应用。

-安排一次实地考察，参观当地的水处理厂或污水处理厂，让学生亲眼见证过滤技术在环境保护中的作用。

-鼓励学生参与社区服务活动，如帮助清理社区附近的河流或湖泊，了解水质污染问题，并思考如何通过化学知识改善水质。

-引导学生思考如何将化学实验中的提纯技术应用于其他领域，如医药、食品工业等，探讨化学在现代社会中的重要性。

-通过网络资源或图书馆，让学生了解化学在可持续发展中的角色，例如新能源的开发、可再生能源的利用等。

-设计一个项目，让学生研究如何通过化学方法减少工业生产中的废弃物排放，提高生产过程的环保性。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现是评价教学效果的重要指标。我会观察学生在实验过程中的操作规范性、实验现象的观察准确性以及实验记录的完整性。对于表现出色的学生，我会给予口头表扬，鼓励他们在今后的学习中继续保持良好的学习态度。

2.小组讨论成果展示：

3.随堂测试：

为了了解学生对本节课知识的掌握程度，我会在课堂结束后进行随堂测试。测试形式可以是选择题、填空题或简答题，内容涉及实验原理、步骤、注意事项等。根据测试结果，我可以针对性地调整教学策略，确保每位学生都能跟上教学进度。

4.学生自评与互评：

鼓励学生进行自我评价和相互评价，可以帮助他们认识到自己的优点和不足。在实验结束后，我会引导学生反思自己在实验过程中的表现，包括实验操作的熟练度、实验态度的认真程度等。同时，学生之间也可以相互评价，这有助于培养他们的批判性思维和团队协作精神。

5.教师评价与反馈：

针对学生的课堂表现、实验操作、小组讨论成果和随堂测试结果，我会给出具体的评价和反馈。对于实验操作不规范的学生，我会耐心指导，帮助他们改正错误；对于表现出色的学生，我会给予鼓励，激励他们继续努力。同时，我也会对学生在实验过程中展现出的创新思维和问题解决能力给予肯定。通过评价和反馈，我希望能够帮助学生建立自信，激发他们的学习兴趣，促进他们的全面发展。典型例题讲解1.例题：已知20g某粗盐溶液中含有NaCl15g，杂质5g。若要将该溶液中的杂质去除，至少需要加多少水进行溶解？

解：由于杂质不溶于水，我们可以通过增加水的量来增加NaCl的溶解度，从而使得更多的NaCl溶解，而杂质则留在溶液中。首先，我们需要计算出NaCl在溶液中的质量分数：

NaCl质量分数=(NaCl质量/溶液总质量)×100%

NaCl质量分数=(15g/20g)×100%=75%

(15g/(20g+x))×100%=20%

15/(20+x)=0.2

15=0.2×(20+x)

15=4+0.2x

0.2x=11

x=55

所以，至少需要加入55克水。

2.例题：某粗盐溶液中氯化钠的质量分数为25%，杂质的质量分数为5%，现有100g该溶液，请计算提纯后氯化钠的质量。

解：首先，计算溶液中氯化钠的质量：

氯化钠质量=溶液总质量×氯化钠质量分数

氯化钠质量=100g×25%=25g

然后，计算提纯后溶液的总质量（假设杂质完全去除）：

提纯后溶液总质量=原溶液总质量-杂质质量

提纯后溶液总质量=100g-(100g×5%)=95g

由于氯化钠在提纯过程中没有损失，提纯后氯化钠的质量仍然是25g。

3.例题：某粗盐溶液中氯化钠的质量分数为30%，杂质的质量分数为10%，现有150g该溶液，通过蒸发结晶提纯，最终得到氯化钠晶体10g，求原溶液中杂质的质量。

解：首先，计算提纯后溶液中氯化钠的质量：

提纯后溶液中氯化钠质量=氯化钠晶体质量/氯化钠质量分数

提纯后溶液中氯化钠质量=10g/30%=33.33g

然后，计算原溶液中氯化钠的质量：

原溶液中氯化钠质量=提纯后溶液中氯化钠质量+原溶液中杂质质量

原溶液中氯化钠质量=33.33g+杂质质量

由于原溶液中氯化钠和杂质的质量分数分别为30%和10%，我们可以建立以下方程：

(原溶液中氯化钠质量/150g)×100%=30%

(33.33g+杂质质量/150g)×100%=30%

33.33g+杂质质量=45g

杂质质量=45g-33.33g

杂质质量=11.67g

所以，原溶液中杂质的质量为11.67g。

4.例题：某粗盐溶液中氯化钠的质量分数为35%，杂质的质量分数为5%，现有200g该溶液，通过过滤去除杂质后，溶液质量减少了10g，求原溶液中氯化钠的质量。

解：首先，计算过滤后溶液的质量：

过滤后溶液质量=原溶液质量-减少的质量

过滤后溶液质量=200g-10g=190g

然后，计算过滤后溶液中氯化钠的质量：

过滤后溶液中氯化钠质量=过滤后溶液质量×氯化钠质量分数

过滤后溶液中氯化钠质量=190g×35%=66.5g

由于过滤后溶液中氯化钠的质量就是原溶液中氯化钠的质量，所以原溶液中氯化钠的质量为66.5g。

5.例题：某粗盐溶液中氯化钠的质量分数为40%，杂质的质量分数为6%，现有250g该溶液，通过蒸发结晶提纯，得到氯化钠晶体12.5g，求原溶液中杂质的质量。

解：首先，计算提纯后溶液中氯化钠的质量：

提纯后溶液中氯化钠质量=氯化钠晶体质量/氯化钠质量分数

提纯后溶液中氯化钠质量=12.5g/40%=31.25g

然后，计算原溶液中氯化钠的质量：

原溶液中氯化钠质量=提纯后溶液中氯化钠质量+原溶液中杂质质量

原溶液中氯化钠质量=31.25g+杂质质量

由于原溶液中氯化钠和杂质的质量分数分别为40%和6%，我们可以建立以下方程：

(原溶液中氯化钠质量/250g)×100%=40%

(31.25g+杂质质量/250g)×100%=40%

31.25g+杂质质量=100g

杂质质量=100g-31.25g

杂质质量=68.75g

所以，原溶液中杂质的质量为68.75g。内容逻辑关系①粗盐的成分与性质

-知识点：粗盐的组成（氯化钠、杂质）

-关键词：氯化钠、杂质、溶解度、结晶

②粗盐中难溶性杂质的去除方法

-知识点：溶解、过滤、蒸发结晶

-关键词：溶解度、过滤、蒸发、结晶

③实验步骤与注意事项

-知识点：实验操作步骤、安全注意事项

-关键词：称量、溶解、过滤、蒸发、安全操作

④实验现象与结果分析

-知识点：实验现象观察、结果分析

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