高中化学必修作业21　物质的量浓度

作业21物质的量浓度[分值:100分](选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分)题组一物质的量浓度1.下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是 ()A.1mol·L-1的某溶液B.2kg的花生油C.2L溶液D.98%的浓硫酸2.(2024·四川自贡蜀光中学高一段考)下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是A.2L溶液中含有Ba2+0.2molB.2L溶液中含有NOC.0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.0.5L溶液中NO3-3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 ()A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将0.5molNa2O加入适量水中,配成1L溶液C.将100mL2mol·L-1NaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液4.(2024·陕西渭南瑞泉中学高一段考)某试剂瓶上贴有如图标签,对该试剂理解正确的是 ()A.1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B.若取50mL该溶液,其c(Cl-)=0.05mol·L-1C.1L该溶液与0.5mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O题组二与物质的量浓度有关的计算5.(2023·合肥高一期中)将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到300mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ()A.0.5mol·L-1 B.0.05mol·L-1C.0.005mol·L-1 D.5.0mol·L-16.(2024·安徽亳州高一期末)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1L=10dL),以“mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1mmol·L-1。下列说法正确的是 ()A.葡萄糖的摩尔质量为180B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3mol·L-1D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL-1,血糖值在正常范围内7.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm-3)所得溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列叙述正确的是 ()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC.c=ρD.w=36.58.(2024·北京房山高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1,则ZnA.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.9mol·L-19.(2024·湖南雅礼中学高一段考)现有1L浓度为1mol·L-1的盐酸,为使其浓度增大1倍,采取措施合理的是 ()A.将溶液加热浓缩到0.5LB.通入22.4LHCl气体(标准状况下)C.加入10mol·L-1的盐酸0.3L,再稀释至2LD.加入0.5L2mol·L-1的盐酸,并充分混合均匀10.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A.1∶2∶3 B.3∶2∶1C.1∶1∶1 D.6∶3∶211.将1LNa2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是 ()A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器B.图中x=9C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-112.(2023·大连二十四中高一期中)下列说法不正确的是 ()A.某硝酸密度为1.42g·cm-3,质量分数为63%,此硝酸物质的量浓度为14.2mol·L-1B.将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后,所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%C.100g浓度为cmol·L-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积大于100mLD.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是1000ab22400+36.513.(6分)(2024·河南通许高一月考)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:乙酸化学式:CH3COOH分析纯(500mL)溶质的质量分数:36%(1)乙酸的摩尔质量为。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g·cm-3,此乙酸溶液的物质的量浓度为。

(3)某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液500mL,则需取用上述乙酸溶液mL进行稀释。

14.(12分)计算填空。(1)将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液,所得溶液的物质的量浓度为,蒸发浓缩,使溶液体积为50mL,所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为,所得溶液中Na+的物质的量浓度为。

(2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol·L-1,加入等体积0.3mol·L-1的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为(3)将0.1mol·L-1的硫酸钠溶液、0.2mol·L-1的硫酸铝溶液和纯水混合,要使混合液中Na+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为(忽略体积的变化)(4)某混合溶液中,含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和SO42-五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-),其中c(K+)=3mol·L-1、c(Mg2+)=2mol·L-1、c(Al3+)=2mol·L-1、c(Cl-)=7mol·L-1,则溶液中SO42-15.(6分)(2024·天津耀华中学高一段考)填空。(1)用化学方法测量容器A的体积:把47.5gMgCl2放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50mL,该溶液恰好与20mL0.20mol·L-1AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为L。

(2)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

答案精析1.A2.C3.B[40gNaOH的物质的量是1mol，将其溶于1L水中所得溶液体积不是1L，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1，A错误；0.5molNa2O加入适量水中反应产生1molNaOH，因此若所得溶液体积是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以剩余的溶液浓度仍然是2mol·L-1，C错误；未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制成的溶液的浓度大小，D错误。]4.D5.B6.D[葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度约为3.3mmol·L-1，C错误；若病人的血糖检测结果为92mg·dL-1，血糖值约为5.11mmol·L-1，在正常范围内，D正确。]7.D[36.5gHCl的物质的量为1mol，水的体积为1L，但溶液的体积不是1L，故其物质的量浓度不是1mol·L-1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c=136.5+1000ρ×10-3=1000ρ36.5+1000，C项错误；根据c=1000ρwM可知8.C9.C10.D[等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则n(Ag+)=n(Cl-)，设n(Ag+)=n，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为n、n2、n3，因三种溶液的体积相等，则三种溶液的物质的量浓度之比为n∶n2∶n3=6∶311.D12.C[该溶液中c(HNO3)=1000ρwM=1000×1.42×63%63mol·L-1=14.2mol·L-1，A正确；若a=50，则为相同质量分数的氨水溶液混合，质量分数仍然为50%；氨水的密度小于1g·cm-3，若a不等于50，则质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水等体积混合，混合溶液的质量分数小于原两溶液质量分数和的一半，即小于50%，B正确；因硫酸溶液密度大于水，因此100g浓度为cmol·L-1的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，C错误；c=nV=a22.4mola22.4×36.5+100013.(1)60g·mol-1(2)6.12mol·L-1(3)16314.(1)0.2mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-1(2)0.3mol·L-1(3)2∶1∶1(4)3mol·L-115.(1)12.5(2)(4b-2解析(1)由题意可知，发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)2，由化学方程式可知，氯化镁溶液的浓度为0.20mol·L-1×0.02L×120.05L=0