2026年辽宁省锦州市中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年辽宁省锦州市中考化学一模试卷一、单选题：本大题共10小题，共10分。1.“今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是(

)A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂2.下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是(

)A.木质筷子 B.不锈钢碗 C.陶瓷汤勺 D.塑料菜篮3.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.测pH

C.取锌粒 D.倾倒液体4.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是(

)A.图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1

B.图2中，观察到烧杯内壁有水雾

C.两个化学变化过程中，原子和分子种类均不发生改变

D.本探究得出的结论是水由氢气、氧气组成5.防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是(

)A.水龙头表面镀铬 B.自行车链条涂油

C.用“钢丝球”擦拭铝壶上的污渍 D.将使用后的菜刀擦干存放6.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应正确的是(

)A.浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂

B.石墨具有优良的导电性，可作铅笔芯

C.一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属

D.稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯7.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及砷原子结构示意图。下列说法不正确的是(

)A.图中x=5 B.硒原子的质子数为34

C.砷元素属于非金属元素 D.三种元素本质区别是相对原子质量不同8.过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是(

)A.能把自来水变成纯净物

B.玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率

C.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅

D.过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁

9.古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂(主要成分为铁的氧化物)为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是(

)A.该黑砂中可能含有Fe3O4

B.木炭仅作为燃料提供热量

C.10.硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是(

)A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B.20℃时，烧杯中溶液的质量为70g

C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液

D.由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大二、流程题：本大题共1小题，共10分。11.甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。

Ⅰ.天然气——家庭常用燃料

(1)天然气、煤和______都属于化石燃料。

(2)天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是______。

Ⅱ.沼气提纯——制备车用压缩天然气

沼气中还含有二氧化碳、硫化氢(H2S)等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。

(3)脱硫处理

①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。

②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。

该反应过程中，涉及的化合物有______(填化学式)；反应中元素化合价升高的是______；参加反应的A与B分子个数比为______。

(4)脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是______。

(5)加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是______。

Ⅲ.深海取火——十五届全运会火种

第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。

(6)深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是______。

(7)火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是______(写一点)。三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。12.阅读下面文章。

纳米CaCO3是指粒径尺寸在1～100nm范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。

目前纳米CaCO3的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是CO2与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成CaCO3，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在CaCO3颗粒上的离子，制取成本较高。

制备纳米CaCO3的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的CaCO3固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率=剩余固体的质量起始固体的质量×100%)，结果如图1所示。

(1)文中提到的制备纳米CaCO3的化学方法有______(写一种)。

(2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米CaCO3时，需用水洗涤残留在CaCO3表面的阴离子的符号：______。

(3)根据图1分析：

①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为______(填“a”或“b”)。

②曲线a在260～400℃时残留率下降，原因是______。

(4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答：

①反应池I四、实验题：本大题共1小题，共10分。13.实验是学习化学的重要途径。

Ⅰ.认识及调控化学反应

(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气

图1是制取氧气的仪器和装置。

①制取氧气的化学方程式为______。

②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______(填标号)。

③若用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。

(2)酸和碱的中和反应

图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。

①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为______。

②判断二者恰好完全反应的现象是______，此时溶液中溶质是______(除酚酞外)。

③从微观角度分析，该反应的实质是______。

Ⅱ.验证金属化学性质

某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

(3)实验1中观察到的现象是______。

(4)实验2中得到的结论是______。

(5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为______(写一组即可)。五、探究题：本大题共1小题，共10分。14.某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。

【初识标签】

(1)碳酸氢铵属于______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。

(2)由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是______(写一条)。

【查阅资料】

①碳酸氢铵受热分解生成氨气(NH3)、二氧化碳和水；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。

【定性研究】

(3)实验操作实验现象实验结论实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨______能与碱反应实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊能与酸反应(4)实验2中发生反应的化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=______+2H2O+2CO2↑，请将横线处内容补充完整。

【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定

小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。

已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。

(5)连接A、B、C三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是______(填标号)。

(6)取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A反应前反应后B149.0g152.4gC208.0g220.4g(8)通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是______。

【反思与应用】

(9)若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是______(填标号)。

A.装置A中有氨气残留

B.装置B中试剂量不足

C.装置C中试剂量不足

D.装置C中碱石灰失效

(10)为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题______。

参考答案1.A

2.D

3.A

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.B

10.B

11.石油

排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃发生爆炸(答案不唯一)

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;复分解;H2S、H2