甘肃省陇南市西和第二中学、第三中学、西和成名中学2026届高三下学期三诊化学答案

1234567891011121314DDDABACCBCBBDC1．答案：D解析：A.湿薪含有水分，点燃时燃烧不充分才会产生大量浓烟便于白天观察信号，并非为了让燃烧更充分，A错误；B.丝织品绢的主要成分是蛋白质，纤维素是棉、麻等植物纤维的主要成分，B错误；C.光导纤维的主要成分为，单质Si是半导体材料，可用于制作芯片等，C错误；D.石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，D正确；故答案选D。2．答案：D解析：A.的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，而不是图中的平面三角形，A错误；B．（过氧，化钙）中离子构成为钙离子和过氧根离子，正确的电子式书写为,B错误；C．HCl中的极性共价键是1s和3p轨道头碰头形成的键，图中画的是轨道头碰头形成的键，C错误；D．Fe元素是26号元素，价层电子排布式为是失去两个电子形成的离子，从最外层电子开始云失，则价层电子排布式为，价层电子排布图正确，D正确；故选D。3．答案：D解析：A.向容量瓶内转移溶液时，玻璃棒下端应在刻度线下，故A错误；B.铁钉镀铜应采用电解池装置，将铁钉作阴极，铜作阳极，电解质溶液为含铜离子的盐溶液。图中装置为原电池，不能实现在铁钉上镀铜，故B错误；C.冷凝时，为提高冷凝效果，冷凝水应下进上出，故C错误；D.带聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用型滴定管，可用于盛装NaOH溶液，用氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确；选D。4．答案：A解析：根据混盐定义可推测，由构成，在反应中，2个S元素化合价由-2升高为0，1个S元素化合价由+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时，转移电子数为，故A错误;由构成，固体中共含有个离子，故B正确;由构成，水解使溶液呈碱性，由构成，水解使溶液显碱性，故C正确;由构成，向中加入足量稀硫酸，发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确。5．答案：B解析：W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；根据有机合成中间体结构及化学键可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此回答。A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Z为N元素，W为O元素，氮原子的电子占据的最高能级为半充满结构，较稳定，则第一电离能：N>O，故A项正确；B.X为H元素，Y为C元素，在甲烷分子中C元素显-4价，则电负性：C>H，故B项错误；C.W为O元素，Z为N元素，中心原子价电子对数为：2+0=2，为sp杂化，孤电子对数为0，中心原子价电子对数为：2+1=3，为杂化，孤电子对数为1，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力，则键角：>，故C项正确；D.为，为，为非极性分子，为极性分子，则分子极性：，故D项正确；故本题选B。6．答案：A解析：由达普司他的结构简式可知，其中含饱和碳原子和形成碳氧双键的碳原子，前者为杂化，后者为杂化，A项正确。错误项分析该物质中只含碳的六元环为环己烷基，其中6个碳原子均为饱和碳原子，故该六元环不是平面结构，B项错误；由题给结构简式可知，环己烷基六元环上的一氯代物有4种，而含氮杂环上还有一个H原子，其也存在一氯代物，故环上的一氯化物共5种，C项错误；1个酰胺基在NaOH条件下水解最多消耗1个NaOH，1个羧基最多消耗1个NaOH，如图，1mol该物质最多消耗6molNaOH，D项错误。7．答案：C解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元表，有1条化学键，W为H，X有4条化学键，能形成4条化学键的有很多，如B、C、N等，Y有2条化学键，Y可能为O、S等，阴离子带2个单位负电，则带一个单位正电，则为Na，则Y一定是O元素，W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂，由此可知，X形成三条键，结合四种元素的最外层电子数之和为11进行推断，X为B元表，阴离子中B的四条键中存在1条配位键，因此：W为H、X为B、Y为O、Z为Na，据此解答。A．同周期从左到右，元表的第一电离能有增大的趋势，第一电离能：，金属钠的第一电离能最小，故第一电离能：，A正确；B．由分析可知，B形成的4条共价键中，其中一条是配位键，其不含有孤对电子，B正确；C．是硼酸，其能形成分子间氢键，沸点比的高，C错误；D.中B有3条键，无孤对电子，为杂化，而中B有4条键，为杂化，D正确；故选C。8．答案：C解析：A.根据与反应时，中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误；B.用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成，B错误；C.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:n（）=1:1时，反应的离子方程式为：，C正确；D.溶液与少量溶液反应：，D错误；故选C。9．答案：B10．答案：C解析：①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成，⑤二氧化氢和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氢、水。A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误；B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO反应方程式为是，故B错误；C．④中二氧化氢和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确；D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氢、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误；选C。11．答案：B解析：由图可知，b电极上被还原生成，即b电极作阴极，则a电极作阳极，阳极上和放电：、。根据分析可知，电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确；具有固定的Br吸附位点，所以Ⅱ只能是，B错误；根据图示可知，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为，C正确；当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上和至少各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据阴极反应式，转移2mol电子时，生成，即（标准状况），D正确。12．答案：B解析：A.由分析可知c与d的化学计量数之比=4:2=2:1，A正确；B.内，a的平均反应速率==，反应速率之比=计量数之比，则b的反应速率为，B错误；C.M点时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化量为，转化率为，D正确；答案选B。13．答案：D解析：A.由可知，当相同时，，即，则曲线x、y分别表示，与的变化曲线，A正确；B.A点的、，即，，则，B正确；C.点的，即，，则，反应的平衡常数，C正确；D.与结构组成相似，则小的先沉淀，故先沉淀，当完全沉淀时，，此时，即此时无沉淀产生，浓度均为的能通过分步沉淀进行分离，D错误；故选D。14．答案：C解析：A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有个，A正确；B．结合晶胞结构如图1可知为，图2为晶胞的俯视图可知x为y为b点离子的分数坐标为（0.25,0.75,0.75），B正确；C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个,ZnSe晶胞密度为，则晶胞参数为b点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为C错误；D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确；故选C。15．答案：（1）①④③②⑥⑤（2）三颈烧瓶或三口烧瓶；浓硫酸（3）油浴或电加热套加热；吸收多余的，防止空气中的水蒸气进入装置C（4）（5）92%；BD解析：（1）制备时，首先组装仪器并检验装置气密性，加入药品，打开，关闭，通入，通冷凝水，一段时间后，关闭，然后加热装置C使其中的硫黄熔化，向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右，待充分反应后停止滴加浓盐酸，操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤。（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；装置A中制取的中混有HCl和水蒸气，由于易水解，因此装置B中应盛装浓硫酸用于干燥。（3）实验过程中需加热装置C至135℃左右，则为使装置C受热均匀，可采取油浴或电加热套加热；装置D中盛装碱石灰，能吸收多余的，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置C。（4）与反应生成的同时生成的常见固体单质为S、盐为，反应的化学方程式为。（5）根据方程式和原子守恒可得关系式：，，则制得的纯度为。盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用，对实验结果无影响，A错误；移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗，相当于稀释了吸收液，测定结果偏低，B正确；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，造成盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高，C错误；滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D正确。16．答案：(1)(2)除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂(3)1:2(4)(5)A；(6)2:1:1；解析：废旧三元锂离子电池正极片主要包含、铝箔和有机黏合剂；废旧三元锂离子电池正极片加氢氧化钠溶液“碱浸过滤”，铝箔溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，滤液中含有四羟基合铝酸钠，滤渣高温焙烧除去有机黏合剂，加硫酸和茶多酚“还原浸出”，得到含有的溶液，依次加分别沉淀，最后加碳酸钠得到碳酸锂沉淀。（1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应方程式为。（2）有机物易燃烧“高温焙烧”处理的目的是：除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂；（3）“沉淀”过程中使用作沉淀剂，可获得，Mn元素化合价由+2升高为+3，是还原剂，中有2个-1价O化合价降低为-2，是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。（4）25℃时，，，。恰好完全沉淀时溶液中，；假设恰好完全沉淀时溶液中浓度为，此时溶液温度为25℃，。（5）①磷酸亚铁锂中具有还原性，可用磷酸亚铁锂()替换上述流程的茶多酚，选A。②废旧三元锂离子电池正极片()作阳极，溶液为电解质溶液，电解回收。若电解后阳极产物为，据电荷守恒，阳极的电极反应式为。（6）①立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置构成得晶胞，每个晶胞中含有4个Ⅰ、4个Ⅱ，则每个晶胞中Li原子数、N原子数为4、H原子数为4,x：y：z=2:1:1。②晶胞边长为2anm，该晶胞密度为。17．答案：（1）加成反应、消去反应；丙酮；醚键、酯基（2）；4（3）3（4）解析：A先发生加成反应生成，然后发生消去反应生成B，B和乙烯发生已知信息①的加成反应生成的C为；M为，C与M先发生加成反应然后发生消去反应生成的D为；D与在碱存在的条件下发生已知信息②反应生成的E为；E先在碱性条件下水解，再酸化，生成的F为，对比F、G的分子式可知，F去掉一分子得到的G为。（1）根据分析可知，A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应，M的名称为丙酮，化合物E的含氧官能团名称为醚键、酯基。（2）由C生成D的化学方程式为，D与足量发生加成反应的产物为，分子中含有4个不对称碳原子。（3）F的分子式为，有5个不饱和度，其同分异构体满足条件：①分子中含有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，③核磁共振氢谱有4组峰，④不含过氧键，说明含有甲酸酯基、羟基或醚键，符合条件的结构为、，共3种。（4）参照题述合成路线可采用逆推法：，由此写出合成路线。18．答案：(1)A(2)；；高温；80%(3)（或）(4)10(5)解析：（1）A.尿素为固体，反应焓变包含固体分子间作用力的能量，仅化学键键能无法计算该反应，A符合题意；B.已知各物质燃烧热，可通过盖斯定律计算，B不符合题意；C.正反应活化能逆反应活化能，C不符合题意；D.生成物总相对能量−反应物总相对能量，D不符合题意；答案选A；（2）①随着反应的进行，和的浓度逐渐降低，根据两个反应都生成，只有第二个反应生成，是中间产物，是e点所在的曲线，则曲线Ⅲ是，曲线Ⅳ是；又