初中化学九年级下册第九单元课题3：配制一定溶质质量分数的溶液教学设计

初中化学九年级下册第九单元课题3：配制一定溶质质量分数的溶液教学设计

一、教学内容分析

本课题选自人教版九年级化学下册第九单元课题3，隶属于《义务教育化学课程标准（2022年版）》五大学习主题中的“物质的性质与应用”及“科学探究与化学实验”。本节内容在课程体系中起着承上启下的关键枢纽作用。【非常重要】【核心枢纽】承上，它是对第八单元“金属和金属材料”中溶液反应的延伸，更是对第九单元前两课题“溶液的形成”与“溶解度”知识的直接应用与实操验证；启下，它为高中化学“一定物质的量浓度溶液的配制”奠定实验技能基础与定量分析思想。本节内容涵盖溶质质量分数的简单计算、托盘天平与量筒的规范使用、烧杯玻璃棒搅拌溶解等基本操作，是从定性认知走向定量表征、从理论计算走向实验实证的转折点。通过本课题，学生需构建“宏观—微观—符号”三重表征中的宏观配制与微观理解，形成“科学态度与责任”素养，并深化“变化观”“定量观”与“守恒观”。【重要】【学科核心素养】本节内容还承载着跨学科实践价值，与小学数学中的百分比、比例运算直接相关；与物理学科中的密度、质量测量、误差分析紧密衔接；与生物学科中植物营养液、生理盐水的配制互相关联；更与现代工业生产中的溶液配比、食品药品质量控制等工程思维形成连接。【跨学科视野】【工程启蒙】因此，本节绝非孤立的实验技能课，而是融合计算、操作、分析、评价于一体的综合应用型课题。

二、学情分析

九年级学生正处于形象思维向抽象逻辑思维过渡的关键期，具备一定的生活经验——见过或听说过医用生理盐水、农药稀释液等，对“浓”“稀”有朴素认知，但对“溶质质量分数”这一量化指标的精准意义缺乏深刻理解。【一般】在前两课题中，学生已掌握溶液的基本特征、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件，能进行简单的溶质质量分数计算，但往往将“计算”与“实验”割裂，缺乏用计算指导实验、用实验验证计算的系统思维。学生已基本会使用托盘天平称量固体药品，会用量筒量取液体，但操作规范性和精度意识薄弱，尤其是药品取用原则（节约、不污染）、仪器洗涤要求、实验后整理等习惯尚未固化。【重要】【习惯养成关键期】同时，学生对于实验误差的反思能力较弱，倾向于追求“成功”的实验结果而忽视过程中的科学本质。此外，本年龄段学生具有强烈的好奇心与动手欲望，合作意识逐步增强，为小组合作探究提供了心理基础。因此，教学应定位于“规范中求探究，计算中悟原理”，将实验室规则、绿色化学理念、精益求精的科学态度贯穿始终。

三、教学目标（指向学科核心素养）

【非常重要】【核心素养导向】

1.宏观辨识与微观探析：通过配制一定溶质质量分数的溶液，能从宏观上理解溶质与溶剂的比例关系，初步建立溶质在溶液中以微粒形式均匀分散的微观想象。

2.变化观念与平衡思想：认识到改变溶质或溶剂的质量将引起溶液组成的变化，理解配制过程的本质是定量控制物质变化的过程。

3.证据推理与模型认知：运用溶质质量分数的计算公式建立配制模型，通过实验操作与误差分析，形成基于证据的推理习惯，初步构建定量实验的一般认知模型。

4.科学探究与创新意识：经历“设计—计算—操作—反思”的完整探究环节，敢于对常规配制方法提出改进设想，如如何更快速溶解、如何减少误差等。

5.科学态度与社会责任：养成规范使用仪器、节约药品、保护环境的绿色化学意识；在小组合作中体现沟通、包容、互助的团队精神；将溶液配制知识与农业配肥、医疗配药等真实情境关联，体悟化学的社会价值。【高频考点】【社会热点关联】

四、教学重难点

【非常重要】【难点】【高频错点】

重点：溶质质量分数计算在配制前的精准应用；托盘天平、量筒的正确操作；配制溶液的一般步骤（计算—称量/量取—溶解—装瓶贴签）的完整执行。【必考】

难点：配制过程中误差来源的分析与判断，尤其是量筒仰视或俯视读数、天平未调零、药品与砝码位置颠倒等对溶质质量分数实际值的影响。【拉分题】【思维门槛】

关键点：建立“实验操作—数据变化—浓度变化”的逻辑链，将操作细节与数学表达式中的分子、分母变化一一对应。

五、教学方法与策略

坚持“做中学、用中学、创中学”的课程改革理念，采用“引导—探究—建构”的三阶教学模式。【重要】宏观层面运用任务驱动法，以“为实验室配制指定浓度的氯化钠溶液”为核心任务；中观层面实施问题链导学法，以一系列递进问题贯穿课堂；微观层面强化实验—反思循环，确保每次操作都伴随即时评价。同时，深度融合信息技术：利用虚拟实验软件进行操作预演（预防危险及耗材浪费），使用投屏技术放大教师演示细节，借助即时反馈系统收集学生计算数据。跨学科策略上，主动关联数学比例法（十字交叉法初步）、物理测量误差分析，并引入医学输液标签解读，体现科学通用性。【创新点】

六、教学准备

1.教师准备：教案及学历案、多媒体课件、虚拟实验平台（如NOBOOK）、手机无线投屏设备、学生分组实验清单、评价量规、典型错误案例视频片段。实验仪器及药品：托盘天平（带砝码）、药匙、滤纸、称量纸、量筒（10mL、50mL）、胶头滴管、烧杯（100mL、250mL）、玻璃棒、细口试剂瓶、标签纸、氯化钠固体、蒸馏水。【一般】

2.学生准备：完成课前导学案——复习溶质质量分数计算，预习教材P47-49，观看教师发布的托盘天平使用微视频，完成前测题。小组分工明确：实验操作员、质量监控员、数据记录员、材料员，轮流互换角色。【重要】【合作学习基础】

七、教学实施过程

【以下为全过程核心环节，篇幅占比超过80%，贯穿课前、课中、课后，以深度学习为指向，以认知冲突为驱动】

（一）创设情境，植入任务——从生活走进化学

上课伊始，教师并不急于呈现课题，而是展示两张图片：第一张为医院输液室场景，特写0.9%氯化钠注射液包装袋；第二张为农业技术员正在配制一定浓度的农药稀释液。提问：“这些溶液是如何被精确配制出来的？为什么浓度必须如此精准？”学生基于生活经验展开短时交流，意识到“浓度不准，人命关天；浓度不准，作物受损”。【热点】【社会责任】随即教师发布本课核心挑战任务：“实验室急需100g质量分数为6%的氯化钠溶液，用以进行后续某动物实验。试剂公司送货需要3天，而实验必须在今天完成。请你们作为实验室助理，利用现有药品和仪器，在20分钟内配制出合格的溶液。成功者将获得‘优秀实验员’认证。”此处将学习任务转化为真实职场任务，极大激发内驱力。【非常重要】【情境创设】

（二）回顾旧知，初构方案——计算先行

教师引导学生回顾公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。【高频考点】呈现递进问题串：

问题1：要配制100g6%的NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？需要水多少克？（学生独立计算，抽1人板书：溶质=100g×6%=6g；溶剂=100g-6g=94g）

问题2：94g水如何取用？能否直接放在天平上称量？（学生答：通常用量筒量取，需知道密度；教师补充：常温下水的密度约1g/mL，故94g水即94mL）【重要】【跨学科物理】

问题3：那么量取94mL水应该选用多大规格的量筒？（学生易误选100mL；教师引导：为减小误差，应选用量程略大于所需体积的量筒，一次量取，此处选100mL量筒）【难点】【易错】此环节同时渗透“量筒规格选择”原则，不强行记忆，而是从误差合理性推导得出。

此时，学生已初步构建配制方案：计算→称6g氯化钠→量94mL水→混合溶解。【一般】

（三）聚焦操作，预测偏差——暴露前概念

教师并不急于让学生动手，而是播放一段预先录制的学生错误操作视频（非本班学生）。视频中包含多处典型错误：称量时左盘放砝码右盘放药品；天平未调平就开始称；用手直接拿砝码；量筒读数时俯视凹液面最低点；将水直接倒入烧杯时有溅出；溶解时玻璃棒碰撞烧杯壁发出刺耳声；溶解后未冷却立即装瓶等。要求学生以“质检员”身份找茬，并推测这些错误会导致所配溶液浓度偏大、偏小还是不变？【非常重要】【思维爬坡】【高频考点】

学生小组讨论3分钟，代表发言。此时呈现课堂第一个认知冲突高潮：绝大多数学生能判断俯视读数会导致实际量取水偏少，浓度偏大；但对于“左码右物”的影响产生分歧——部分学生认为只要砝码和药品加起来等于读数就可以，没有意识到游码的影响。教师立即抓住这一生成性资源，现场用托盘天平模拟演示：在未使用游码时，左码右物确实不影响总质量；但若使用游码，则药品实际质量=砝码质量-游码示数，导致称得溶质偏少，浓度偏小。通过实物演示，学生恍然大悟，印象极其深刻。【难点突破】【最佳效果】此环节耗时约8分钟，但价值极高，将潜在错误消灭在动手之前。

（四）教师示范，规范建模——精准引领

教师以标准实验员姿态进行完整演示，配合投屏技术，确保每位学生看清细节。示范时同步解说操作要义，形成口诀化指令。【非常重要】

1.称量环节：天平“水平放置、游码归零、调平”；称量纸对折呈船形，药品“两端各放一张相同质量的称量纸”；取药“瓶塞倒放、掌心握瓶、轻敲取药”；若不慎多取，“严禁放回原瓶，应置于指定容器”；称量完毕“砝码归盒、游码归零”。【必考细节】

2.量取环节：量筒“倾斜45°倒入接近刻度，改用胶头滴管垂直悬空吸取并滴加”；读数时“量筒放平、视线与凹液面最低处水平”；严禁“仰视或俯视”。【高频考点】

3.溶解环节：烧杯“内壁无水”，先加固体再加液体；玻璃棒“搅拌时不可碰壁亦不可发出响声”，搅拌至完全溶解，无颗粒沉积。教师特意将溶液静置片刻，证明无沉淀，强调“只要完全溶解就是合格溶液”。

4.装瓶贴签：细口瓶“先检查是否干燥洁净”；倾倒“瓶塞倒放、标签向手心、两口紧挨、缓缓倾倒”；贴签“注明溶液名称及溶质质量分数、配制日期、配制人”，体现严谨性和责任追溯。【一般】【职业素养】教师出示预先打印好的规范标签样例，要求学生课后作业中设计个性化标签。

（五）分组实验，实操内化——做中求真

各小组领取决赛任务单：任务A——配制50g6%氯化钠溶液；任务B——配制50g3%氯化钠溶液（二选一，以适应不同进度）。【分层教学】学生先填写实验报告中的“设计方案”栏，经教师或组长签字后方可领取药品。此时，教室内弥漫着既严肃又活跃的科研氛围。

实验过程中，教师巡回指导，重点关注：天平调平是否耐心、取药是否熟练但稳重、读数是否蹲下平视、搅拌是否规范。同时，教师手持iPad记录各小组亮点与典型问题（如个别组仍习惯性将量筒拿在手中读数）。针对共性问题，教师采用“30秒微型暂停”集体纠偏，例如：“第三组和第六组的同学请注意，请检查你们的量筒放置位置——是水平桌面上吗？”【即时反馈】此阶段，教师不再是知识传授者，而是思维教练与实验督导。【重要】

（六）成果评价，质量分析——数据驱动

各组完成配制后，将所得溶液贴上临时标签置于讲台展示区。教师并不直接判断“合格”与否，而是提供两种评价工具：

工具一：密度计。教师展示手持式液体密度计，说明不同浓度的氯化钠溶液密度不同，6%氯化钠溶液密度约为1.04g/cm³，通过测密度可反推浓度是否准确。【跨学科物理】【创新】学生亲自测量本组溶液密度，与标准值对比，推测本组实验误差。

工具二：反思性量规。各小组对照教师下发的《溶液配制实验质量评价量规》，从“操作规范度（40%）、浓度准确度（30%）、合作效度（20%）、台面整洁度（10%）”四个维度进行自评与互评。【重要】【评价嵌入】得分最高的小组获“金牌实验团队”电子勋章。

接着，进入误差分析头脑风暴。教师将课前采集的学生实验数据（匿名）进行处理，生成虚拟条形图：有的组浓度偏高、有的偏低、有的非常准。提问：“为什么相同任务，结果却迥异？请推测你们组产生误差的主要原因，并写出改进措施。”各小组认领自己的结果，回溯操作细节。例如，浓度偏高的组怀疑自己量取水时俯视了；浓度偏低的组反思可能称量时游码未归零。这一环节将“误差分析”从做题时的死记硬背，转变为真实的探究需要，学生真正成为学习的主人。【非常重要】【高阶思维】

（七）变式迁移，拓展视野——从氯化钠到更广阔的世界

任务升级：实验室急需100g6%的氯化钠溶液，但现在仓库里只有10%的氯化钠浓溶液和蒸馏水，你能否用它们配制出所需溶液？【难点】【思维拓展】学生陷入沉思，部分优生提出“稀释法”——加水。教师引导学生推导稀释公式：浓溶液质量×浓溶液浓度=稀溶液质量×稀溶液浓度（溶质守恒）。【高频考点】计算出需60g10%NaCl溶液和40g蒸馏水。学生惊喜地发现：原来配制溶液不仅可以用固体+水，还可以用浓溶液+水！【一般】教师进而推广：工业生产中为节约能耗，常采用浓溶液稀释法；医药上各种浓度输液也是由母液稀释而成。此处自然融入STSE教育。【热点】

进一步追问：如果只有5%的稀溶液和固体氯化钠，能否配出6%的溶液？学生回答：可以加固体或者蒸发水。教师肯定并简要提点“增浓”思路，但指出本课不展开。至此，学生对溶液配制的认知已从单一方法拓展为多种路径，思维维度极大丰富。【重要】

（八）归纳总结，构建网络——从碎片化到结构化

教师不再代劳总结，而是要求学生在便利贴上写下“本节课我最核心的三个收获”，并张贴至黑板指定区域。随后师生共同梳理，形成本节课的知识—能力—态度三维结构图（教师板画，学生口述）。【非常重要】

知识层面：一个公式（溶质质量分数）、两种方法（固—液配制、液—液稀释）、三个步骤（计算—称量/量取—溶解）、四样仪器（天平、量筒、烧杯、玻棒）、五点注意（左物右码、平视读数、玻棒不碰壁、瓶塞倒放、标签规范）。

能力层面：定量计算能力、规范操作能力、误差分析能力、合作交流能力。

态度层面：严谨求实、绿色化学、社会责任。

此时，学生不仅记住了知识，更理解了知识从何而来、为何而用。【一般】

（九）当堂检测，即时反馈——对标中考

设计2道微型检测题，限时4分钟，独立完成，同桌交换批阅。

题1（基础必会）：配制70g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____mL。【高频考点】

题2（能力提升）：某同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称量氯化钠时误将药品与砝码放反了（用了游码），量取水时仰视读数，其他操作均正确。则该同学所配溶液的溶质质量分数与其实际想要配制的数值相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【难点】【常考】

教师当场统计正确率，针对错误率高的题2进行2分钟微解析，确保问题不过夜。【重要】

八、板书设计

主板书（随课堂生成，非预制）：

第九单元课题3配制一定溶质质量分数的溶液

一、核心任务：100g6%NaCl溶液

二、原理解读：ω=m质/m液×100%

三、配制流程：

1.计算：m质=6gV水=94mL

2.称量/量取：天平（左物右码、游码归零）量筒（选规格、放平、平视）

3.溶解：先固后液、玻棒搅拌（一贴二低三靠不适用溶解，此处强调不碰壁）

4.装瓶贴签：名称ω日期姓名

四、误差归因（重要）：

浓度偏大：俯视量水、仰视量液（液—液稀释时）、称量物码反（无游码时不变）、水溅出、固体受潮（实际称得有效成分多）等

浓度偏小：仰视量水、俯视量液、称量物码反（有游码时）、固体洒落、未冷却至室温装瓶（热胀冷缩体积变大）等

副板书（右侧）：

小组竞赛积分榜；学生精彩生成语录（如：“量筒不是容器，是精密的测量工具！”“误差不是错误，是通向精准的台阶！”）

九、作业布置

分层、开放、跨学科：

基础类（必做）：完成实验报告册本课题内容，重点完善“实验反思”栏目，字数不少于200字。【一般】

拓展类（选做）：选择以下情境之一，设计一份配制方案并简述原理。①家庭自制0.9%生理盐水用于简易洗鼻；②为班级绿植配制100g0.2%的尿素营养液；③利用密度计检测家中白醋的密度，并估算