湖南省衡阳市衡阳县2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测化学试题考生注意：1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，A127，P31，S32，C135.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Mn55，Cr52一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期B.我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID.复方氢氧化铝片可做抗酸药【答案】C【解析】【详解】A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，能清除饮料中的氧气或抑制氧化反应，从而防止果汁被氧化变质，延长保质期，A正确；B．我国在1965年首次人工合成了结晶牛胰岛素，这是世界上第一个人工合成的蛋白质，为人类探索生命奥秘做出了重要贡献，B正确；C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是，而非，因为在空气中易被氧化为碘单质而挥发，而性质更稳定，更适合长期保存，C错误；D．复方氢氧化铝片的主要成分是，它是一种弱碱，能与胃酸（）发生中和反应，从而缓解胃酸过多的症状，可作为抗酸药使用，D正确；故答案选C。2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有中子的数目为B.和的混合物含有的硫原子数目为C.溶液中含的数目为D.标准状况下，含有的分子数为【答案】B【解析】【详解】A．5.7g的物质的量为0.1mol，原子数为；每个原子的中子数为31，因此5.7g的中子数为，A错误；B．32g硫的混合物（含和）中硫原子总质量为32g，因此硫原子物质的量为1mol，数目为，B正确；C．1mol/L溶液的体积未知，无法计算硝酸根的物质的量和数目，C错误；D．标准状况下，为液体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量和数目，D错误；故答案选B。3.下列离子方程式正确的是A.铁与少量稀硝酸反应：B.通入使酸性溶液褪色：C.向溶液中加入过量的溶液：D少量通入溶液：【答案】D【解析】【详解】A．铁与少量稀硝酸溶液反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．少量二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。4.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：B.可以与铁反应产生氢气的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性（含大量），、、、与之间不发生反应，彼此也不生成沉淀、气体或弱电解质，因此可以大量共存，A正确；B．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性（含大量），会与反应生成和，且在酸性条件下与铁反应不会生成氢气，因此不能大量共存，B错误；C．含有大量的溶液中存在，与会生成沉淀，因此不能大量共存，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性（含大量），会与反应生成和，因此不能大量共存，D错误；故答案选A。5.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像C.图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像D.已知还原性：I＞Fe2+＞Br，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水中存反应，在阳光直射下分解：，随着反应进行，HClO分解，HCl增多，浓度增大，而图①中浓度随时间减小，A错误；B．向与的混合溶液中滴加盐酸，由于的碱性强于首先发生的反应是，此过程中无产生，当完全转化为后，再滴加盐酸才产生，即，而图②中一开始滴加盐酸就有产生，B错误；C．向溶液中滴加溶液，发生反应，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度才逐渐增大，导电能力逐渐增强，图③符合该变化过程，C正确；D．已知还原性：I＞Fe2+＞Br，向、混合溶液中通入氯气，先被氧化，然后是，最后是，所以曲线b代表的是，而不是，该选项图像与描述不相符，D错误；故答案选C。6.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe2+B.转化过程有两种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2D.过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误；B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误；C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误；D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确；故选D。7.有下列氧化还原反应：①2I+Cl2=I2+2Cl；②2Fe3++2I=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；④2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是A.要除去含有Fe2+、Cl和I的混合溶液中的杂质离子I，应通入过量的氯气B.氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2C.Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【答案】B【解析】【详解】A．已知还原性>>，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误；B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性>，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性：>。故：>>>，B正确；C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误；D．因为的氧化性强于，所以可以发生，D错误；故选B。8.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A.“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“加热沉铁”时通入N2目是排除O2对产品的影响D.“分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、【答案】D【解析】【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子。【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，故A正确；B．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，故B正确；C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性Fe3O4纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，故C正确；D．“分离”所得溶液中不能含有，若含有，Fe2+会全部被氧化成Fe3+，产物是氧化铁，故主要含有的离子有Na+、、，故D错误；故答案为D9.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】C【解析】【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确；C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确；D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确；故选C。10.如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.常温常压下，X的单质为固态C.气态氢化物的稳定性：D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Z与X的最高化合价之和为10，设X的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+2，故a+a+2=10，解得a=4，故X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，W为O元素。【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S元素。简单离子半径：，A项错误；B．常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；C．由非金属性：，可知气态氢化物的稳定性：，C项正确；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，浓具有脱水性，D项正确。故选A。11.向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是A.若，则内反应速率B.时的转化率为C.反应的化学方程式D.起始的浓度为【答案】C【解析】【分析】可结合题目信息列出三段式：【详解】A．由分析知，，A不符合题意；B．时A的转化率为，B不符合题意；C．该反应的化学方程式为，为可逆反应，C符合题意；D．起始B的物质的量为，则浓度为，D不符合题意；故选C。12.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①C的生成速率（正反应）与消耗速率（逆反应）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；②生成A和B均为逆反应方向，且按反应系数比（1:3）进行，与平衡状态无关，错误；③A、B、C浓度不变，说明各组分含量恒定，达到平衡，正确；④恒容条件下，密度，D为固体，反应中气体总质量变化，密度不变说明气体总质量恒定，达到平衡，正确；⑤恒温恒容时，总压强与气体总物质的量成正比。反应前后气体分子数减少，压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡，正确；⑥气体总物质的量随反应进行而减少，其不变说明反应达平衡，正确；因此可用来判断可逆反应达到平衡的有①③④⑤⑥，故答案选C。13.某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是A.石墨Ⅰ为负极，发生还原反应B.电池工作时，O2向石墨Ⅱ电极处移动C.石墨Ⅱ电极反应式为D.石墨Ⅰ生成28gN2时，外电路中通过6mol电子【答案】B【解析】【分析】由装置图可知：NO→N2，N元素化合价降低、发生还原反应，石墨Ⅰ为正极，电极反应式为2NO+4e=N2+2O2。石墨Ⅱ上CO→CO2，C的化合价升高、发生氧化反应、则石墨Ⅱ为负极，电极反应式为：CO2e+O2=CO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨Ⅱ移向正极石墨Ⅰ，以此解答该题。【详解】A．石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，N元素的化合价降低，属于还原反应，所以石墨Ⅰ为正极，A错误；B．电池工作时Na+向正极移动，O2向负极石墨Ⅱ电极处移动，B正确；C．石墨Ⅱ为负极，CO失电子，发生氧化反应，被氧化产生CO2，电极反应式为：CO2e+O2=CO2，C错误；D．在石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e=N2+2O2，N元素化合价由+2降低为0，每生成lmolN2得到4mol电子，则电路中每通过6mol电子，生成1.5molN2，其质量是n(N2)=1.5mol×28g/mol=42g，D错误；故合理选项是B。14.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B.反应Ⅱ中作氧化剂C.混合气体中的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为【答案】D【解析】【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的氧化物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol。【详解】A．反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误；B．反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误；C．由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol0.9mol=0.1mol，C错误；D．由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确；故选D。二、非选择题(4小题，共58分)15.硫的多种化合物在工业中有重要应用。（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。【答案】①.②.+3③.HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O④.2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3⑤.3S2O５2+2Cr２O７2+10H+=4Cr3++6SO42+5H2O⑥.105mol/L【解析】【详解】（1）Na2S2是离子化合物，类似过氧化钠，硫原子间形成一对共用电子对，电子式为：；（2）①因为Na为+1价，O为2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价+3；②根据题意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，甲酸被氧化为CO2，SO2气体被还原成Na2S2O4，则方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O；③Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，1×4=2×2×（x3），解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，反应的化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；（3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为：3S2O52－+2Cr2O72－+10H＋=6SO42－+4Cr3＋+5H2O；②分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，c（Cr3＋）=0.52×103g·L－1/52g·mol－1=1×105mol·L－1。16.某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。阳离子阴离子已知酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填离子符号，下同)。（2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________，假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________＜V＜___________。【答案】（1）、OH－、、和（2）①.、②.③.（3）①.②.③.④.【解析】【分析】由题干信息可得加入足量HBr后溶液中阴离子种类不变，溶液中原本就含有Br－，且与Br－不能共存的阳离子Ag+一定不存在；能与H+反应生成弱电解质的阴离子——、OH－、、不存在；遇酸歧化生成SO2和S，加入过量HBr后并未出现沉淀，可得不存在；H+参与溶液中阴阳离子的反应生成一种气体，且该反应中的阴离子过量，推断为Fe2+与硝酸的氧化还原反应：，Fe2+全部被氧化为Fe3+而还有剩余。已推出溶液中一定存在Br－、和Fe2+，一定不存在Ag+、、OH－、、和，考虑到电荷守恒，可推得溶液中一定存在的另外两种离子为：、Mg2+。【小问1详解】由题干信息可知溶液中本身就有Br－，会与H+反应的、OH－、、和这5种阴离子一定不存在，故答案为：、OH－、、和；【小问2详解】结合反应现象与电荷守恒可推得溶液中一定存在的阳离子为、；与硝酸的反应式为：，可得反应中与的物质的量之比为3:1，两者浓度相等的情况下过量；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是，故答案为：、；；；【小问3详解】①向溶液中加入铜粉，溶液中将Cu氧化生成铜离子，氧化产物为，故答案为：；②氯气与Q溶液反应时，先后与和反应，反应式分别为：、。由加KSCN溶液变红和加溶液生成浅黄色沉淀可得氯气与完全反应，与部分反应，的范围应该在恰好将全部氧化和恰好将和全部氧化之间。恰好将全部氧化所需的氯气的体积，恰好将和全部氧化所需的氯气的体积，所以的范围为：，当V=448mL时，还未将全部反应完，所以反应式为：，故答案为：；；。17.亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示：已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题：（1）粉碎的目的是_______。（2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。（3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。（4）还原步骤的离子方程式为_______。（5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。（6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分；（2）①.②.正盐（3）①.②.取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无（4）（5）（6）【解析】【分析】将黄铁矿粉碎通入足量空气进行灼烧，发生反应，得到的二氧化硫经过净化等系列操作得到硫酸；用稀硫酸溶浸反应得到的固体，不溶于硫酸变成滤渣，氧化铁溶于硫酸，得到含有的溶液；向滤液中加入还原发生反应：，过滤后向滤液中加入亚磷酸，将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，过滤得到亚磷酸亚铁固体。由此进行分析。【小问1详解】将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分；【小问2详解】由分析可知，溶浸后滤渣是，因为亚磷酸为二元酸，只能电离出两个氢离子，中阳离子是，阴离子是，故亚磷酸亚铁()是正盐；【小问3详解】由分析可知，溶浸后主要金属阳离子为，检验常用硫氰化钾溶液，主要操作为：取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无；【小问4详解】还原步骤加入，将还原成，中S为1价，反应得到淡黄色的硫单质，离子反应方程式为：；【小问5详解】亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0得到亚磷酸亚铁沉淀，同时生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：；【小问6详解】由题意可知，矿石中的含量为，的摩尔质量为，的摩尔质量是，根据铁元素守恒进行计算，中的物质的量等于中的物质的量，则，则，，纯度为90%时，质量为。18.某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题：（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应。（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分